01estructura Atomica I

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antecedentes átomos hidrogenoides I átomos hidrogenoides II átomos polielectrónicos

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Page 1: 01estructura Atomica I

antecedentes

átomos hidrogenoides I

átomos hidrogenoides II

átomos polielectrónicos

Page 2: 01estructura Atomica I

DEMÓCRITO (ca. 460AC-ca. 370AC)

los modelos anteriores...

Page 3: 01estructura Atomica I

JOHN DALTON (1766-1844)

los modelos anteriores...

Page 4: 01estructura Atomica I

Modelo de Thomson (1902)

región positivaelectrón

los modelos anteriores...

Page 5: 01estructura Atomica I

Experiencia de Geiger - Marsden

Rayos

Au

Pantalla

Fuenteradioactiva

bloque Pb

núcleo

átomo de oro

los modelos anteriores...

Page 6: 01estructura Atomica I

Modelo de Rutherford (1911)

electrón

núcleo

los modelos anteriores...

Page 7: 01estructura Atomica I

MAX PLANCK (1858-1947)

E = h

la cuantización...

Page 8: 01estructura Atomica I

Efecto fotoeléctrico (1905)

electronesluz

Superficie metálica E m

áx

E máx = h – h0

h = h0 + E máx

la cuantización...

Page 9: 01estructura Atomica I

NIELS BOHR (1885-1962)

modelo de Bohr...

Page 10: 01estructura Atomica I

+

-r

PRIMER POSTULADO:

2rFe

2kZe

rv

Fc2m

modelo de Bohr...

Page 11: 01estructura Atomica I

2vr

mkZe2

rEP

2kZe2

2vEC

mCPT EEE

PRIMER POSTULADO:

Ecuaciones clásicas

2P

cT

EEE

combinando:

entonces:

modelo de Bohr...

Page 12: 01estructura Atomica I

SEGUNDO POSTULADO:

Cuantización de la cantidad de movimiento angular:

22

rv 22

22

m4hn

rv

mkZe2

2Primer postulado:

2nh

m vr

Entonces: mkZe4

hn22

22

r

modelo de Bohr...

Page 13: 01estructura Atomica I

mkZe4hn

22

22

r

Consecuencias de la cuantización:

22

2422

hnmeZ2k TE

PRIMER Y SEGUNDO POSTULADOS:

rET 2

2kZeECUACIÓN CLÁSICA:

Entonces:

nh2kZe2v

n

n

n

modelo de Bohr...

Page 14: 01estructura Atomica I

TERCER POSTULADO:Balmer Paschen

Lyman

n = 1

n = 5

0.529 A2.116 A

4.761 A8.464 A

13.225 A

n = 3n = 4

n = 2

Sólo al cambiar de estado el átomo emite energía:

i - Ef

modelo de Bohr...

Page 15: 01estructura Atomica I

Lyman Balmer Paschen

Ultravioleta Visible Infrarrojo

H2

Rendija de enfoqueRendija de enfoque

PantallaPantalla

PrismaPrisma

Espectro de emisión del hidrógeno

109,679109,679 82,25982,259 27,42027,420 12,18612,186

modelo de Bohr...

Page 16: 01estructura Atomica I

H2

VisibleVisibleUltravioletaUltravioleta

Espectro de absorción del hidrógeno

Fuente de luzFuente de luzRendija de enfoqueRendija de enfoque

PrismaPrisma

PantallaPantalla109.679109.679

102,823102,823

97,49297,49282,25982,259

cmcm

modelo de Bohr...

Page 17: 01estructura Atomica I

Lyman Balmer Paschen

Ultravioleta Visible Infrarrojo

Espectro de AbsorciónEspectro de Absorción

Espectro de EmisiónEspectro de Emisión

Lyman Balmer PaschenLyman

Proceso de EmisiónProceso de EmisiónProceso de AbsorciónProceso de Absorción

ENERG IA

n=1

n=2

n=3n=4n=5

i - Ef

modelo de Bohr...


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