Phase d’orbitales

fonction d'onde : énergies : probabilités : +

-

ΨA1s

-ΨA1s

ΨA2p

-ΨA2p

LCAO pour H2

1σ* : anti-liante

1σ : liante

Orbitals liant/anti-liant

H2: Liante & anti-liante

Integral de chevauchement (14.7)

+

Images des orbitales liante & anti-liante

σ liante

σ anti-liante

σ liante

σ anti-liante

σ liante

σ anti-liante

orbitales atomique orbitales moléculaire

π anti-liante

π liante

Ordre de liaison

La stabilité d'une liaison peut être estimée à partir de l'ordre de liaison, O.L., qui dépend du nombre d'électrons dans des orbital es liantes, nliantes, et anti-liantes, nantiliantes selon :

Molécules diatomique homonucléaires H2 He2 (14.10)

H2

He2

O.L.= 1

O.L.= 0

Molécules diatomiques de période 2 (14.11)

Autre diatomiques homonucléaires (Li2)

O.L. = 4/2-2/2 = 1

Autre diatomiques homonucléaires (Be2)

O.L. = 4/2-4/2 = 0

LCAO-MO (Li…N)

L.O.=

LCAO-MO (Li…N)

L.O.=

LCAO-MO (Li…N)

L.O.=

LCAO-MO (Li…N)

LCAO-MO (période 2 complète)

VSEPR vs. LCAO-MO (O2)

2 différences : - tous les électrons dans une molécule appartiennent

à une orbitale moléculaire - pas tous les électrons sont jumelés

Rcovalent vs. Ordre de liaison