โครงการจัดตั้งสายวิชาเคมี...

โครงการจดตงสายวชาเคม คณะศลปศาสตรและวทยาศาสตร

ม.เกษตรศาสตร วทยาเขตก าแพงแสน

1

Most Abundant Elements 2

Most Abundant Elements 3

Applications 4

ตารางธาต s-block

p-block

d-block f-block

5

โลหะ อโลหะ และ กงโลหะ Metal

Semi-metal Non-metal

6

โลหะ อโลหะ และ กงโลหะ โลหะ อโลหะ กงโลหะ

ของแขง* มนวาว ตเปนแผนหรอเสนได (ยกเวน Hg)

แกส ของเหลว หรอของแขงทไมมนวาว เปราะ

มสมบตระหวางโลหะและอโลหะ มจดหลอมเหลว*และความหนาแนนสง (ยกเวน Cs และ Ga)

จดหลอมเหลวและความหนาแนนต า

IE และ EA มคาต า IE และ EA มคาสง

น าความรอน-ไฟฟา ไดด น าความรอนไมด ไมน าไฟฟา น าไฟฟาไดบาง

ออกไซดมสมบตเปนเบส ออกไซดมสมบตเปนกรด ออกไซดเปนแอมโฟเทอรก

มเลขออกซเดชนเปนบวกในสารประกอบไอออนก

มเลขออกซเดชนเปนลบในสารประกอบไอออนก แตอาจเปนไดทงบวกและลบในสารประกอบโควาเลนซ

มเลขออกซเดชนเปนลบในสารประกอบไอออนกกบโลหะ มเลขออกซเดชนเปนบวกในสารประกอบโควาเลนซกบอโลหะ

7

โลหะ (Metal) ไมเกดพนธะโควาเลนซ มเลขออกซเดชนเปนบวกไดหลายคา ปฏกรยากบกรดไดเกลอและแกสไฮโดรเจน

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) ออกไซดละลายน าไดโลหะออกไซด

Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(aq) ออกไซดท าปฏกรยากบกรดไดเกลอและน า

CaO(s) + 2HCl(l) → CaCl2(aq) + H2O(l) ไอออนของโลหะใหเปลวไฟเปนสเฉพาะตว

Li (แดง) Na(เหลอง) Ba(เขยวออน) Cu(เขยว) K(มวงออน)

8

อโลหะ (Non-Metal) เกดพนธะโควาเลนซ มเลขออกซเดชนไดทงบวกและลบ ในสารประกอบตวทม EN

สงกวาจะมเลขออกซเดชนเปนลบ ออกไซดละลายน าไดกรด

CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ออกไซดท าปฏกรยากบเบสไดเกลอและน า

SO3(g) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + H2O(l)

9

กงโลหะ (Semi-Metal) ม 6 ธาต B, Si, Ge, As, Sb, Te มสมบตระหวางโลหะและอโลหะ มเลขออกซเดชนเปนไดทงบวกและลบ มสมบตเปนสารกงตวน า ออกไซดเปนไดทงกรดและเบสแตจะแสดงสมบตเปนกรด

10

การสกดโลหะจากแหลงแร เตรยมสนแร (ore)

ตวอยางสนแร เชน โดโลไมต (CaCO3.MgCO3) ฟลออไรต (CaF2) ไครโอไลต (Na3AlF6) แมกนไทต (Fe3O4) กาลนา (PbS) ไพไรต (FeS2) ยปซม (CaSO4.2H2O) การสกดโลหะออกจากสนแร

ยางแร ถลงแร ใชตวท าละลาย วธทางไฟฟา(อเลกโตรไลซส) การท าใหโลหะบรสทธ

กลนล าดบสวน อเลกโตรไลซส โซนรไฟนง

11

ธาตเรพรเซนเททฟ ธาตเรพรเซนเททฟ คอ ธาตทอยในหม IA-VIIIA หรอธาตทม

เวเลนซอเลกตรอนบรรจใน s หรอ p ออรบทล โดยทไมมอเลกตรอนใน d และ f ออรบทลหรออาจมแตบรรจอยเตมแลว

