L i q u i d o
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ESTADO LÍQUIDO
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ESTADO LÍQUIDO
las fuerzas de atracción
y repulsión están equilibradas.
Posee fluidez
Tiene volumen definido
Sus moléculas no se hallan en estado
de orden regular
Adopta la forma delrecipiente que
lo contiene
No tiene forma
fija
Líquidos
CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS
TENSIÓN SUPERFICIAL, γ
Es la energía o trabajo requerido para aumentar el área superficial de un líquido en una unidad de área.Es la fuerza por unidad de longitud de borde la película que se opone a la expansión de la superficie.Es la resistencia que ofrecen los líquidos a la ruptura de su superficie.
Tensión superficial del agua a 20 ºC = 0,072 2/mJ
Tensión superficial del mercurio a 20 ºC = 0,49 2/mJ
Fuerza intermolecular
Alta tensión
VARIACIÓN DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL
• A mayor fuerza intermolecular mayor tensión superficial.
• A mayor temperatura menor tensión superficial.
• A mayor presión externa, mayor tensión superficial.
• Existen sustancias tenso activas, que modifican la tensión superficial.
• Exaltadoras como las sales • Depresoras como los
jabones
Tensión superficial, γ
sustancia
Hg Glicerina
γ (N/m) 0,49 0,072 0,059 0,055 0,023
OH 2 42SOH OHHC 52
A mayor fuerza intermolecular mayor tensión superficial
Fuerza intermolecularTensión superficial
Manifestaciones macroscópicas de la tensión superficial
Debido a la tensión superficial el líquido trata de tener una menor área superficial.
La esfera es la forma geométrica que tiene el área superficial más pequeña para un volumen dado.
Tensión superficial
Cohesión es una atracción intermolecular entre moléculas semejantes
Adhesión es una atracción entre moléculas distintas
Fuerza de Fuerza de adhesión cohesión
Fuerza de Fuerza de adhesión cohesión
Agua Mercurio
Meniscocóncavo
Meniscoconvexo
El líquido moja las paredes
El líquido no moja las paredes
> <
ACCIÓN CAPILAR
CÓNCAVO CONVEXO
Menisco
ACCIÓN CAPILAR, CAPILARIDAD
Es la subida espontanea (ascenso) espontáneo de un líquido por un tubo estrecho, capilar.La adhesión entre el líquido y las paredes tiende a aumentar el área superficial del líquido pero la tensión superficial del líquido tiende a reducir el área y jala el líquido subiendo por el tubo.
VISCOSIDAD, η
• Es la resistencia de un fluido, al movimiento de los cuerpos en su interior.
• Es la resistencia a fluir o desplazarse.
• Tiene que ver con la facilidad que tienen las moléculas para moverse unas con respecto a otras.
• Depende de la fuerza de atracción entre las moléculas, forma y tamaño.
VISCOSIDAD
Viscosidad <> Inversa de la fluidez
La viscosidad de los
líquidos disminuye al
aumentar la
temperatura, porque
a temperatura alta,
el aumento de la
energía cinética de
las moléculas vence
más fácilmente las
fuerzas de atracción
entre ellas.
VARIACIÓN DE LA VISCOSIDAD
• No existe una relación directa o inversa entre la densidad y la viscosidad.
• La viscosidad de los gases, aumenta ligeramente con la temperatura.
Fuerza intermolecular
fuerte
Alta viscosidad
Antes de laevaporación
En el equilibrio
Aparato para medirla presión de vapor de un líquido
Vacío
Espaciovacío
Líquido Líquido
Variación de la Presión de vapor con la temperatura
Temperatura (°C)Presión de Vapor (mmHg)
H2O C2H5OH C2H5OC2H5
0 4,6 12,2 185,3
10 9,2 23,6 291,7
20 17,5 43,9 442,2
30 31,8 78,8 647,3
40 55,3 135,3 921,3
50 92,5 222,2 1276,8
60 152,9 352,7 1276,8
70 233,7 542,5 1729,0
80 355,1 812,6 2993,6
90 525,8 1187,1 3841,0
100 760,0 1693,3 4859,4
110 1074,6 2361,3 6070,1
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa.
El punto de ebullición normal es la temperatura a la cual un líquido hierve cuando la presión externa es 1 atm.
![Hida Theory - UCO · The image of Z p[U] in End Zp (M) is a nite Z p-algebra; call it A. A = Q A i where each A i is local. Project U onto these local factors of A. Let Aord denote](https://static.fdocument.org/doc/165x107/5f0bf8be7e708231d433202f/hida-theory-the-image-of-z-pu-in-end-zp-m-is-a-nite-z-p-algebra-call-it-a.jpg)
