Trabalho de expansão contra uma pressão exterior

W= -Pext*ΔV

Quando a pressão externa=pressão do gás

W= -nRT lnVf/Vi

Capacidade calorífica

C= q/ΔT

1ª Lei da termodinâmica

q= ∫CvdT Cvm=Cp/n

q= ∫CpdT Cpm=Cp/n

Cpm – Cvm = R

A 2ª lei da termodinâmica

Entropia para gaz perfeito

Entropia a pressão constante (de Ti a Tf)

ΔS=∫ qrev/T => ΔS= Cp*ln Tf/Ti

Entropia a temperatura constante

ΔS=∫ qrev/T => ΔS= Cp*ln Pi/Pf

Sistema adiabático

Vf Tfc = Vi Tic => Tf= Ti*(Vi/Vf)1/c

c= Cvm/R = Cpm – R/R

Pf Vfy = Pi Viy

Energia gibbs

ΔrGº= -RTlnK

ΔG= ΔfHº - TΔrSº

Expansão isotérmica reversiva

W= -nRT lnVf/Vi ou W= -nRT lnPi/Pf

ΔU=0

q= -W

ΔH=ΔU

Expansão isotérmica irreversível

W=0

ΔU=q e q=W logo ΔU=0 e q=0

Expansão adiabática reversiva

q=0

ΔU=W ΔU= ∫nCvdT (de Ti a Tf) calcula T com

Vf Tfc = Vi Tic => Tf= Ti*(Vi/Vf)1/c

c= Cvm/R = Cpm – R/R

Pf Vfy = Pi Viy

Para gaz monoatómico

Cp = 5/2 R e Cv = 3/2 R y=Cp/Cv Cp – Cv = R

Cinética química

Energia de ativação, temperatura e constante de velocidade

Ln K = Ln A – Ea/R *1/T

Reação de 1ª ordem

- d[A]/dt = k[A] => Ln[A] - Ln[A]0 = -kt e V=K[A]

Para tempo de meia vida de 1ª ordem:

[A] = [A]0/2 => T/2 = Ln 2/K

Reação de 2ª ordem

- d[A]/dt = k[A]2 => 1/[A] – 1/[A]0 = kt e V=K[A]2

Para tempo de meia vida de 2ª ordem:

[A] = [A]0/2 => T/2 = 1/K*[A]0