12

ธาตเรพรเซนเททฟ

13

รศมของอะตอม 14

หม IA (Alkaline Metal) หม IA ม 7 ธาต เปนโลหะอลคาไลน 6 ธาต (H เปนอโลหะ) ลกษณะทวไป Na, K มมาก Li, Rb, Cs มนอย Fr เปนธาตกมมนตภาพรงส น าไฟฟาและความรอนไดด มนวาว จดเดอด/จดหลอมเหลวต า

ความหนาแนนนอย ออนนม การจดเรยงอเลกตรอนตวสดทายเปน ns1

มเลขออกซเดชนไดคาเดยวคอ +1 เปนโลหะทวองไวในการท าปฏกรยามาก

ไมพบเปนธาตอสระ หรอ ออกไซดใน ธรรมชาต เปนโลหะทมสารประกอบออกไซดเปนเบส เกลอละลายน าไดด

15

สมบตทางกายภาพ

หม IA (Alkaline Metal) 16

สมบตทางเคม ท าปฏกรยารนแรงกบน า 2Na(s) + H2O(l) → 2Na+(aq)+ 2OH-(aq)+ H2(g)

รดวซแกสออกซเจนได oxide, peroxide, superoxide 4 Li(s) + O2(g) → 2 Li2O(s) 2 Na(s) + O2(g) → Na2O2(s) Cs(s) + O2(g) → CsO2(s)

รดวซแกสไฮโดรเจนไดโลหะไฮไดรด 2Li(s) + H2(g) → 2 LiH(s)

ท าปฏกรยากบธาตฮาโลเจน 2K(s) + Cl2(g) → 2 KCl(s)


ละลายในแอมโมเนยไดสารละลายทน าไฟฟา M(s) + 2nNH3 → M+(NH3)n + e-(NH3)n

ออกไซดของโลหะอลคาไลมฤทธเปนเบส เมอละลายน าใหสารประกอบโลหะไฮดรอกไซด 2 Li2O(s) + H2O(l) → 2 LiOH(aq) 2 NaO(s) + H2O(l) → 2 NaOH(aq) Na2O(s)+2H2O(l) → 2 NaOH(aq)+ H2O2(aq) 2KO2(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + O2(g) +H2O2(aq)


ประโยชน Na ท าลวดน าไฟฟา Rb Cs ใชท าโฟโตเซลล NaCl ใชบรโภคหรอเปนวตถดบในการผลตสารอนนทรย KNO3 เปนสวนผสมของดนปน NaOH KOH เปนเบสเขมขน ใชท าสบ สารซกฟอก สารฟอกขาว K2SO4 ใชท าปย

การเตรยม เตรยมจากสนแรในดนและน าทะเลโดยวธอเลกโทรลซสเกลอ

หลอมเหลว เชน NaCl, CaCl2, CsCl2


Hydrogen H2 เปนธาตทพบมากสดในจกรวาล แตพบนอยในบรรยากาศ

โลกและเปนธาตทพบมากสดอนดบ 3 ในรางกายมนษย ลกษณะทวไป ไมมนวตรอน (ยกเวน 2H และ 3H) เปนแกสไมมส ไมมกลน น าหนกเบามาก ตดไฟไดด

การเตรยม CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) (ท 700 ˚C) เปนผลพลอยไดจากกระบวนการผลตน ามนเชอเพลง

ประโยชน ใชผลต NH3, HCl, CH3OH ในกระบวนการอตสาหกรรม

21

สารประกอบไฮไดรด Ionic Hydrides

สารประกอบไฮโดรเจนและโลหะหม IA, IIA ท าปฏกรยารนแรงกบน า

Covalent Hydrides สารประกอบไฮโดรเจนและอโลหะ เชน HCl, NH3, H2O, CH4

Metallic Hydrides สารประกอบระหวางไฮโดรเจนและโลหะทรานซชน เปนสารละลายทมโลหะเปนตวท าละลายและไฮโดรเจนเปนตวถกละลาย เมอใหความรอน H2 จะถกปลอยออกมา

22

หม IIA (Alkaline Earth Metal) หม IIA ม 6 ธาต ลกษณะทวไป เปนโลหะทมสารประกอบออกไซดเปนเบสซงเปนสวนประกอบ

ของดน โดยเฉพาะ Mg และ Ca เปนโลหะทวองไวในการท าปฏกรยา รองจากหม IA มกพบเปน

สารประกอบคารบอเนต ซลเฟต และคลอไรด จดหลอมเหลว/จดเดอด ต าแตสงกวาหม IA แตมความหนาแนน

