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ALFA-5 ★ 850750509 74 ANGLO VESTIBULARES

As conversões entre esses tipos de concentração podem ser

feitas:

• Admitindo-se 1,0L de solução.• Através da expressão de conversão.

C = 1000 d τ = ��M1

C ⇒ g/Ld ⇒ g/mL

Para soluções muito diluídas em relação a um determi-nado soluto, é útil expressar a concentração desse soluto emp.p.m.

1,0ppm ⇒ 1,0 parte em um milhão de partes.

A concentração p.p.m. em volume é particularmente útilpara soluções gasosas.

Exemplo:0,8ppm em volume de CO no ar significa:

0,8L (CO) 106L de ar

ComentárioA concentração p.p.b. significa “partes por bilhão”.Assim,

1,0ppb de Hg2+ na água significa:

1,0g de Hg2+ ––––––– 109g (um bilhão) de solução

Exercícios1. Deduzir a relação:

C = d* τondeC = conc. comum (g/L)d* = densidade (g/L)τ = Título (% massa de soluto).

C = ⇒ m1 = CV

τ = ⇒ m1 = τm

CV = τm

C = τ

C = d* τ

2. Qual a diferença entre as expressõesC = dτ e C = 1000 dτ ?

C = d τ C = 1000 d τ

mesmas g/L g/mLunidades

mV

m1m

m1V

1,0L(soluto) –– 106L (solução)

��

�

1,0ppm(em volume)

1,0g(soluto) –– 106g (solução)

��

�

1,0ppm(em massa)

Aula 35RELAÇÕES ENTRE VÁRIOS TIPOS DE CONCENTRAÇÃO

setor 132213220509

13220509-SP

Tipo de ExpressãoUnidadesconcentração algébrica

Comum g/L; g/mL, etc

Em mol/L mol/L

Porcentagemem massa ––de soluto(Título)

�� = 1n

V

C m

V= 1

τ = 1mm

3. Considere que uma “solução de bateria” típica apresente d = 1,3g/mL e 38% em massa de H2SO4.Determine a concentração do ácido:a) em gramas por litrob) em mols por litro(H2SO4 = 98)

Para V = 1000 mL de solução, teremos:

m = 1300 g de soluçãomassa de H2SO4 = m1 = 38% de 1300 g1300 g ––––––––– 100% m1 = 494 g

m1 ––––––––– 38%

Respostas: a) 494 g/Lb) 5 mols/L

2ª- resolução:C = 1000 d τ

C = 1000 (1,3) ⋅

C = 494 g/LC = ηηM1

ηη = = = 5 mol/L

4. Um soro caseiro para hidratação infantil foi produzido

pela dissolução de 5,85g de NaC� e 102,6g de sacarose,em água suficiente para um litro de soro.Determine a concentração molar de cada soluto no soro.

(NaC� = 58,5; sacarose = 342)

n = 0,1 mol

n = 0,3 mol

Logo[NaC�] = 0,1 mol/L[Sacarose] = 0,3 mol/L

5. Um vinagre contém ácido acético na concentração0,8mol/L.Qual a massa desse ácido em cada litro de vinagre?(ácido acético = 60)

1 L –––––––––– 0,8 mol de ácido acético1 mol –––––––––– 60 g

0,8 mol –––––––––– mm = 48 g

6. Segundo a CETESB, o ar contendo 9,0ppm de CO é consi-derado regular. Qual a porcentagem em massa do CO noar?

x = = 9 ⋅ 10 – 4%

• Resolva os exercícios 55 e 58, série 1.

• Resolva os exercícios 56, 57 e 59, série 1.

