7/17/2019 Modelo Atómico de Rutherford

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Modelo AtómicodeRutherford

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Historia

Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford (Brightwater, Nuea!elanda, "# de agosto de $%&$ 'ambridge, Reino )nido, $* deoctubre de $*"&+, fue un fsico - .umico neo/elandés0

1e dedicó al estudio de las 2artculas radioactias - logró clasi3carlas enalfa (4+, beta (5+ - gamma (6+0 7alló .ue la radioactiidad iba acom2a8ada 2oruna desintegración de los elementos, lo .ue le alió ganar el 9remio Nobel de:umica en $*#%0 1e le debe un modelo atómico, con el .ue 2robó lae;istencia del n<cleo atómico, en el .ue se re<ne toda la carga 2ositia - casitoda la masa del =tomo0

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 A 2artir de los datos e;2erimentales de la dis2ersión de 2artculasalfa 2or n<cleos de =tomos de oro, las 2artculas alfa em2leadas 2orRutherford, mu- r=2idas - con carga 2ositia, se desiaban con

claridad al atraesar una ca2a mu- 3na de materia0

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9ara e;2licar este efecto era necesario un modelo atómico con un

n<cleo central 2esado - cargado 2ositiamente .ue 2roocara ladis2ersión de las 2artculas alfa0 >emostrando .ue el anterior modeloatómico de ?homson, con 2artculas 2ositias - negatiasuniformemente distribuidas, era insostenible0

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Evolución del modelo atómico

A medida en .ue los cient3cos fueron conociendo la estructura

del =tomo a traés de e;2erimentos, modi3caron su modelo atómico2ara a@ustarlos a los datos e;2erimentales0

El fsico brit=nico ose2h onh ?omson obseró .ue los =tomos tenancargas 2ositias - negatias, 2resentando su modelo un =tomoest=tico - maci/o, las cargas 2ositias - negatias estaban en re2oso

neutrali/=ndose mutuamente, los electrones estaban incrustados enuna masa 2ositia como las 2asas en un 2astel de frutas0

Mientras su com2atriota Ernest Rutherfor descubrió .ue la carga2ositia del =tomo est= concentrada en su n<cleo - dedu@o .ue el=tomo deba estar formado 2or una corte/a con los electrones girando

alrededor de un n<cleo central cargado 2ositiamente, este modeloera din=mico - hueco, 2ero de acuerdo con las le-es de la fsicacl=sica, inestable0

El fsico danés Niels Bohr 2ro2uso un nueo modelo atómico, seg<n elcual los electrones giran alrededor del n<cleo en unos nieles u

orbitas bien de3nidas - su colega austriaco Edwin1chdin er descubrió ue, de hecho, los electrones de un =tomo se

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Modelo Atómico de Rutherford

9ara Ernest Rutherford, el =tomo era un sistema 2lanetario deelectrones girando alrededor de un n<cleo atómico 2esado - concarga eléctrica 2ositia0

El modelo atómico de Rutherford 2uede resumirse de la siguientemaneraC

•

El =tomo 2osee un n<cleo central 2e.ue8o, con carga eléctrica2ositia, .ue contiene casi toda la masa del =tomo0

•Los electrones giran a grandes distancias alrededor del n<cleo enórbitas circulares0

•

La suma de las cargas eléctricas negatias de los electrones debe serigual a la carga 2ositia del n<cleo, -a .ue el =tomo eseléctricamente neutro0

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Limitaciones del modelo atómico de Rutherford

Este modelo de sistema solar 2ro2uesto 2or Rutherford no 2uede serestable seg<n la teora de Ma;well -a .ue, al girar, los electrones sonacelerados - deberan emitir radiación electromagnética, 2erderenerga - como consecuencia caer en el n<cleo en un tiem2o mu-bree0La e;2licación de cómo los electrones 2ueden tener órbitas establesalrededor del n<cleo - 2or .ué los =tomos 2resentaban es2ectros deemisión caractersticos - discretos son dos 2roblemas .ue no see;2lican satisfactoriamente 2or este modelo0

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Universidad Veracruzana

Ingeniería Metalúrgica y Ciencias de los MaterialesMateriales er=micos - om2uestos

atedr=ticoC

Dr. Leandro Garcia Gonzalez

DntegrantesC

Marlon SilvaHernán Hernández Guerrero

30 de Setie!"re del #$0%