มากกวาหม IA น าไฟฟาและความรอนไดด เปนมนวาว สารประกอบสวนใหญเปนไอออนก ยกเวน Be ซงเปนโควาเลนซ เกลอละลายน าไดนอย เชน CaCO3 MgO

23


หม IIA (Alkaline Earth Metal) 24

สมบตทางเคม โลหะขนาดใหญรดวซน าไดแกสไฮโดรเจน

M(s) + 2H2O → M2+ (aq) + 2OH-(aq) + H2(g) รดวซออกซเจนไดโลหะออกไซด

Mg(s) + O2(g) → MgO(s) รดวซไฮโดรเจนไดโลหะไฮไดรด

Ca(s) + H2(g) → CaH2(s) ท าปฏกรยากบฮาโลเจนและอโลหะ

Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(s) 3 Mg(s) + N2(g) → Mg3N2

ละลายในแอมโมเนยไดสารละลายน าเงนเขม Ca(s) + 2NH3(g) → Ca(NH2)2(s) + H2(g)

ออกไซดเปนเบสแก ยกเวน BeO (แอมโฟเทอรก) MO(s) + H2O(l) → M2+(aq) + 2OH-(aq)


ประโยชน Mg เปนสวนประกอบโลหะผสมใชท าตวถง เปนตวรดวซ Be ใชท าโลหะผสม (Cu+Be) ท าสปรง MgO ท าวสดทนไฟ CaCl2 เปนสารดดความชน CaCO3 หนปน หนออน ชอลก ท าปนขาว CaSO4.2H2O ยปซม ใชผสมกบซเมนต

การเตรยม วธอเลกโตรไลซสเกลอคลอไรดหลอมเหลว การรดกชนเกลอออกไซดหรอเกลอแฮไลด


หม IIIA (Boron family) หม IIIA ม 5 ธาต เปนโลหะยกเวน B เปนกงโลหะ ลกษณะทวไป เปนโลหะทคอนขางวองไวในการท าปฏกรยา ไมพบเปนธาตอสระ Boron เปนธาตกงโลหะ เปนของแขงสด า แขงเทาเพชร Al Ga In Tl เปนโลหะ ความเปนโลหะเพมขนตามล าดบ เปนของแขง ยกเวน Ga เปนของเหลวทอณหภม 30 ˚C Al เปนธาตทมมากเปนอนดบสาม เปนโลหะทมมากสดบนผวโลก มเลขออกซเดชนไดมากกวา 1 คา

28


หม IIIA (Boron family) 29

ปฏกรยาเคม (เกดปฏกรยาคลายหม IA และ IIA แตชากวามาก) ท าปฏกรยากบออกซเจนทอณหภมสงไดออกไซด

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) (อะลมนา) ท าปฏกรยากบกาซฮาโลเจน ไดเกลอเฮไลด

2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s) ท าปฏกรยากบแกสไฮโดรเจน ไดโลหะไฮไดรด

2B(s) + 3H2(g) → 2BH3 ท าปฏกรยากบ N2(g) ใหโลหะไนไตรด

2Al (s) + N2(g) → 2AlN


ท าปฏกรยากบกรด ได H2 2Tl(s) + 2H+(aq) → 2Tl+(aq) + H2(g)

ท าปฏกรยากบเบส ใหโลหะไฮดรอกไซด และ H2 2 Al(s) + 2OH-(g)+ 6H2O → 2Al(OH)4- + 3 H2(g)

ท าปฏกรยากบน า 2Ga(s) + 6H2O → 2Ga3+(aq) + 6OH-(aq) + 3H2(g) กรณ Al เมอเกดปฏกรยากบนาแลวจะเกดชนบาง ๆ ของ Al2O3 เคลอบผวของโลหะ ทาใหไมเกดปฏกรยาตอ


ประโยชน โบรอน ผลตทรานซสเตอร แทงควบคมในเครองปฏกรณนวเคลยร อลมเนยม ใชเปนสวนประกอบของเครองบน เครองครว B(OH)3 กรดโบรก ใชเปนยาฆาเชอ ยาหยอดตา Al2O3 อลมนา เปนวสดขด วสดทนไฟ Na2B4O7.10H2O บอแรกซ ใชแกน ากระดาง ท าแกว เครองเคลอบ KAl(SO4)2.12H2O สารสมโพแทส ใชท าใหน าตกตะกอน Al2(SO4)3.18H2O อลมเนยมซลเฟต ใชฟอกหนง ท ากาว

