Modelo atómicos 3

15

Transcript of Modelo atómicos 3

1900 MAX PLANCK

“La energía se intercambia en

PAQUETES definidos que llamaré:

C UANTOS de ENERGÍA”.La energía se calcula:

∆E = h. donde es la frecuencia y

h es la constante de Planck

¡aquí comienza la

MECÁNICA CUÁNTICA!

x es la posición de la

partícula y p la cantidad de movimiento

1927 1927 Werner Heisenberg

Principio de incertidumbre:

∆ x.∆p ≥h

Cuanto mayor es la precisión con que intentamos medirla posición de una partícula,menor es la precisión con que podemos medir su velocidad,y vicecersa.

Expliquemos esto

A mayor longitud de onda

utilizada para “ver” la partícula

mayor es la incertidumbre

en su posición. ΔX

A menor longitud de onda

utilizada para “ver” una partícula,

se conocerá con mayor

certidumbre su posición, pero…

su velocidad

se verá más perturbada. Δ v

Ecuación de Heisenberg

∆ x . ∆p ≥ h

∆ x . ∆v . m ≥ h

Incertidumbre de la posición de la partícula

XIncertidumbre de la velocidadde la partícula

XMasa de la partícula ≥

No inferior a la constante de Planck

h está relacionada con la energía de un cuanto de luz:

E= hν

El modelo de Bohr

no cumplía con

el Principio de incertidumbre

pues pretendía establecer con exactitud

y simultáneamente

la posición y el momento del electrón

al decir que tenía trayectoria circular.

La aplicación de la mecánica cuántica

al estudio de los sistemas atómicos

produce un nuevo modelo de átomo.

Es un modelo físico – matemático

que utiliza una ecuación

llamada “función de onda”

1926

ΨModelo atómico Modelo atómico

de Scrödingerde Scrödinger

Función de amplitud de la onda asociada al electrón

ΨLa función de onda al cuadrado

es una medidade la probabilidad

de que el electrón se encuentre en una zona dada.

La función de onda describe

al electrón en el átomo.

Ψ2

Este modelo explica lasobservaciones experimentales incluyendo el enlace químico.

¡CHADWICK ENCONTRÓ OTRA PARTÍCULA!

¡LO LLAMÓ NEUTRÓN!

¡Ahora sí están todos!

Modelo de Scrödinger

Los electrones

se ubican en

orbitalesorbitaleslos que se ordenan

en

niveles de energíaniveles de energía

Los orbitales atómicos

son descripciones matemáticas de la PROBABILIDAD de

encontrar los electrones en un

lugar determinado de un átomo o

molécula.

Orbital s

Orbital p

Orbital d

PROTONESNEUTRONES

ELECTRONES

¡¡VAMOS A TENER QUE REPASARLO VARIAS VECES!!

Una pregunta …

¡¡ Planck !!