[Type text]

[Type text]

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

1. Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις των επομένων αντιδράσεων (απλή αντικατάσταση):

α) Mg + HCI → ………………………………………..

β) Cu + HBr → ………………………………………..

γ) Fe + HCI → ………………………………………..

δ) Zn + H2SO4 (αραιό) →…………………………………

ε) Cu + AgNO3 →………………………………………..

2. Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις των επομένων αντιδράσεων (απλή αντικατάσταση):

α) CI2 + KBr →……………………………………....

β) I2 + NaBr →………………………………………..

γ) F2 + MgCI2 →………………………………………..

δ) Br2 + KI →………………………………………......

3. Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις των επομένων αντιδράσεων (επίδραση οξειδωτικών οξέων σε μέταλλα):

α) Αg + H2SO4 (πυκνό-θερμό) →………………………………………..

β) Cu + H2SO4 (πυκνό-θερμό) →………………………………………..

γ) AI + H2SO4 (πυκνό-θερμό) →………………………………………..

δ) Fe + H2SO4 (πυκνό-θερμό) →………………………………………..

ε) Zn + H2SO4 (πυκνό-θερμό) →………………………………………..

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)

[Type text]

[Type text]

4. Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις των επομένων αντιδράσεων (επίδραση οξειδωτικών οξέων σε μέταλλα):

α) C + H2SO4 (πυκνό-θερμό) →………………………………………..

β) P + H2SO4 (πυκνό-θερμό) →………………………………………..

γ) S + H2SO4 (πυκνό-θερμό) →………………………………………..

δ) S + HNO3 (πυκνό) →………………………………………..

ε) S + HNO3 (αραιό) →………………………………………..

5. Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις των επομένων αντιδράσεων (επίδραση οξειδωτικών οξέων σε ενώσεις):

α) HCI + HNO3 (αραιό) →………………………………………..

β) HI + H2SO4 (πυκνό-θερμό) →………………………………………..

γ) H3PO3 + HNO3 (αραιό) →………………………………………..

δ) H2S + HNO3 (αραιό) →………………………………………..

ε) Na2SO3 + HNO3 (αραιό) →………………………………………..

6. Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις των επομένων αντιδράσεων (δράση ΚΜnO4 ως οξειδωτικό):

α) ΚΜnO4 + CO + H2SO4 →………………………………………..

β) ΚΜnO4 + HCI →………………………………………..............

γ) ΚΜnO4 + H2S + H2SO4 →………………………………………..

δ) ΚΜnO4 + SnCI2 + HCI →………………………………………..

ε) ΚΜnO4 + FeSO4 + H2SO4 →………………………………………..

7. Να συμπληρωθούν οι χημικές εξισώσεις των επομένων αντιδράσεων (δράση K2Cr2O7 ως οξειδωτικό):

α) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →………………………………………..

β) K2Cr2O7 + CO + H2SO4 →………………………………………..

γ) K2Cr2O7 + HBr →……………………………………….................

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)

[Type text]

[Type text]

ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

1. 6,3 g Cu διαλύονται πλήρως σε πυκνό διάλυμα ΗΝΟ3 περιεκτικότητας 10M. Να υπολογιστούν:

α) ο όγκος του αερίου που ελευθερώνεται, μετρημένος σε συνθήκες STP,

β) ο όγκος του διαλύματος ΗΝΟ3 που απαιτείται.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...............................................................................

2. 80 mL διαλύματος SnCI2 0,1 Μ απαιτούν για πλήρη οξείδωση 400 mL διαλύματος KMnO4 παρουσία HCI. Ποια είναι η μοριακότητα κατ’ όγκο (Μ) του διαλύματος KMnO4;

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...............................................................................

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΙΣ ΟΠΟΙΕΣ ΕΝΑ ΑΝΤΙΔΡΩΝ ΒΡΙΣΚΕΤΑΙ ΣΕ ΠΕΡΙΣΣΕΙΑ

Σε ορισμένες ασκήσεις δίνονται οι αρχικές ποσότητες και των δύο αντιδρώντων ουσιών και ζητείται να υπολογιστεί η ποσότητα ενός από τα προϊόντα. Στην περίπτωση αυτή εξετάζουμε αν κάποιο από τα αντιδρώντα βρίσκεται σε περίσσεια.

