EXAMEN RECUPERACIÓN BLOQUE I

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

IES GABRIEL GARCÍA MÁRQUEZ

Alumno: Curso:

1-Considera la red iónica del PbI2:

a) Define el término energía reticular (U)b) Escribe el ciclo de Born-Haber para el PbI2

c) Calcula el valor de la energía reticular para el PbI2 a partir de los siguientes datos:ΔHf, PbI2(s)=-178 kJ/mol; ΔH(1ªEI + 2ªEI) Pb=2160 kJ/mol; ΔHs, Pb= 178 kJ/mol; ΔHs, I2= 38 kJ/mol; ΔHD, I2= 144 kJ/mol; ΔH AE, I= - 295 kJ/mol

d) En función del tamaño de los iones justifique si la energía reticular del PbI2 será mayor o menor, en valor absoluto, que la del PbCl2

2-Dados las siguientes sustancias: CH4, C2H4, NF3 y CO2:

a) Escribe sus estructuras de Lewisb) Predice la geometría de CH4 y C2H6 según la teoría de hibridaciónc) Predice la geometría de NF3 y CO2 según la TRPECVd) Indica razonadamente si serán polares o apolares.

3-Dados los siguientes elementos: Z=20, Z=31 y Z=35

a) Escribe sus configuraciones electrónicas, sitúalos en la Tabla Periódica e identifica los elementos.

b) Ordénalos por radio atómico creciente. ¿Cuál es el más electronegativo?c) Escribe el ión más probable que formarán los elementos con Z=20 y Z=35

apoyándote en la regla del octeto.d) Los números cuánticos posibles para el último electrón del elemento X en su

estado fundamental son (4, 0, 0, ±1/2). ¿Con cuál de los elementos mencionados arriba puede corresponderse dicha combinación? Razona si este elemento conducirá la corriente eléctrica.

4-El espectro visible corresponde a longitudes de onda comprendidas entre 450 y 700 nm.

a) Calcule la energía correspondiente a la longitud de onda de mayor frecuencia.b) Razone si es posible conseguir la ionización de un átomo de sodio con dicha

radiación.c= 3·108 m/s; h= 6,63 ·10-34 J·s; EI1 (Na)=495,8 kJ/mol

5-Dados los siguientes compuestos: C (diamante) H2, BaF2, Cu, NH3 y CCl4

a) Identifica el tipo de enlace que se da en cada casob) Justifica cuál o cuáles conducirán la corriente en estado sólido, cuál o cuáles

conducirán la corriente en disolución y cuál o cuáles no la conducirán en ningún caso.

c) Observa la tabla relativa a los puntos de fusión y ebullición de estas sustancias a presión atmosférica y responde razonadamente a las siguientes preguntas (ten en cuenta el tipo de fuerzas responsables del estado de agregación en cada caso):c.1.- ¿Por qué el punto de ebullición del H2 es menor que el del NH3?c.2.- ¿En qué estado se encuentra el CCl4 a temperatura ambiente? ¿Qué tipo de fuerzas existen entre sus moléculas?c.3.- ¿Porqué el punto de fusión del diamante es tan elevado?c.4.- ¿Por qué el BaF2 es sólido a temperatura ambiente y el H2 gaseoso?

Sustancia P.F (ºC) P.E (ºC)C(diamante) 3550 4830H2 -259,2 -252,9BaF2 1368 1560Cu 1085 2562NH3 -77,73 -33,34CCl4 -22,92 76,72