Lampiran 3

104

Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentu-

kan sifat larutan dan menghitung pH

Indikator : 1. Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan

derajat ionisasi (α) dan tetapan kesetimbangan

ionisasi

2. Menghubungkan derajat pengionan ( α) dengan

tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)

3. Menghitung pH dan derajat ionisasi larutan dari data

konsentrasinya

Sumber Belajar : Purba, Michael. 2005. Kimia SMA. Erlangga. Jakarta

Telah kita ketahui bahwa larutan HCl dan larutan CH3COOH merupakan larutan

asam. Walaupun keduanya merupakan larutan asam, tetapi kedua larutan tersebut

merupakan larutan yang berbeda. Namun, dengan konsentrasi yang sama

manakah yang lebih asam antara larutan HCl 0,1 M dengan larutan CH3COOH

0,1 M ? Dan apakah kedua larutan asam tersebut mempunyai pH yang sama ?

INTRUKSI

1. Setiap siswa harus membaca penuntun praktikum ini dengan seksama.

2. Setelah alat dan bahan siap tersedia, laksanakanlah percobaan menurut

prosedur percobaan.

3. Setelah melakukan percobaan, setiap siswa menyerahkan tugas praktikum

yang berupa tabel pengamatan dan lembar jawaban pertanyaan

Lampiran 3

105

I. Permasalahan

Bagaimana menjelaskan bahwa 2 larutan berbeda yang konsentrasinya sama

memiliki pH yang berbeda ?

II. Hipotesis Masalah

Buatlah hipotesis dari permasalahan yang ada berdasarkan informasi yang

telah Anda ketahui !

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

III. Langkah Kerja

Tabel 1

Larutan

Lampu Gelembung gas Keterangan

Menyala Tidak

Menyala

Ada Tidak

ada

Elektrolit Non

elektrolit

HCl Terang - Banyak - E. kuat -

CH3COOH Redup - Sedikit - E. lemah -

NaOH Terang - Banyak - E. kuat -

NH4OH Redup - Sedikit - E. lemah -

Aquades Terang - Banyak - E. kuat -

Gula

Urea

Lampiran 3

106

KEGIATAN 1

(Untuk menyelidiki permasalahan, yaitu : bagaimana menjelaskan bahwa 2

larutan berbeda yang konsentrasinya sama memiliki tingkat keasaman dan

pH yang berbeda)

Berdasarkan hasil pengamatan, diskusikanlah pertanyaan berikut dengan

teman kelompokmu !

1. Tuliskan reaksi ionisasi dari setiap larutan elektrolit kuat yang terdapat dalam

tabel 1 !

Jawab : .................................................................................................................

..............................................................................................................................

..............................................................................................................................

2. Tuliskan reaksi ionisasi dari setiap larutan elektrolit lemah yang terdapat

dalam tabel 1 !

Jawab : .................................................................................................................

..............................................................................................................................

3. Dalam suatu reaksi ionisasi terdapat perbandingan antara jumlah zat yang

terionisasi dengan jumlah zat mula-mula yang disebut derajat ionisasi (α).

Tuliskan persamaan derajat ionisasi (α) !

Jika suatu zat mengion sempurna, maka harga α = 1

Jika suatu zat mengion sebagian, maka harga α < 1

Jika suatu zat tidak mengion, maka harga α = 0

4. Larutan-larutan yang terdapat dalam tabel merupakan larutan-larutan yang

bersifat asam dan basa. Termasuk elektrolit kuat atau lemahkah larutan yang

mempunyai harga α mendekati 1 ?

Jawab : .................................................................................................................

5. Termasuk elektrolit kuat atau lemahkah larutan yang mempunyai α < 1 ?

Jawab : .................................................................................................................

Lampiran 3

107

Tetapan Ionisasi Asam

6. Termasuk asam kuat atau lemahkah larutan elektrolit kuat ?

Jawab : .................................................................................................................

7. Termasuk asam kuat atau lemahkah larutan elektrolit lemah ?

Jawab : .................................................................................................................

8. Berdasarkan konsep reaksi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan, reaksi

manakah antara asam kuat dengan asam lemah yang merupakan reaksi

berkesudahan ? Dan manakah yang merupakan reaksi kesetimbangan ?

Jawab : .................................................................................................................

9. Secara umum, asam lemah disimbolkan dengan HA. Tuliskan reaksi ionisasi

dari HA !

Jawab : .................................................................................................................