การเตรยม โบรอน อเลกโทรลซส B2O3 หรอใช Mg เปนตวรดวซ อลมเนยม รดวซ Al2O3 (บอกไซด) ดวย C


หม IVA (Carbon family) มทงโลหะ กงโลหะและอโลหะ ลกษณะทวไป มวาเลนซอเลกตรอน 4 ตว แตไมเกดไอออน +4

ไอออน -4 เกดเฉพาะคารบอน คารบอนพบใน 2 อญรป คอ แกรไฟต และ เพชร และเปน

องคประกอบทส าคญของสารอนทรย และปโตรเลยม ดบกและตะกวเปนโลหะออนมจดหลอมเหลวต า

34


หม IVA (Carbon family) 35

สมบตทางเคม ท าปฏกรยากบออกซเจนทอณหภมสง

2Pb(s) + O2(g) → 2PbO(s) ความเปนเบสของออกไซด CO2 <SiO2 < GeO2 < SnO2 < PbO

ท าปฏกรยากบฮาโลเจนไดโลหะเฮไลด E (s) + 2X2(g) → EX4(s) E= C, Si, Ge E(s) + X2(g) → EX2(s) E= Sn, Pb

ปฏกรยากบกรด/เบส E(s) + 2H+ → E2+(aq) + H2(g) E(s) + OH-(aq) + 2H2O(l) → E(OH)3 (aq) + H2(g)


ประโยชน C เพชรใชเปนวสดบดตด กราไฟตใชเปนขวไฟฟา ถาน/ถานหน

เปนเชอเพลง Si,Ge ใชเปนสารกงตวน าในอปกรณอเลกทรอนกส Sn,Pb ใชชบโลหะ ท าโลหะเจอ PbO2 เปนตวออกซไดซทรนแรงในกรด ใชในแบตเตอรรถยนต CO2 ใชในกระบวนการสงเคราะหแสงของพช SiO2 ทราย ควอทซ แกว ซลโคน (โพลเมอรของ (CH3)2SiO) สารยดหยน ทนความรอน ไม

ตดไฟ


การเตรยม/แหลงก าเนด ซลกอน พบในแรซลเกท ซลกา แยกโดยการรดวซดวย C ท T สง เจอรมาเนยม พบในแรเจอรมาไนตปนกบถานหนและสงกะส ดบก พบในแรคาสซเทอไรต (Cassiterite, SnO2) ตะกว พบในแรกาลนา (Galena, PbS) แยกโดยการเผา และ

รดวซดวย C


หม VA (Nitrogen family) มทงอโลหะ กงโลหะ และ อโลหะ ลกษณะทวไป ธาตอโลหะ: ไนโตรเจน(N) มเลขออกซเดชนไดถง 9 คา และ

ฟอสฟอรส(P) มเลขออกซเดชน -3, +3, +5 ธาตกงโลหะ: สารหน (As) และ พลวง (Sb) อยในอญรปทไม

เสถยร คอ As4 และ Sb4 มเลขออกซเดชน -3, +3, +5 โลหะ: บสมท (Bi) เปนโลหะทน าความรอนและน าไฟฟาไดนอย

เกดเปนสารประกอบบสมทซลไฟด มเลขออกซเดชน +3 ไนโตรเจนเปนองคประกอบหลกของอากาศ (78%)

40


หม VA (Nitrogen family) 41

N มเลขออกซเดชนไดหลายคา เชน NH3 (-3) N2H4 (-2) NH2OH (-1) N2 (0)

N2O (+1) NO (+2) N2O3 (+3) NO2 (+4) N2O5 (+5) P As และ Sb มหลายอญรป เชน P4(white) ออนนม ตดไฟไดเอง ระเหยงาย เปนพษ P4(red) ไมระเหย ไมเปนพษ เสถยร P(black) เปนของแขง น าไฟฟา/ความรอนได โครงสรางเปนแผน

