SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃOCOORDENAÇÃO REGIONAL DE ENSINO

3º. ANO – ENSINO MÉDIO – 4º. BIMESTRE 2017

Aluno(a): ________________________________ Nº: ______

Disciplina: QuímicaTurma:_______________ Data: _______/_______/_______

Escola de campeões

1) Utilize os seguintes valores de ΔH:

H2 (g) + F2 (g) → 2HF(g) ΔH = ─546KJC (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g) ΔH = ─680KJ2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = +52KJ

Para determinar a variação de entalpia do processo:

C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ?

2) Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:

S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 296,8 kJ/mol

S(monoclínico)+ O2(g) → SO2(g) ΔH =─ 297,1 kJ/mol

Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma em enxofre monoclínico:

S(rômbico) → S(monoclínico) ΔH = ?

3) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são:

C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = ─26,4 kcal

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = ─94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é: a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol. d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol. e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

4) Dadas as seguintes equações termométricas:

I. NO(g) + ½ O2(g)→ NO2(g) ∆H= + 13,5 Kcal

II. ½ N2(g) + O2(g)→ NO2(g) ∆H= ─ 8,1 Kcal

Calcule o∆H para a reação abaixo:

½ N2(g) + ½ O2(g)→ NO(g)

O valor encontrado será de: a) – 21,6 Kcal b) +21,6 Kcal c) – 20,6 Kcal d) – 5,4 Kcal e) + 5,4 Kcal

5) Calcule o ∆H da reação:

P4(s) + 10 Cℓ2 (g)→ 4 PCℓ5(s)

Utilizando os seguintes dados:

P4(s) + 6 Cℓ2 (g)→ 4 PCℓ3 (l) ∆H─ 1279 kJ/mol

PCℓ3 (l) + Cℓ2 (g)→ PCℓ5 (s) ∆H=─ 124kJ/mol

6) Utilize as seguintes informações:

4HCℓ(g) +O2(g) → 2H2O(l) +2Cℓ2 (g) ∆H=─148 kJ/mol

½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g) ∆H=─273 kJ/mol

H2(g) + ½ O 2(g) → H2O(l) ∆H= ─286 kJ/mol

Para estimar o ∆H da seguinte reação:

2HCℓ(g) + F2(g) → 2 HF(g) + Cℓ2(g) ∆H= ?

7) Dadas as energias de ligação em kcal/mol

H–F . . . . . . . . . 135H–H . . . . . . . . . 104F–F . . . . . . . . . 37

determine o valor de ∆H do processo:

2HF → H2 + F2

8) Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ∆H = – 42 kcal/mol

Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol

H — H ............... 104Cl — Cl ................ 60

Determine o valor da energia da ligação H — Cl.9) O calor liberado na queima de um mol de uma substância combustível, em

condições estabelecidas, é chamado de calor molar de combustão e a quantidade de calor liberada por unidade de massa da substância

combustível é chamada de poder calorífico. Analise os dados da tabela abaixo.

Substância Calor molar de combustão (kJ/mol)

Poder calorífico (kJ/Kg)

Hidrogênio 285,5 142750Butano 2878,6 49631

Julgue os itens.

( ) Na combustão de 1 kg de butano, é obtida um quantidade de calor menor do que na combustão de 1kg de gás hidrogênio (H2).

( ) O gás hidrogênio (H2) não é considerado um bom combustível em função do seu poder calorífico.

( ) Na combustão dessas substancias, a energia liberada na formação das ligações dos produtos é menor que a energia absorvida na ruptura das ligações dos reagentes.

( ) A soma das energias de ligação do butano é maior do que a do hidrogênio.

10)Dadas às energias de ligação, em kcal / mol:

C = C (143); C – H (99); C – Br (66); Br – Br (46); C – C (80).

A variação de entalpia da reação representada pela equação será::

H2C = CH2 + Br2 H2C – CH2

| | Br Br

a) – 23 kcal.b) + 23 kcal.c) + 43 kcal.d) – 401 kcal.e) + 401 kcal.

11)Conhecendo-se os seguintes valores das energias de ligação, em kcal / mol:

Cl – Cl (57,8); H – Cl (103,0); C – H (99,5); C – Cl (78,5)

Determine a variação de entalpia da reação:

CH4 (g) + Cl2 (g) H3CCl (g) + HCl (g)