Οι στοιχειομετρικοί υπολογισμοί γίνονται με βάση την αρχική ποσότητα εκείνου του αντιδρώντος το οποίο δεν βρίσκεται σε περίσσεια, δηλαδή αυτό που αντιδρά πλήρως.

Αν οι αρχικές ποσότητες των δύο αντιδρώντων βρίσκονται σε στοιχειομετρική αναλογία (δηλαδή δεν υπάρχει περίσσεια κάποιου αντιδρώντος), οι στοιχειομετρικοί υπολογισμοί μπορούν να γίνουν με βάση την αρχική ποσότητα οποιουδήποτε από τα δύο αντιδρώντα.

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)

[Type text]

[Type text]

Ασκήσεις

1. Σε 200 mL διαλύματος KMnO4 0,4Μ προσθέτουμε 200 mL διαλύματος HCI 2 M.

α) Να εξετάσετε αν θα αποχρωματιστεί το διάλυμα KMnO4.

β) Να υπολογίσετε τoν όγκο του αερίου που ελευθερώνεται σε stp.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΜΕ ΔΙΑΔΟΧΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

Οι ασκήσεις αυτές αναφέρονται σε στοιχειομετρικούς υπολογισμούς σε μια σειρά διαδοχικών αντιδράσεων, στις οποίες το προϊόν της μιας αντίδρασης συμμετέχει ως αντιδρών στην επόμενη αντίδραση. Στην περίπτωση αυτή ισχύει ότι ο αριθμός moles μιας ουσίας που παράγεται σε μια αντίδραση είναι ίσος με τον αριθμό moles της ίδιας ουσίας που συμμετέχει ως αντιδρών στην επόμενη αντίδραση. (Αυτό ισχύει ανεξάρτητα από τους στοιχειομετρικούς συντελεστές που έχει η ουσία στις χημικές εξισώσεις των δύο αντιδρώντων.)

Ασκήσεις

1. 13 g Zn διαλύονται πλήρως σε πυκνό-θερμό διάλυμα H2SO4. Το αέριο που ελευθερώνεται μπορεί να αποχρωματίσει 200 mL διαλύματος KMnO4. Ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος KMnO4;

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)

[Type text]

[Type text]

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….......................

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΜΕ ΜΙΓΜΑΤΑ

Όταν ένα μίγμα (ή κράμα) αντιδρά με κάποια ουσία, θα γράφουμε ξεχωριστά τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων των συστατικών του μίγματος με την ουσία αυτή. Σε ορισμένες περιπτώσεις βέβαια δεν αντιδρούν όλα τα συστατικά του μίγματος με την ουσία που επιδρά.

Παραδείγματα

α) Κατά την επίδραση αραιού διαλύματος H2SO4 σε κράμα Ag και Zn αντιδρά μόνο ο Zn.

β) Κατά την επίδραση πυκνού διαλύματος H2SO4 σε μίγμα C και S αντιδρά τόσο ο C όσο και το S.

Όταν η σύσταση του μίγματος δεν είναι γνωστή, θέτουμε αγνώστους χ, ψ, … τους αριθμούς moles των συστατικών του μίγματος και από τα δεδομένα του προβλήματος δημιουργούμε κατάλληλο αριθμό εξισώσεων.

Ασκήσεις

1. 38,7 g κράματος Cu και Zn κατεργάζονται με περίσσεια διαλύματος HCI, οπότε ελευθερώνονται 8,96 L αερίου, μετρημένα σε συνθήκες STP.

α) Ποια είναι η % w/w περιεκτικότητα του κράματος;

β) Ίση ποσότητα του ίδιου κράματος αντιδρά με περίσσεια πυκνού διαλύματος HNO3. Να υπολογιστεί ο όγκος του αερίου που ελευθερώνεται, μετρημένος σε συνθήκες STP.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………................................................................

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)

[Type text]

[Type text]

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..............................................................