10. Tuliskan tetapan kesetimbangan (K) dari asam lemah tersebut !

Jawab :

Perhatikan tabel 2 harga Ka dari beberapa asam lemah berikut ini :

No Nama Asam Rumus kimia Ka

1 Asam asetat CH3COOH 1,8 x 10-5

2 Asam benzoat C6H5COOH 6,5 x 10-5

3 Asam format HCOOH 1,8 x 10-4

4 Fenol C6H5OH 1,3 x 10-10

5 Asam sianida HCN 4,9 x 10-10

6 Asam florida HF 6,8 x 10-4

11. Dari tabel 2 di atas, bagaimana hubungan antara harga Ka dengan [H+] ?

Jawab : .................................................................................................................

..............................................................................................................................

12. Bagaimana hubungan antara harga Ka dengan kekuatan asam dan pH ?

Jawab : .................................................................................................................

..............................................................................................................................

Lampiran 3

108

13. Jika HA adalah asam lemah dengan konsentrasi mula-mula adalah M dan

derajat ionisasi sebesar α, maka tentukan jumlah ion yang terionisasi !

Jawab :

14. Tentukan [HA], [H+], dan [A

-] !

Jawab :

15. Tentukan harga Ka dari jawaban yang diperoleh dari no. 14 !

Jawab :

16. Dengan menganggap α sangat kecil, maka (1-α) = 1.

Tentukan harga α tersebut !

17. Substitusikan harga α ke persamaan [H+] = M x α

Jawab :

Tetapan Ionisasi Basa

18. Termasuk basa kuat atau lemahkah larutan elektrolit kuat ?

Jawab : .................................................................................................................

19. Termasuk basa kuat atau lemahkah larutan elektrolit lemah ?

Jawab : .................................................................................................................

Lampiran 3

109

20. Berdasarkan konsep reaksi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan, reaksi

manakah antara basa kuat dengan basa lemah yang merupakan reaksi

berkesudahan ? Dan manakah yang merupakan reaksi kesetimbangan ?

Jawab : .................................................................................................................

21. Secara umum, basa lemah disimbolkan dengan LOH. Tuliskan reaksi ionisasi

dari LOH !

Jawab : .................................................................................................................

22. Tuliskan tetapan kesetimbangan (K) dari basa lemah tersebut !

Jawab :

Perhatikan tabel 3 harga Kb dari beberapa asam lemah berikut ini :

No Nama Basa Rumus kimia Kb

1 Ammonia NH3 1,74 x 10-5

2 Anilin C6H5NH2 4,30 x 10-10

3 Etilamina C2H5NH2 4,4 x 10-4

4 Hidroksilamin HONH2 9,1 x 10-9

5 Metilamina CH3NH2 4,2 x 10-4

6 Piridin C5H5N 2,0 x 10-9

23. Dari tabel 3 di atas, bagaimana hubungan antara harga Kb dengan [OH-] ?

Jawab : .................................................................................................................

..............................................................................................................................

24. Bagaimana hubungan antara harga Kb dengan kekuatan basa dan pH ?

Jawab : .................................................................................................................

..............................................................................................................................

25. Jika LOH adalah basa lemah dengan konsentrasi mula-mula adalah M dan

derajat ionisasi sebesar α, maka tentukan jumlah ion yang terionisasi !

Jawab :

26. Tentukan [LOH], [OH-], dan [L

+] !

Jawab :

Lampiran 3

110

27. Tentukan harga Kb dari jawaban yang diperoleh dari no. 26 !

Jawab :

28. Dengan menganggap α sangat kecil, maka (1-α) = 1.

Tentukan harga α tersebut !

29. Subsitusikan harga α ke persamaan [OH-] = M x α

Jawab :

Pemecahan Masalah

Cara menjelaskan bahwa 2 larutan berbeda yang konsentrasinya sama

memiliki pH yang berbeda adalah ……………………......................................

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

Lampiran 3

111

Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar !

1. Bagaimana hubungan antara kekuatan asam dengan derajat ionisasi dan

tetapan kesetimbangan asam ?

2. Bagaimana hubungan antara kekuatan basa dengan derajat ionisasi dan tetapan

kesetimbangan basa ?

3. Suatu larutan mempunyai tetapan ionisasi asam sebesar 1x10-5

. Berapa banyak

larutan asam yang konsentrasinya 0,1 M itu mengion ?

4. Hitunglah pH dari larutan berikut :

a. HCOOH 0,1 M ; α = 0,01

b. NH4OH 0,1 M ; α = 0,01

c. CH3COOH 0,05 M ; Ka = 1,8 x10-5

Sumber : LKS dimodifikasi dari Yohannes Dwi S. (dalam Hasan, 2008)