ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ ΣΤΟΝ ΝΟΜΟ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ
2
ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ ΣΤΟΝ ΝΟΜΟ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ 1.Σε κενό δοχείο όγκου 2L εισάγονται 0,4mol αέριου Α και 0,6mol αερίου Β. Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, πραγματοποιείται η απλή αντίδραση: Α(g) + B(g) → 2Γ(g) H αρχική ταχύτητα της αντίδρασης είναι 6*10 -3 mol*L -1 *s -1 Α.Ποιά είναι η τάξη της αντίδρασης; Β.Ποιά είναι η τιμή της σταθεράς k και ποιες είναι οι μονάδες της; Γ.Να υπολογιστεί η ταχύτητα της αντίδρασης τη στιγμή που έχουν σχηματιστεί 0,4mol Γ. Με ποιόν ρυθμό σχηματίζεται το προιόν Γ εκείνη τη χρονική στιγμή; 2.Σε δοχείο σταθερού όγκου 10L εισάγονται 6mol αερίου Α.Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, πραγματοποιείται η αντίδραση πρώτης τάξης: Α(g) → B(g) + Γ(g) Α.Να υπολογιστεί η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης και να γίνει το διάγραμμα συγκέντρωσης –χρόνου για το αντιδρών Α Β.Τη χρονική στιγμή t1 η ταχύτητα της αντίδρασης έχει υποτριπλασιαστεί σε σχέση με την αρχική ταχύτητα. Να υπολογιστεί η σύσταση στο δοχείο τη χρονική στιγμή t1. Γ.Πώς μεταβάλλεται η ολική πίεση στο δοχείο κατά τη διάρκεια της αντίδρασης; Δίνεται η σταθερά της ταχύτητας k=0,05s -1 3.Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου 5L εισάγονται 5mol Α και 3mol Β. Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία στους θο C πραγματοποιείται η απλή αντίδραση: 2Α(g) + B(g) → 2 Γ(g) 1
Transcript of ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ ΣΤΟΝ ΝΟΜΟ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ
ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ ΣΤΟΝ ΝΟΜΟ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ
1.Σε κενό δοχείο όγκου 2L εισάγονται 0,4mol αέριου Α και 0,6mol αερίου Β. Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, πραγματοποιείται η απλή αντίδραση: Α(g) + B(g) → 2Γ(g)
H αρχική ταχύτητα της αντίδρασης είναι 6*10-3 mol*L-1*s-1
Α.Ποιά είναι η τάξη της αντίδρασης;Β.Ποιά είναι η τιμή της σταθεράς k και ποιες είναι οι μονάδες της;Γ.Να υπολογιστεί η ταχύτητα της αντίδρασης τη στιγμή που έχουν σχηματιστεί 0,4mol Γ. Με ποιόν ρυθμό σχηματίζεται το προιόν Γ εκείνη τη χρονική στιγμή;
2.Σε δοχείο σταθερού όγκου 10L εισάγονται 6mol αερίου Α.Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, πραγματοποιείται η αντίδραση πρώτης τάξης:
Α(g) → B(g) + Γ(g)
Α.Να υπολογιστεί η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης και να γίνει το διάγραμμα συγκέντρωσης –χρόνου για το αντιδρών ΑΒ.Τη χρονική στιγμή t1 η ταχύτητα της αντίδρασης έχει υποτριπλασιαστεί σε σχέση με την αρχική ταχύτητα. Να υπολογιστεί η σύσταση στο δοχείο τη χρονική στιγμή t1.Γ.Πώς μεταβάλλεται η ολική πίεση στο δοχείο κατά τη διάρκεια της αντίδρασης;Δίνεται η σταθερά της ταχύτητας k=0,05s-1
3.Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου 5L εισάγονται 5mol Α και 3mol Β. Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία στους θο C πραγματοποιείται η απλή αντίδραση:
2Α(g) + B(g) → 2 Γ(g)
Μετά την πάροδο 200s από την έναρξη της αντίδρασης (χρονική στιγμή t1) βρέθηκε ότι στο δοχείο περιέχονται 2mol Γ.Να υπολογιστούν:Α.Η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης.Β.Η ταχύτητα της αντίδρασης και η ταχύτητα κατανάλωσης του αντιδρώντος Α τη χρονική στιγμή t1Γ.Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο χρονικό διάστημα 0-t1Δίνεται η σταθερά της ταχύτητας στους θο C: k=0,005L2mol-2s-1
4.Για την αντίδραση με χημική εξίσωση: Α + 2Β → ΓΥπάρχουν τα παρακάτω πειραματικά αποτελέσματα στους θο C:
ΠΕΙΡΑΜΑ [Α] (Μ) [Β] (Μ) Αρχική U (Ms-1)1 0,05 0,05 10-3
2 0,10 0,05 2*10-3
3 0,20 0,10 8*10-3
Α.Να βρεθεί ο νόμος ταχύτητας και η τιμή της σταθεράς της ταχύτητας k
1
Β.300ml διαλύματος της ένωσης Α 0,4Μ αναμιγνύονται με 100ml διαλύματος της ένωσης Β 0,6Μ. Κατά την ανάμιξη τους πραγματοποιείται η παραπάνω αντίδραση σοτυς θο C. Nα υπολογιστεί η ταχύτητα κατά την έναρξη της αντίδρασης.
2
