Typy vazeb - Gymnázium Doctrinaold.pglbc.cz/files/DUM_2013/Chemie-Horakova/DUM_Ch_Ho_08.pdfTypy...
Transcript of Typy vazeb - Gymnázium Doctrinaold.pglbc.cz/files/DUM_2013/Chemie-Horakova/DUM_Ch_Ho_08.pdfTypy...
Typy vazeb
Jednoduchá vazba je tvořena tzv. vazbou σ
zvýšená elektronová hustota je na spojnici
jader obou atomů (vzniká překrytím orbitalů
s nebo orbitalů p s osou souměrnosti ve směru
spojnice atomů)
vazba π
charakterizována zvýšenou hustotou elektronů
nad a pod spojnicí jader (vzniká překrytím
orbitalů p s osou souměrnosti orientovanou
kolmo na spojnici jader).
Dvojná vazba je tedy tvořena jednou vazbou
σ a jednou vazbou π, trojná jednou vazbou σ
a dvěma vazbami π.
Typy vazeb dle rozdílu elektronegativit
elektronegativita = schopnost atomu
přitahovat vazebné elektrony
směr růstu elektronegativity
v PSP
obr.2
Typy vazeb dle rozdílu elektronegativit
nepolární vazba
rovnoměrné rozložení elektronové hustoty
rozdíl elektronegativit mezi atomy je menší
než 0,4
obr.3
Typy vazeb dle rozdílu elektronegativit
Vazba polární
sdílené elektrony posunuty
k elektronegativnějšímu z obou atomů
vzniká kladný a záporný konec
Je-li rozdíl elektronegativit větší než 0,4 ale
menší než 1,7
Typy vazeb dle rozdílu elektronegativit
iontová vazba
rozdíl elektronegativit vázaných atomů větší než 1,7
elektronový pár přestává být sdílen oběma atomy
je přesunut k elektronegativnějšímu atomu
vznikají ionty
Čistě iontová vazba - pouze elektrostatická interakce mezi ionty - se však v žádné sloučenině nevyskytuje, i vazba ve molekule LiF je přechodem mezi kovalentní a iontovou vazbou.
Zdroje
FLEMR, Vratislav, Bohuslav DUŠEK a Jiří POSPÍŠIL. Chemie pro gymnázia. 2. vyd. Praha: SPN - pedagogické nakladatelství, 2007, 119 s. ISBN 978-807-2353-699.
MACHAČNÝ, Jiří. Obecná chemie [Učební text]. Liberec: Podještědské gymnázium, 1999, 132 s. [cit. 12.11.2012].
obr.1: http://heylottka.blog.cz/0801/tvary-molekul-aneb-vsepr-1-cast. [online]. [cit. 2012-11-11]. Dostupné z: http://nd01.jxs.cz/517/040/16af22032f_21661507_o2.gif
obr.2: Http://www.dejvikovy.estranky.cz/clanky/obecna-chemie/iontova-vazba-a-polarita-kovalentni-vazby.html. [online]. [cit. 2012-11-12]. Dostupné z: http://www.dejvikovy.estranky.cz/img/picture/1/elektronegativita.GIF
obr.3:Http://www.chemierol.wz.cz/8%20slozeni%20latek_chemicka%20vazba.htm. [online]. [cit. 2012-11-12]. Dostupné z: http://www.chemierol.wz.cz/iontova%20vazba.gif
obr.4:Http://www.chemierol.wz.cz/8%20slozeni%20latek_chemicka%20v
azba.htm. [online]. [cit. 2012-11-12]. Dostupné z:
http://www.chemierol.wz.cz/polarni%20vazba.gif
obr.5:Http://www.chemierol.wz.cz/8%20slozeni%20latek_chemicka%20v
azba.htm. [online]. [cit. 2012-11-12]. Dostupné z:
http://www.chemierol.wz.cz/iontova%20vazba.gif
jméno autora Daniela Horáková
název projektu Informatika a digitální technika
číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0158
číslo šablony III/2 Inovace výuky pomocí ICT
předmět chemie / kvinta
pořadové číslo
DUM 8
datum 29.11.2012
název DUM Typy vazeb
metodická
poznámka k využití
Výuková prezentace Typy vazeb. Určeno pro frontální výuku s celou třídou.
Vhodné pro vyšší gymnázium.