MO-LCAO-Theorie

MO-LCAO-TheorieMO : Molecular Orbital

LCAO : Linear Combination of Atomic Orbitals

Wie entsteht das LUMO?

?

... und diegenügend kleine ∆E?

?

Repetition: Bildung des H2-Moleküls

Wellengleichung und Wahrscheinlichkeit

|Ψ2| ≙ WahrscheinlichkeitLadungsdichte

Ψ ≙ Wellengleichung des Elektrons

Überlappung von s-Orbitalen: σ und σ*

Elektronendichte-KurvenRäumliche Darstellung

MO-Schema: σ und σ* aus s-Orbitalen

Überlappung von s- und p-Orbitalen

σ - Bindung

π - Bindung

MO-Schema: σ /σ* und π / π* aus p-Orbitalen

MO-Schema : Elemente der 2. Periode

MO-Schema des Sauerstoffmoleküls

2 ungepaarte Elektronen!

Eigenschaften des SauerstoffsFarbe

Eigenschaften des SauerstoffsParamagnetismus

MO-Schema des Stickstoffmoleküls

Nur gepaarte Elektronen!

MO-Schema von Benzol

Orbitale im Benzolmolekül