Alumnos Potenciales Termo Clase
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1 LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA PRÁCTICA 1 POTENCIALES TERMODINÁMICOS
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Practica eq y cinética
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1
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA
PRÁCTICA 1
POTENCIALES TERMODINÁMICOS
2
Determinar experimentalmente los
potenciales termodinámicos a
298.15 K de una reacción de óxido-
reducción que se efectúa en una pila
comercial de óxido de plata-zinc
(Ag2O-Zn).
P R O B L E M A
ΔHºr
ΔGºr
ΔSºr
3
Analizar la importancia de los
potenciales termodinámicos,
proporcionar su interpretación física y
describir su utilidad en el estudio de las
reacciones químicas.
O B J E T I V O P R I N C I P A L
ΔHºr
ΔGºr
ΔSºr
4
O B J E T I V O E S P E C Í F I C O S
5
S I S T E M A D E E S T U D I O
6
C O N C E P T O S
ΔHºr ΔSºr ΔGºr
7
M O D E L O
ΔGºr = ΔHºr— TΔSºr
• Si se considera que la entalpía y la entropía son constantes en un intervalo corto de temperatura:
8
M O D E L O
ΔGºr = ΔHºr— TΔSºr
9
O B T E N C I Ó N D E D A T O S P A R A
C O N S T R U I R L A G R Á F I C A
TEMPERATURA:
realizar cambios
de temperatura en
el sistema de
estudio; utilizar un
termómetro
10
O B T E N C I Ó N D E D A T O S P A R A
C O N S T R U I R L A G R Á F I C A
Representa el trabajo máximo
(diferente al de
expansión/compresión) que se puede
obtener a P y T constantes.
CAMBIO DE
ENERGÍA DE
GIBBS
11
O B T E N C I Ó N D E D A T O S P A R A
C O N S T R U I R L A G R Á F I C A
Si la reacción se lleva a cabo a T y P =
ctes, para cambios finitos y si se
trabaja a 1 bar
CAMBIO DE
ENERGÍA DE
GIBBS
ΔGºr = Weléc
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O B T E N C I Ó N D E D A T O S P A R A
C O N S T R U I R L A G R Á F I C A
TRABAJO
ELÉCTRICO
Weléc = — n F E
DONDE:
n =número de moles de
electrones intercambiados en
la reacción
(entre el ánodo y el cátodo)
13
O B T E N C I Ó N D E D A T O S P A R A
C O N S T R U I R L A G R Á F I C A
TRABAJO
ELÉCTRICO
Weléc = — n F E
DONDE:
F = constante de Faraday = 96 500 C/mol
14
O B T E N C I Ó N D E D A T O S P A R A
C O N S T R U I R L A G R Á F I C A
TRABAJO
ELÉCTRICO
Weléc = — n F E
DONDE:
E = potencial eléctrico estándar de la reacción (V)
Se mide experimentalmente.
Recordar: 1 V = 1 J/C
15
t (°C) T (K) E° (V) Welectrico (J) G°r (J)
42 315 1.5732
40
35
30
25
20
15
TABLA 1
16
¿ C Ó M O S E R E S U E L V E E L
P R O B L E M A ?
17
H I P Ó T E S I S
Al aumentar la T,
E° reacción _______________ (aumentará/disminuirá)
porque __________________, y por lo tanto G° reacción
_______________ (aumentará/disminuirá)
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I N T E R P R E T A C I Ó N
• La reacción será más
espontánea, al
___________
(aumentar/disminuir) la T.
Si al aumentar la T,
G° ___________
(aumenta/disminuye),
entonces:
19
I N T E R P R E T A C I Ó N
• H°reacción será
__________(positivo/neg
ativo), lo cual quiere
decir que durante la
reacción se
____________
(absorbe/libera) energía,
es decir, la reacción es
__________
(exotérmica/endotérmica.
Si al aumentar la T,
G° ___________
(aumenta/disminuye),
entonces:
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I N T E R P R E T A C I Ó N
• Si S°reacción es __________
(positivo/negativo), durante la reacción
____________ (aumenta/disminuye) el
desorden del sistema.
• PROBLEMA
• OBJETIVOS
• DATOS, CÁLCULOS (INCLUIR UN EJEMPLO DE
CADA UNO, CON ANÁLISIS DE UNIDADES,
RESULTADOS (LAS TABLAS CON NÚMERO Y
TÍTULO; GRÁFICAS CON TÍTULO, INDICAR
VARIABLES CON UNIDADES, DATOS DE ANÁLISIS
DE REGRESIÓN LINEAL, USAR OPCIÓN DE
DISPERSIÓN, MOSTRAR MARCADORES) 21
P A R A E L I N F O R M E
22
• ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
RESPONDER PREGUNTAS 1 A 11
23
24
CONCLUSIONES
• Recordar que las conclusiones se basan en los
objetivos.
• Incluir la respuesta al problema.
• Indicar si los resultados obtenidos son congruentes
con lo establecido en la tabla siguiente.
25
P A R A E L I N F O R M E
26
CONCLUSIONES
• Indicar si la reacción estudiada se
favorece entálpicamente o no.
• Indicar si hay o no dispersión de
energía del sistema a los
alrededores.
• Si sí hay dispersión de energía del
sistema a los alrededores, indicar si
este hecho contribuye al aumento o
a la disminución de la entropía del
universo 27
P A R A E L I N F O R M E
CONCLUSIONES
• Indicar si esta reacción se favorece
o desfavorece entrópicamente.
• De acuerdo a la respuesta del punto
anterior, indicar si el número de
microestados accesibles para esta
reacción disminuye o aumenta.
• Indicar si esta reacción es
espontánea a bajas o altas
temperaturas.
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P A R A E L I N F O R M E
