Ligação covalente Teoria da ligação de valência...Teoria da ligação de valência Prof. Edson...
-
Upload
nguyenthien -
Category
Documents
-
view
235 -
download
0
Transcript of Ligação covalente Teoria da ligação de valência...Teoria da ligação de valência Prof. Edson...
Ligação covalente
Teoria da ligação de valência
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 21/06/2017
Química Fundamental I
Teoria da ligação de valência: ligações resultam do emparelhamento de elétrons
ligação sigma σ ligação pi π
z
z
ligação σ: simetria cilíndrica ao redor eixo internuclear (sem plano nodal)
ligação π : não possui simetria cilíndrica ao redor eixo internuclear (com plano nodal)
Ligação simples, dupla e tripla
π
σ
π σ
π
σ
Carbono
CH2??? ÂNGULO ??? 90 ° ?
Carbono
CH2???
Hibridização
promoção
Hibridização
promoção
4 orbitais híbridos sp3
Energia e forma iguais, orientações diferentes
CH4
Energia necessária? = Ligação!
2sp3 1s Ligação σ σ(C2sp3, H1s)
Orbitais sp3 Orbitais s
Etano (C2H6)
Ligação σ
Ligação σ
σ(C2sp3, C2sp3) σ(C2sp3, H1s)
Nitrogênio
N (5 e- valência)
não ocorre promoção: sem aumento # e- desemparelhados
Orbitais híbridos
NH3
Orbitais híbridos
σ
Pirâmide trigonal
Oxigênio não ocorre promoção: sem aumento # e- desemparelhados
H2O
104,5°
σ(O2sp3, H1s)
Hibridização sp2
Boro
promoção!
2py
BH3
σ(B2sp2, H1s)
120°
Trigonal planar
O carbono também pode formar orbitais híbridos sp2
Etileno C2H4 Uma dupla ligação C=C: 1 ligação σ e 1 ligação π
σ(C2sp2, C2sp2)
π(C2py, C2py)
Etileno C2H4 Dupla ligação C=C: 1 ligação σ e 1 ligação π
σ(C2sp2, C2sp2)
σ(C2sp2, H1s)
Etileno C2H4
Dupla ligação não sofre rotação!!!
Hibridização sp
Hibridização sp
Hibridização sp
Acetileno C2H2
σ (C2sp, C2sp)
π
π (C2px, C2px)
π (C2py, C2py)
Determine o tipo e o processo de hibridização do átomo central (sublinhado) de cada uma das seguintes moléculas: a) AlI3, (b) BeH2 e (c) PF3.
Determinação da hibridização em moléculas complexas
(# átomos ligados) + (# pares isolados) = # orbitais híbridos
2 orbitais híbridos= sp 3 orbitais híbridos= sp2 4 orbitais híbridos= sp3
Exceção: átomos terminais com ligação simples = sem hibridização
3pz
2sp2
2py