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ΣΥΝΔΥΑΣΤΙΚΑ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ

1. Ορισμένη ποσότητα Ι2 χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Το πρώτο μέρος αναμιγνύεται με ισομοριακή ποσότητα Η2, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:

Η2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI(g)

για την οποία είναι Κc = 64. H ποσότητα του ΗΙ που σχηματίζεται είναι 0,8 mol.

α) Ποια είναι η αρχική ποσότητα του Ι2;

β) Το δεύτερο μέρος από το Ι2 αντιδρά πλήρως με πυκνό διάλυμα ΗΝΟ3 περιεκτικότητας 31,5% w/w και πυκνότητας 1,25 g/mL. Ποιος όγκος διαλύματος ΗΝΟ3 απαιτείται;

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….........................

2. 32,5 g Zn αντιδρούν πλήρως με πυκνό διάλυμα ΗΝΟ3 συγκέντρωσης 4 Μ.

α) Να υπολογιστούν ο όγκος του αέριου ΝΟ2 που ελευθερώνεται, μετρημένος σε συνθήκες STP, και ο όγκος του διαλύματος ΗΝΟ3 που απαιτείται.

β) Το αέριο ΝΟ2 εισάγεται σε κενό δοχείο, στους θ ℃, και αποκαθίσταται η ισορροπία:

2ΝΟ2 (g) ⇌ N2O4 (g)

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)

[Type text]

[Type text]

Το μίγμα ισορροπίας ασκεί πίεση 3 atm,ενώ η μερική πίεση του ΝΟ2 είναι 1 atm. Να υπολογιστούν η απόδοση της αντίδρασης και η τιμή της σταθεράς ισορροπίας Κp,στους θ ℃.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….......................

Eπαναληπτικό Φύλλο εργασίας

1. Στην αντίδραση: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Α. Κάθε άτομο χαλκού οξειδώνεται

Β. Ορισμένα άτομα αζώτου ανάγονται

Γ. Η συνολική αύξηση του αριθμού οξείδωσης των ατόμων του χαλκού ισούται με τη συνολική ελάττωση του αριθμού οξείδωσης των ατόμων του αζώτου

Δ. Ισχύουν όλα τα παραπάνω.

2. Σε ποιες από τις παρακάτω αντιδράσεις το υδρογόνο δρα οξειδωτικά και γιατί;

α. H2 + Cl2 → 2HCl

β. Η2 + CH2=CH2 → CH3CH3

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)

[Type text]

[Type text]

γ. H2 + 2Na → 2NaH

3. Μια ποσότητα Fe προστίθεται σε αραιό διάλυμα H2SO4, οπότε εκλύονται 4,48L αερίου σε stp. Αν προστεθεί διπλάσια ποσότητα Fe από την προηγούμενη σε πυκνό - θερμό διάλυμα H2SO4, ποιος όγκος αερίου θα εκλυθεί σε stp ;

4. Σε διάλυμα ΚΜnΟ4 με όγκο 400ml, το οποίο έχει οξυνισθεί με θειικό οξύ, προστίθενται 30g ΝαΙ οπότε παράγεται Ι2. Το διάλυμα που προκύπτει απαιτεί για πλήρη οξείδωση 200ml διαλύματος Κ2Cr2Ο7 0,1Μ.

i) Ποια η μοριακότητα κατ’ όγκο του διαλύματος του ΚΜnΟ4

ii) Πόσα γραμμάρια ιωδίου παρήχθησαν σε κάθε αντίδραση;

Δίνονται οι ατομικές μάζες των στοιχείων: Να: 23, Ι: 127.

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)

[Type text]

[Type text]

5. Να αντιστοιχήσετε τα αντιδρώντα της στήλης (I) με τα προϊόντα της στήλης (II).

(I) (II)

Α. Fe +H2SO4 (πυκνό) α. H2 + FeSO4

Β. FeSO4 +H2O2 + H2SO4 (αραιό) β. Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

Γ. Fe + H2SO4 (αραιό) γ. FeSO4 + S + H2SO4

Δ. Fe2(SO4)3 +H2S δ. Fe2(SO4)3 + H2O

Ε. FeS + H2SO4 (αραιό) ε. FeSO4 + H2S

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)