Tarefa Complementar

Tarefa Mínima

� Livro 2 — Unidade I (Cap. 1)

Caderno de Exercícios — Unidade III

ORIENTAÇÃO DE ESTUDO

9 ⋅ 10010 6

9 g CO ––– 106g arx ––– 100%

��

�9 ppm

1 mol ––––––––– 342 gn ––––––––– 102,6 g

��

�Sacarose

1 mol ––––––––– 58,5 gn ––––––––– 5,85 g

��

�NaC�

494 g/L98 g/mol

CM1

38100

n = 5 mols

��

�

1 mol H2SO4 ––––––––– 98 gn ––––––––– 494 g

1 mL ––––––– 1,3 g solução1000 mL ––––––– m

��

�d = 1,3 g/mL


Exercícios1. Deduzir as expressões para diluição:

a) C V (antes) = C’ V’ (depois)b) ��V (antes) = ��’ V’ (depois)

a) C = ⇒ m1 = CV

m1 (antes da diluição) = m1’ (após)Logo, substituindo:CV = C’V’

b) ηη = ⇒ n1 = ηηV

n1 (antes) = n1’ (depois)ouηηV = ηη’V’

2. Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de

solução de NaC� de concentração 40g/L tal que a concen-tração diminua para 5,0g/L?

CV = C’ V’40 ⋅ 60 = 5 V’V’ = 480 cm3

V(adic) = 480 – 60 = 420 cm3

3. A 100mL de solução 0,5M de H2SO4 adicionou-se 400mLde água. Qual a concentração final em mols/L?

ηηV = ηη’ V’0,5 ⋅ 100 = ηη’ ⋅ 500ηη’ = 0,1 mol/L

4. Qual volume de água deverá evaporar de 600mL de solução0,1M de glicose, tal que a concentração aumente para0,3M?

ηηV = ηη’ V’(início) (final)(0,1 M) (600 mL) = (0,3 M) V’V’ = 200 mL (solução final)Volume a ser evaporado: 600 mL – 200 mL = 400 mL

5. Como deverá ser diluída uma solução para que a concen-tração diminua de 1,0mol/L para 0,2mol/L?

ηηV = ηη’ V’1,0 V = 0,2 V ’

= = 5

O volume deve aumentar 5 vezes.

1,00,2

V’V

n1V

m1V


Aula 36DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Diluir uma solução significa acrescentar solvente a esta solução.Com isto, veremos que:a) A quantidade de soluto permanece constante.b) O volume da solução aumenta.c) A concentração (��, τ, C) diminui.

��’ � ��

τ’ � τC’ � C

m1 = constanten1 = constante

��τC

adicionando

solvente soluçãomais

diluída

6. Qual será a nova porcentagem em massa de H2SO4 se acres-centarmos 600g de água destilada a 400g de “água debateria” contendo 38% do ácido?

τ = ⇒ m1 = τm

m1 = m’1 ⇒ τm = τ’m’Substituindo:

⋅ 400 = τ’ (400 + 600)

τ’ = 0,152 ou 15,2%

• Resolva os exercícios 62 a 65, série 1.


Tarefa Complementar

Tarefa Mínima




38100

m1m


Aula 37MISTURAS DE SOLUÇÕES SEM REAÇÃO QUÍMICA

• Para misturas de mesmo soluto, devemos considerar os volu-mes e as quantidades de solutos das soluções iniciais.

• Para misturas de solutos diferentes e que não reagem entre si,deve-se apenas considerar a diluição de cada soluto em relaçãoao volume final da mistura.

Exercícios1. Em uma mistura de soluções de mesmo soluto, deduzir que

��’ V’ + ��’’ V’’ = ��V(1ª- solução) (2ª- solução) (solução final)

ηη = ⇒ n1 = ηηV

n’1 + n”1 = n1Logo, ηη’ V + ηη” V” = ηηV

2. Como deveremos misturar duas soluções de KBr de concen-trações 1,0mol/L e 2,0mol/L, para obtermos 200mL de so-lução 1,4mol/L?

ηη’ V + ηη” V” = ηηV1,0 ⋅ V’ + 2,0 ⋅ V”= 1,4 ⋅ 2001,0 V’ + 2,0 (200 – V’) = 280V’ = 120 mLV” = 200 – V’V” = 80 mL

3. 400mL de solução 0,6mol/L de NaNO3 foram misturados

com 600mL de solução 1,4mol/L de KC�.Determine a concentração molar de cada sal na mistura final.

