La levadura Saccharomyces cerevisiae como modelo y herramienta ...
Modelo atómicos 3
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1900 MAX PLANCK
“La energía se intercambia en
PAQUETES definidos que llamaré:
C UANTOS de ENERGÍA”.La energía se calcula:
∆E = h. donde es la frecuencia y
h es la constante de Planck
¡aquí comienza la
MECÁNICA CUÁNTICA!
x es la posición de la
partícula y p la cantidad de movimiento
1927 1927 Werner Heisenberg
Principio de incertidumbre:
∆ x.∆p ≥h
Cuanto mayor es la precisión con que intentamos medirla posición de una partícula,menor es la precisión con que podemos medir su velocidad,y vicecersa.
Expliquemos esto
A mayor longitud de onda
utilizada para “ver” la partícula
mayor es la incertidumbre
en su posición. ΔX
A menor longitud de onda
utilizada para “ver” una partícula,
se conocerá con mayor
certidumbre su posición, pero…
su velocidad
se verá más perturbada. Δ v
Ecuación de Heisenberg
∆ x . ∆p ≥ h
∆ x . ∆v . m ≥ h
Incertidumbre de la posición de la partícula
XIncertidumbre de la velocidadde la partícula
XMasa de la partícula ≥
No inferior a la constante de Planck
h está relacionada con la energía de un cuanto de luz:
E= hν
El modelo de Bohr
no cumplía con
el Principio de incertidumbre
pues pretendía establecer con exactitud
y simultáneamente
la posición y el momento del electrón
al decir que tenía trayectoria circular.
La aplicación de la mecánica cuántica
al estudio de los sistemas atómicos
produce un nuevo modelo de átomo.
Es un modelo físico – matemático
que utiliza una ecuación
llamada “función de onda”
1926
ΨModelo atómico Modelo atómico
de Scrödingerde Scrödinger
Función de amplitud de la onda asociada al electrón
ΨLa función de onda al cuadrado
es una medidade la probabilidad
de que el electrón se encuentre en una zona dada.
La función de onda describe
al electrón en el átomo.
Ψ2
Este modelo explica lasobservaciones experimentales incluyendo el enlace químico.
Modelo de Scrödinger
Los electrones
se ubican en
orbitalesorbitaleslos que se ordenan
en
niveles de energíaniveles de energía
Los orbitales atómicos
son descripciones matemáticas de la PROBABILIDAD de
encontrar los electrones en un
lugar determinado de un átomo o
molécula.
Orbital s
Orbital p
Orbital d