Post on 23-Jul-2015
qwφιertyuiopasdfghjklzxερυυξnmηqσwωψerβνtyuςiopasdρfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnφγιmλιqπςπζαwωeτrtνyuτioρνμpκaλsdfghςjklzxcvλοπbnαmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmσγqwφertyuioσδφpγρaηsόρωυdfghjργklαzxcvbnβφδγωmζqwertλκοθξyuiύασφdfghjklzxcvbnmqwertyuiopaβsdfghjklzxcεrυtγyεuνiιoαpasdfghjklzxcηvbnασφδmqwertασδyuiopasdfασδφγθμκxcvυξσφbnmσφγqwθeξτσδφrtyuφγςοιopaασδφsdfghjklzxcvασδφbnγμ,mqwertyuiopasdfgασργκοϊτbnmqwertyσδφγuiopasσδφγdfghjklzxσδδγσφγcvbnmqwertyuioβκσλπpasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdγαεορlzxcvbnmqwertyuiopasdfghjkαεργαεργαγρqwertyuiopasdfghjklzxασδφmοιηξηωχψφσuioψασεφγvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopσ
ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΤΙΚΟ
ΤΥΠΟΛΟΓΙΟ
ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ-
ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗΣ
Λάμπρος Αδάμ:
www.lam-lab.com adamlscp@gmail.com
ΙΔΑΝΙΚΟ ΑΕΡΙΟ
d=πυκνότητα, Ν=αριθμός μορίων, ΝΑ=αριθμός Avogadro, m=μάζα μορίου, V=όγκος αερίου,
M=γραμμομοριακή μάζα=μάζα 1 mol σε kg, Mr=σχετική μοριακή μάζα, f=βαθμοί ελευθερίας αερίου
Πίεση: 21
3
Nmp
V = 2
3
1d ,
Μέση μεταφορική κινητική ενέργεια μορίων αερίου: K = 21 3
2 2 m k όπου
A
Rk
N = Σταθερά Boltzmann
Μέση ταχύτητα κάθε μορίου του αερίου
221 ...
Ενεργός ταχύτητα κάθε μορίου του αερίου 23 3k RT
m M
=
22
2
2
1 ...3
d
P
Εσωτερική ενέργεια μονοατομικού αερίου: nRTNkTKNU2
3
2
3 , Γενικά: nRTU
2
f με f=3 ή 5 ή 7
Ειδικές γραμμομοριακές θερμότητες μονοατομικού αερίου 5 3
,2 2
P V
R RC C , CP-CV=R
Γενικά πολυατομικού αερίου: CP-CV=R , RCV 2
f , RCP
2
2f με f=3 ή 5 ή 7
Αδιαβατικός συντελεστής μονοατομικού αερίου: 5
3 =
v
p
C
C. Γενικά:
f
2f
V
P
C
C με f=3 ή 5 ή 7
Cp=γCv , CP=CV+R άρα: CV=1
R και
1
RCP
Αριθμός moles: mol
ί
A
ί
V
V
N
N
M
mn
, mαερίου=Nm, M=N
Am, M=Mr
.10
-3kg/mol
ΙΣΟΘΕΡΜΗ
Τ=σταθερή
Για n=σταθ. ισχύει ο
Νόμος Boyle:
PV=σταθερό
PAVA = PB VB
ΙΣΟΒΑΡΗΣ
P=σταθερή,
Για n=σταθ. ισχύει:
V
T=σταθερό
B
A B
V V
T T
(Ν. Gay-Lussac)
ΙΣΟΧΩΡΗ
V=σταθερή, για n=σταθ:
P
T=σταθερό
B
A B
P P
T T
(Ν. Charles)
ΑΔΙΑΒΑΤΙΚΗ
Για n=σταθ.:
Νόμος Poisson
PVγ = σταθ
Ap V p V
ή 11
BBAA VTVT
A
V
P
B
A
V
P
B
A
V
P
B
A
V
P
B
A
T
P
B A T
V
B
T
P
A
T
V
B
A B
T
P
A
T
V
B A
B
T
P
A
T
V
B A
B
ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΤΙΚΟ ΤΥΠΟΛΟΓΙΟ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗΣ
ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ PV=nRT
ΠΡΩΤΟΣ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΟΣ ΝΟΜΟΣ Q = ΔU + W
ΜΕΤΑΒΟΛΗ ΕΣΩΤΕΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ (πάντα) ΔU = nCVΔT
ΣΧΕΣΗ ΕΙΔΙΚΩΝ ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΩΝ ΘΕΡΜΟΤΗΤΩΝ CP = CV + R
ΑΔΙΑΒΑΤΙΚΟΣ ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΗΣ ΑΕΡΙΟΥ 1P
V
C
C
ΙΣΟΘΕΡΜΗ Α. ΝΟΜΟΣ BOYLE PAVA = PBVB
B. ΕΡΓΟ lnV
W nRTV
=PV ln
P
P
Γ. 1os Θ. N. T=σταθ άρα ΔU=0 Q = W
ΙΣΟΧΩΡΗ Α. NOMOΣ CHARLES A B
A B
P P
T T
B. ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ Q = nCVΔT
Γ. 1os Θ. N. V=σταθ άρα W=0 Q = ΔU
ΙΣΟΒΑΡΗΣ Α. NOMOΣ GAY-LUSSAC A B
A B
V V
T T
B. ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ Q = nCPΔT
Γ. ΕΡΓΟ W = pΔV = nRΔT
Δ. 1os Θ. N. Q = ΔU + W
ΑΔΙΑΒΑΤΙΚΗ Α. ΝΟΜΟΣ POISSON Ap V p V
ή 11 BBAA VTVT
B. ΕΡΓΟ 1
P V P VW
= -nCvΔΤ
Γ. 1os Θ. N. Q=0 άρα W = - ΔU
ΚΥΚΛΙΚΗ ΔUολ = 0 επομένως Qολ = Wολ = Qh - |Qc|
ΘΕΡΜΙΚΗ ΜΗΧΑΝΗ Συνολικό έργο κύκλου W = Qh - |Qc|
Συντελεστής απόδοσης | |
1 c
h h
QWe
Q Q ή
P
Pe
Ισχύες: Ρωφελ= Wft
WN
t
Wt
=, Ρδαπ=
,
,)(
h
hthQf
t
QN
t
Q
όπου Ν=αριθμός στροφών σε χρόνο t, N/t==συχνότητα περιστροφών
ΜΗΧΑΝΗ CARNOT Σχέση θερμοτήτων-θερμοκρασιών | |c c
h h
Q T
Q T
Συντελεστής απόδοσης Carnot 1 c
h
Te
T = max
Λάμπρος Αδάμ www.lam-lab.com adamlscp@gmail.com