Diluição do NaNO3

ηη = 0,6 M depois ηη’ = ?Antes V’ = 400 + 600 =

V = 400 mL = 1000 mLηηV = ηη’V0,6 ⋅ 400 = ηη’ ⋅ 1000

ηη’ = 0,24 mol/L

Diluição do KC��ηηV = ηη’ V’(1,4 M) (600 mL) = ηη’ (1000 mL)

ηη’ = 0,84 mol/L

n1V

Neste tipo de mistura, devemos adicionar os volumes eas quantidades de soluto das soluções iniciais.

n'1

m'1

n''1

m''1

n1 = n'1 + n''1

m1 = m'1 + m''1

V = V' + V''V' V''

+ =

��

�

��

�

4. Em qual proporção deverão estar os volumes de soluções deNaOH a 40g/L e 20g/L, tal que, quando misturadas, origi-nem uma solução de concentração 25g/L?

C’V’ + C”V” = CV40 V’ + 20 V” = 25(V’ + V”)40 V’ + 20V” = 25 V’ + 25 V”40 V – 25 V’ = 25 V” – 20 V”15 V’ = 5 V”

= = 3



Tarefa Complementar

Tarefa Mínima




155

V’’V’


Aula 38MISTURAS DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA

Exercícios1. 100mL de solução 1,5mol/L de KC� foram adicionados a

200mL de solução 0,50mol/L de AgNO3.

a) Calcule a massa do precipitado. (AgC�)

(Ag = 108, C� = 35,5)

KC� {n = ηη ⋅ V = 1,5 ⋅ 0,1 = 0,15 molAgNO3 {n = 0,5 ⋅ 0,2 = 0,10 mol

KC� + AgNO3 ⎯→ AgC� + KNO31 : 1 : 1 : 1

0,15 0,10 0,10 0,10

m = n ⋅ M

AgC� m = 0,10 ⋅ 143,5m = 14,35 g

b) Calcule a concentração molar do excesso de reagente.

V(total) = 0,1 + 0,2 = 0,3 L

excesso (KC�) = 0,15 – 0,10 = 0,05 mol

[KC�] = = = 0,17 mol/L

2. 150mL de solução 1,0mol/L de HC� foram adicionados a250mL de solução 1,0mol/L de NaOH.a) Calcule a massa de sal produzido.

(Na = 23, C� = 35,5)

HC� {n = 1,0 ⋅ 0,15 = 0,15 molNaOH {n = 1,0 ⋅ 0,25 = 0,25 mol

HC� + NaOH ⎯→ NaC� + H2O1 : 1 : 1 : 1

0,15 0,25 0,15 0,15

b) Determine a concentração molar do excesso de reagente.

V(final) = 400 mL = 0,4 Lexcesso (NaOH) = 0,1 mol

ηη = = = 0,25 mol/L



Tarefa Complementar

Tarefa Mínima




0,10,4

nV

m = n ⋅ Mm = 0,15 ⋅ 58,5 = 8,8g

��

�NaC�

0,050,3

nV

a) Escrever e balancear a equação química da reação ocorrida.b) Determinar o número de mols de cada reagente.c) Determinar o número de mols do produto indicado no enun-

ciado (cálculo estequiométrico).

��

��

��

�

Titulação: técnica utilizada para determinação da concentraçãode uma solução.

A titulação usa habitualmente uma bureta e um erlenmeyer.

O processo termina quando o reagente do erlenmeyer forconsumido completamente.

Exercícios1. 50mL de solução aquosa de NaOH foram titulados com

25mL de solução 0,2M de HC�. Determine a concentraçãomolar da solução básica.

Logo, ηηBVB = ηηAVA

ηηB50 = 0,2 ⋅ 25

ηηB = 0,1 mol/L

2. Em uma titulação ácido-base, o processo termina no instanteem que a solução do erlenmeyer ficar neutra .

3. 100mL de solução de H2SO4 foram titulados com 30mL desolução 0,5M de KOH. Qual a concentração molar da soluçãoácida?

