Phase d’orbitales - Université Laval€¦ · La mécanique quantique chimique Internuclear...

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Phase d’orbitales fonction d'onde : énergies : probabilités : + - Ψ A1s A1s Ψ A2p A2p

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Phase d’orbitales

fonction d'onde : énergies : probabilités : +

-

ΨA1s

-ΨA1s

ΨA2p

-ΨA2p

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LCAO pour H2

1σ* : anti-liante

1σ : liante

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Orbitals liant/anti-liant

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H2: Liante & anti-liante

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Integral de chevauchement (14.7)

+

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Images des orbitales liante & anti-liante

σ liante

σ anti-liante

σ liante

σ anti-liante

σ liante

σ anti-liante

orbitales atomique orbitales moléculaire

π anti-liante

π liante

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Ordre de liaison

La stabilité d'une liaison peut être estimée à partir de l'ordre de liaison, O.L., qui dépend du nombre d'électrons dans des orbital es liantes, nliantes, et anti-liantes, nantiliantes selon :

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Molécules diatomique homonucléaires H2 He2 (14.10)

H2

He2

O.L.= 1

O.L.= 0

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Molécules diatomiques de période 2 (14.11)

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Autre diatomiques homonucléaires (Li2)

O.L. = 4/2-2/2 = 1

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Autre diatomiques homonucléaires (Be2)

O.L. = 4/2-4/2 = 0

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LCAO-MO (Li…N)

L.O.=

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LCAO-MO (Li…N)

L.O.=

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LCAO-MO (Li…N)

L.O.=

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LCAO-MO (Li…N)

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LCAO-MO (période 2 complète)

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VSEPR vs. LCAO-MO (O2)

2 différences : - tous les électrons dans une molécule appartiennent

à une orbitale moléculaire - pas tous les électrons sont jumelés

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Rcovalent vs. Ordre de liaison

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