คลายแกรไฟต ไมวองไว


สมบตทางเคม ท าปฏกรยากบ H2 ไดสารประกอบไฮไดรด

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ท าปฏกรยากบฮาโลเจนไดสารประกอบแฮไลด

2M(s) + 3X2 → 2MX3 M คอหม 5 ยกเวน N สารประกอบแฮไลดท าปฏกรยากบน า ไดกรดออกโซ

MX3 + 3H2O(l) → H3MO3(aq) + 3HX(aq)


ประโยชน N เปนธาตองคประกอบในสงมชวต P เปนธาตทจ าเปนตอสงมชวต อยในฟนและกระดก N2O แกสหวเราะใชเปนยาชา/ยาสลบ HNO3 กรดไนตรก ใชเปนตวออซไดส NH3 เปนเบส ใชเปนวตถดบในอตสาหกรรม

การเตรยม N2 อยในอากาศ เตรยมโดยกลนล าดบสวนอากาศเหลว P เตรยมโดยการเผาแรหนฟอสเฟต Ca3(PO4)2 As, Sb, Bi เตรยมโดยการยางแร ออรพเมนต สตบไนต และ บสท

มไนต แลวรดวซดวย C


หม VIA (Oxygen family) มทงอโลหะ กงโลหะ และโลหะ มเลขออกซเดชนไดหลายคา ลกษณะทวไป ออกซเจนและซลเฟอร เปนอโลหะ ซลเนยมและเทลลเรยม เปนกงโลหะ พอโลเนยม เปนธาตกมมนตรงสทเปนโลหะ ออกซเจนเปนธาตทมมากสดบนผวโลก (46%) ในอากาศมอย

ประมาณ 21% โดยปรมาตร ม 2 อญรปคอ แกสออกซเจนและแกสโอโชน

ซลเฟอรเปนธาตทมอญรปมากสดกวา 10 อญรป

46


หม VIA (Oxygen family) 47

สมบตทางเคม ท าปฏกรยากบ H2

E(s) + H2(g) → H2E ท าปฏกรยากบฮาโลเจนไดสารประกอบแฮไลด

E(s) + X2(g) → สารประกอบแฮไลด เกดปฏกรยากบออกซเจนไดสารประกอบออกไซด

E(s) + O2(g) → EO2 ท าปฏกรยากบโลหะ

xE(s) + yM(s) → MyEx


ประโยชน O2 หายใจ O3 ดดกลน UV, ฆาเชอโรค ฟอกส S กระบวนการวลคาไนเซชน H2SO4 Se มสมบตน าไฟฟาทไวตอแสง เซลลสรยะ เครองถายเอกสาร Te ใชผสมในโลหะเพอเพมความตานทานไฟฟา ทนความรอน การ

กดกรอน


O (สารประกอบออกไซด เพอรออกไซด ซเพอรออกไซด) ออกไซด (O2-) เชน Li2O, CaO, NO2 ของโลหะ(IA,IIA) ของแขงจดหลอมเหลวสง ละลายน าเปนเบส เชน

MgO ของกงโลหะ ละลายน าเปนแอมโฟเทอรก เชน Al2O3 ของอโลหะ ละลายน าเปนกรด เชน CO2

เพอรออกไซด (O-) เชน Na2O2, CaO2, H2O2 ซเพอรออกไซด (O2-) มนอย เชน KO2, CsO2, CaO4


S (สารประกอบออกไซด และกรดออกโซ) ออกไซด ม 2 ชนดคอ SO2 และ SO3 กรดออกโซ ทส าคญไดแก H2SO4 ใชเปนกรด สารดดน า ท าปย ใช

เปนตวออกซไดซโลหะ สารประกอบไฮไดรด H2O จ าเปนตอสงมชวต H2S, H2Se, H2Te เปนแกสพษไมมส


การเตรยม


หม VIIA (Halogen) เปนอโลหะ ลกษณะทวไป มเลขออกซเดชนไดหลายคา คอ -1, +1, +3, +5, +7

ยกเวน F และ At มคาเดยวคอ -1 ธาตในหมนทพบมากทสดบนผวโลกคอ F (950 ppm) F, Cl เปนแกส Br เปนของเหลว และ I เปนของแขง At เปนธาตกมมนตภาพรงสทมครงชวตสน วองไวในการเกดปฏกรยา จงไมพบโมเลกลอสระในธรรมชาต