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + H2O1 : 2

nbase = 2nácidoηηBVB = 2ηηAVA

0,5 ⋅ 30 = 2ηηA ⋅ 100

ηηA = 0,075 mol/L

4. Uma amostra de 5,0g de soda cáustica (NaOH impuro) foidissolvida em água suficiente para 100mL de solução. Umtécnico pipetou 25mL dessa solução e titulou com solução

1,0M de HC�. Foram consumidos 20mL da solução ácidanesse processo. Determine o teor de NaOH na soda cáustica.(Na = 23, O = 16, H = 1)

Cálculo de ηη se a amostra (5,0 g) fosse 100%NaOH:

ηη = = = 1,25 M

Cálculo de ηη pela titulação:ηηBVB = ηηAVA

ηηB ⋅ (25 mL) = (1,0 M) ⋅ (20 mL)

ηηB = = 0,8 M

Cálculo do teor de NaOH soda cáustica1,25 M 100% NaOH0,8 M pp = 64%


• Resolva os exercícios 82, 83 e 84, série 1.

Tarefa Complementar

Tarefa Mínima




2025

540 ⋅ 0,1

m1M1V

nofinal

��

�NaOH — HC�1 : 1

nB = nA

bureta0

Volume gasto na titulação.

Solução de concentração conhecida.

Solução com concentração desconhecida.

Volume conhecido.

erlenmeyerTitulado

Titulante


Aula 39TITULAÇÃO DE SOLUÇÕES

Número de Oxidação (Nox) é a carga que o átomo teria seestivesse participando de uma ligação iônica. Pode ser umvalor real ou teórico.

Íons monoatômicos {Nox = carga

Íons poliatômicos {∑Nox = carga

EXCEÇÕES

I) Hidretos metálicos

II) Peróxidos

Exercícios1. Complete a tabela abaixo:

2. Complete a tabela abaixo:

3. Determine o Nox de cada átomo:

H F

cadaátomo

+ 1 – 1

total + 1 – 1

H3 P O3

cadaátomo

+ 1 + 3 – 2

total + 3 + 3 – 6

H4 P2 O7

cadaátomo

+ 1 + 5 – 2

total + 4 + 10 – 14

P O43–

cadaátomo

+ 5 – 2

total + 5 – 8

Cr2 O72–

cadaátomo

+ 6 – 2

total + 12 – 14

Espécie Química Nox de cada átomo

H+ + 1

H– – 1

O2– – 2

Fe2+ + 2

Fe3+ + 3

Cu+ + 1

Cu2+ + 2

N3– – 3

C�– – 1

Espécie Química Nox de cada átomo

H2 zero

O2 zero

N2 zero

Cgraf zero

Cdiam zero

S8 (rômbico) zero

S8 (monoclínico) zero

P4 zero

O → Nox = –1

H → Nox = –1

A� → +3

Ag → +1Zn → +2

��

��

�

Substâncias compostas


Aula 40NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

REGRAS PRÁTICAS

Em substâncias simples, cada átomo terá Nox = Zero

∑Nox = Zero

H → Nox = +1O → Nox = –2Família 1 → Nox = +1Família 2 → Nox = +2

��

��

��

�

Em substânciascompostas

N H4+

cadaátomo

– 3 + 1

total – 3 + 4

4. Assinale qual composto é um peróxido.

Na2 O

cadaátomo

+ 1 – 2 → óxido

total + 2 – 2

Na2 O2

cadaátomo

+ 1 – 1 → peróxido

total + 2 – 2

Ba O2

cadaátomo

+ 2 – 1 → peróxido

total + 2 – 2

Ba O

cadaátomo

+ 2 – 2 → óxido

total +2 – 2

5. Determine o Nox de cada átomo em Fe2(SO4)3.

Como (SO4) tem carga (–2), o íon (Fe) terá carga (+3)Fe3 + SO – 2

4+ 3 6 – 2

+ 6 – 8

Resposta: Fe → + 3S → + 6O → – 2



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Tarefa Mínima





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