Repaso U.D.1. Método científico y 2. Tabla periódica

1. Para calcular el volumen de un cilindro se midió su radio (18,2 cm) y su altura (12,0 cm). Calcula el volumen

del cilindro en m3 y expresa el resultado en notación científica y con el número correcto de cifras

significativas (Vcilindro = π·r2·h).

2. Cinco alumnos midieron el volumen de una piedra y obtuvieron los siguientes resultados:

20,2 cm3 21,4 cm

3 19,8 cm

3 20,6 cm

3 19,9 cm

3

Calcula el valor real del volumen en cm3 y sus errores absolutos y relativos.

3. Explica razonadamente cuál de las siguientes medidas es más exacta:

a) Un libro mide 30,2 ± 0,5 cm.

b) Una piedra tiene una masa de 2,21 ± 0,07 g.

4. Escribe en orden el nombre de los distintos modelos atómicos que se han propuesto a lo largo de la historia.

5. Explica en qué consiste el modelo de átomo propuesto por Rutherford.

6. Completa la siguiente tabla:

7. Completa la tabla. Busca la información que necesites en la tabla periódica. Todos los átomos que

aparecen son neutros.

Símbolo Z A Protones Neutrones Electrones

Ca 20 40

Cl- 17 35

P3-

15 31

Cu+ 29 64

Nombre Símbolo Z A Protones Neutrones Electrones Configuración

electrónica

Nº de

capas de

electrones

Nº de

electrones

de valencia

Boro 𝐵511

22 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝6

23 11

𝐶𝑟2452

Plata 60 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠2

3𝑑104𝑝65𝑠14𝑑10

16 8

15 31

Silicio 28

8. Completa la siguiente tabla teniendo en cuenta que algunos átomos son neutros y otros son iones. Busca la

información necesaria en la tabla periódica.

Símbolo Z A p+

e-

n0

Configuración electrónica Número de e- de valencia

31 18 16

82 82 125

13 27 10

29 35 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠2 3𝑑9

9. Indica cuales de estos átomos son isótopos entre sí. Busca sus símbolos en la tabla periódica.

a) 𝑋714 b) 𝑋6

13 c) 𝑋37 d) 𝑋6

12 e) 𝑋1224 f) 𝑋7

15

10. ¿Por qué los átomos 𝐴𝑟1839 y 𝐾19

39 tienen distinto símbolo si tienen el mismo A?

11. ¿Cómo modifica el modelo de Böhr al modelo de Rutherford?

12. ¿Qué criterio se utiliza para clasificar los elementos en la tabla periódica?

13. ¿En qué grupo se encontrará un elemento que tiene 5 electrones en la última capa?

14. Cuando hablamos de los elementos de transición ¿a qué elementos estamos haciendo referencia?

15. ¿Qué nombre reciben los elementos situados en el grupo 15 de la tabla periódica?

16. Escribe un elemento que tenga el mismo número de capas electrónicas que el azufre.

17. ¿Qué tipo de ion formará un elemento del grupo 13? Indica si es catión o anión y el número de cargas.

18. El cloro está situado en el grupo 17 por lo que tiende a ganar un electrón y formar un anión con una carga

negativa. Al formar el anión adquiere la configuración de un gas noble, ¿de cuál?

19. A) ¿A qué elementos le corresponden las siguientes configuraciones electrónicas?

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

B) Indica si estos elementos tienden a formar cationes o aniones.

C) Al formar estos iones adquieren la configuración de un gas noble. Indica de cuál.

20. ¿Qué características presentan los semimetales? ¿Y los gases nobles?

21. a) Los elementos metálicos, ¿tienden a ganar o a perder electrones?

b) ¿Por qué los átomos con menos electrones de valencia tienen más carácter metálico?

c) ¿Por qué los átomos de mayor tamaño tienen más carácter metálico?

d) ¿Qué elemento tiene más carácter metálico el potasio o el kriptón? Justifica tu respuesta.

22. Indica cómo varían la masa atómica y el volumen atómico a lo largo de los grupos y los periodos.

Soluciones actividades de repaso U.D. 1 y 2

1. Vcilindro= 0,0125 m3 = 1,25·10

-3 m

3.

2. Valor real: 20,4 cm3; εa = 0,5 cm; εr = 0,02.

3. Para compararlas hay que calcular sus εr. Es más exacta la medida del libro (εrlibro = 0,02; εrpiedra = 0,03).

4. Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.

5. Ver teoría.

6.

7.

8.

Símbolo Z A p+

e-

n0

Configuración electrónica Número de e- de valencia

𝑃1531 3- 15 31 15 18 16 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝6 8

𝑃𝑏 82207 82 207 82 82 125

1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠23𝑑104𝑝65𝑠24𝑑10

5𝑝66𝑠24𝑓145𝑑10 6𝑝2 4

𝐴𝑙1327 3+

13 27 13 10 14 1𝑠22𝑠22𝑝6 8

𝐶𝑢2964 29 64 29 29 35 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠2 3𝑑9 2

9. Son isótopos: - a y f. El elemento es el nitrógeno (N).

- b y d. El elemento es el carbono (C)

10. Tienen distinto símbolo porque se trata de elementos diferentes ya que tienen distinto número atómico. El número

que identifica un elemento es el número atómico y no el másico.

11. Ver teoría.

12. Se clasifican en orden creciente de número atómico.

Símbolo Z A Protones Neutrones Electrones

Ca 20 40 20 20 20

Cl- 17 35 17 18 18

P3-

15 31 15 16 18

Cu+ 29 64 29 35 28

Nombre Símbolo Z A Nº. de

protones

Nº. de

neutrones

Nº. de

electrones

Configuración

electrónica

Nº de

capas de

electrones

Nº de

electrones de

valencia

Boro 𝐵511 5 11 5 6 5 1𝑠22𝑠22𝑝1 2 3

Argón 𝐴𝑟1840 18 40 18 22 18 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝6 3 8

Sodio 𝑁𝑎1123 11 23 11 12 11 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠1 3 1

Cromo 𝐶𝑟24

52 24 52 24 28 24

1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠2

3𝑑4

4 2

Plata 𝐴𝑔47

107 47 107 47 60 47

1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠2

3𝑑104𝑝65𝑠24𝑑9

5 2

Oxígeno 𝑂816 8 16 8 8 8 1𝑠22𝑠22𝑝4 2 6

Fósforo 𝑃1531 15 31 15 16 15 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝3 3 5

Silicio 𝑆𝑖1428 14 28 14 14 14 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝2 3 4

13. Grupo 15.

14. A los elementos situados en los grupos 3 al 12.

15. Nitrogenoideos.

16. Cualquiera que esté situado en su mismo periodo (Na, Mg, Al, Si, P, Cl o Ar)

17. Formará cationes con tres cargas positivas.

18. Adquiere la configuración del argón.

19. A) a) Fósforo. b) Selenio c) Rubidio

B y C) El P tiende a formar aniones con tres cargas negativas. Adquiere la configuración del argón.

El selenio forma aniones con dos cargas negativas. Adquiere la configuración del kriptón.

El rubidio forma cationes con una carga positiva. Adquiere la configuración del kriptón.

20. Ver teoría.

21. a) A perder electrones.

b) Porque tienen más tendencia a perder electrones ya que así adquieren la configuración del gas noble del

periodo anterior.

c) Los electrones se pierden con más facilidad porque, al estar más alejados del núcleo, éste no les atrae con tanta

fuerza.

d) El potasio porque se encuentra más a la izquierda en el periodo y a medida que se avanza en un periodo el

carácter metálico disminuye

22. Ver teoría.