53


หม VIIA (Halogen) 54

สมบตทางเคม ท าปฏกรยากบ H ไดแฮไลด

X2(g) + H2(g) → 2HX (g) ท าปฏกรยากบฮาโลเจนตางชนด ไดสารประกอบอนเตอรฮาโลเจน

X2(g) + nX’2(g) → 2XX’n ท าปฏกรยากบธาตหม VA

3X2(g) + 2P(s) → 2PX3(g) P คอ ธาตหม VA ยกเวน N ท าปฏกรยากบ H2S

X2(g) + H2S(g) → S(s) + 2HX(g) ท าปฏกรยากบ H2O เกดปฏกรยา Dispropernation

X2(g) + H2O(l) → HX(aq) + HXO(aq) X คอ Cl, Br, I


ประโยชน F ใชเตมในสารประกอบอนทรยไดสารประกอบทเสถยรไมตดไฟ

เชน CCl2F2, เทฟลอน ยาฆาแมลง(NaF) Cl เปนธาตส าคญในอตสาหกรรม เชนพลาสตกโพลไวนลคลอไรด

(PVC) สารฟอกขาว(NaClO) ใชฆาเชอโรคในน าประปา ยาฆาแมลง(DDT)

Br ใชผลตแวนตาทไวตอแสง ฟลมถายรป I ใชเปนยาฆาเชอ และจ าเปนตอระบบการเจรญเตบโตของ

สงมชวต


Hydrogen Halide : HF, HCl, HBr, HI เปนแกสไมมส ละลายน าไดกรดแก (ยกเวน HF เปนกรดออน) Oxide : เปนตวออกซไดสและเปนกรดเมอละลายน า เชน OF2,

Cl2O, ClO2, Cl2O7 Br2O, BrO2, I2O5

กรดออกโซ : ความแรงของกรดเพมขนตามเลขออกซเดชนของอะตอมกลาง กรดทแรงทสดคอ HClO4 กรดไฮโปแฮลส, HXO (+1) HFO, HClO, HBrO, HIO กรดแฮลส, HXO2 (+3) : HClO2 กรดแฮลก, HXO3 (+5) : HClO3, HBrO3, HIO3 กรดเพอรแฮลก, HXO4 (+7) : HClO4, HBrO4, HIO4


Interhalogen, Halogenhalide ธาตทมคา EN มากกวาจะมเลขออกซเดชนเปน -1 ธาตทมคา EN ต ากวาจะมเลขออกซเดชนเปนบวก (1,3,5,7) เชน ClF, ClF3, BrCl, BrF3, IF, IF3 ละลายน าได แฮไลดและไฮโปแฮไลต

ClF(g) + H2O → ClO-(aq) + F-(aq) +2H+(aq)


การเตรยม


หม VIIIA (Noble gas) ม 6 ธาต เปนแกสมสกล (Noble gas) ลกษณะทวไป มปรมาณนอยมากบนผวโลกหรอในบรรยากาศ He เปนธาตทมมากทสดอนดบ 2 ในจกรวาล (รองจาก H) เตรยมจากการกลนล าดบสวนของอากาศ เปนแกส ไมมส ไมมกลน ไมมรส ละลายน าไดนอย

60


หม VIIIA (Noble gas) 61

สมบตทางเคม มสารประกอบนอย สวนใหญเปน Xe กบธาตทม EN สง เชน

XeF2, XeF4, XeO3, XeO3F2 ซงเปนของแขง สารประกอบฟลออไรดของ Xe ท าปฏกรยากบน าไดกรด HF

2XeF2(s) + 2H2O(l) → 2Xe(g) + O2(g) + 4HF(aq) XeO3 ละลายในน าไดกรด

2XeO3(s) + 2OH-(aq) → 2HXeO4-(aq)


ประโยชน He ใชเปนสารท าความเยน ใชบรรจบอลลน ใชเชอมโลหะทถก

ออกซไดสงาย Ne ใชท าหลอดไฟใหแสงสสมแดง Ar ใชท าหลอดไฟใหแสงสมวง ใชตดเชอมโลหะ Xe ท าหลอดไฟแฟลช Rn ใชรกษามะเรง


โครงการจัดตั้งสายวิชาเคมี...

Documents

Transcript of โครงการจัดตั้งสายวิชาเคมี...