Modelos atómicos
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MODELOS ATÓMICOS Profesora Raquel Pérez Secundaria
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MODELOS ATÓMICOS
Profesora Raquel PérezSecundaria
DEMÓCRITO460 a. C.-370 a. C.
La materia está formada por átomos (del griego ἄτομον 'sin partes, indivisible')
No es un modelo científico
No fue tomado en consideración
Teoría atomista
La materia es discontinua
ARISTÓTELES384 a. C.-322 a. C.
La materia está formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.
No es un modelo científico
Fue tomado en consideración durante 20 siglos
La materia es continua
Más tarde se añadió el éter o quintaesencia para explicar el vacío
DALTON1766-1844
MODELO ATÓMICO DE DALTON1803
La materia está formada por átomos
Los átomos son partículas indivisibles.
La materia es discontinua
Es el primer modelo científico
THOMSON1856-1940
THOMSONRayos catódicos
Los rayos catódicos hacen girar una rueda de palas tienen masa
Los rayos catódicos son desviados con campos electromagnéticos hacia la placa positiva tienen carga negativa
Aparecen unos rayos luminosos que “salen” del cátodo (polo -): rayos catódicos
Experimentos con tubos de descarga de gases. Gas encerrado en un tubo previamente vacío y sometido a una diferencia de potencial eléctrico.
Los rayos catódicos son los electrones
Si los átomos tienen electrones no son indivisibles
MODELO ATÓMICO DE THOMSON1904
Masa + con e- incrustados: pastel de pasas
Tubos de descarga de gases Descubrimiento de los e-
RUTHERFORD1871-1937
RUTHERFORDExperimento
Bombardea una lámina de oro con partículas a (carga +)
RUTHERFORDExperimento
La mayor parte de las partículas atraviesan sin desviarse (lo esperado).Algunas se desvían Hay algo con carga +Unas pocas rebotan Hay algo con mucha masa
Resultados esperados
+
Resultados obtenidos
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD1911
Neutrones n0
Núcleo
Protones p+
Núcleo con partículas + y toda la masaElectrones girando en órbitas circulares a gran distancia
Corteza: electrones e-
+
PARTÍCULAS SUBATÓMICASCarga y masa
+
Tubos de descarga de gases Descubrimiento de los e-
Experimento lámina de oroAlgunas partículas a rebotan
BOHR1885-1962
MODELO ATÓMICO DE BOHR1913
Incorpora la mecánica cuántica: solo son posibles ciertos valores
Distribución de los electrones: niveles y subniveles = orbitales
MODELO ATÓMICO DE BOHR1913
Saltos de electrones entre niveles: emisión de energía (onda electromagnética) espectros atómicos
Tubos de descarga de gases Descubrimiento de los e-
Experimento lámina de oroAlgunas partículas a rebotan
Mecánica cuánticaEspectros atómicos
SCHRÖDINGER1887-1961
MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER1926
Modelo mecanocuántico ondulatorio probabilístico
De Broglie: los electrones se mueven como una onda
Heisenberg: Imposibilidad de conocer la posición exacta de los e- probabilidad
Nube de e-
Tubos de descarga de gases Descubrimiento de los e-
Experimento lámina de oroAlgunas partículas a rebotan
Mecánica cuánticaEspectros atómicos
Movimiento ondulatorio de e-Imposible conocer posición e-Probabilidad
REPRESENTACIÓN DE LOS ÁTOMOSNúmero atómico y número másico
Número atómico: número de protones
Número másico: número de protones + neutrones
REPRESENTACIÓN DE LOS ÁTOMOSEjercicio
13 14 10
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen?
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