Br (Bromine)Oleh :

Elinira Subandi / 100331404585

Bromin atau brom (bahasa Yunani: βρωμος, brómos - berbau pesing)

Ditemukan oleh  Carl Jacob Löwig (1825) dan Anthoine Balard (1826)

SEJARAH

Gambar : Anthoine Balard

Anonim.2013. Bromine. http://en.wikipedia.org/wiki/Bromine diakses tanggal 13 April 2013 08:15

Helmenstine, Anne Marie.Bromine Facts.<http://chemistry.about.com/od/elementfacts/a/bromine.htm> 2 Februari 2013 18:00

fotografiPemadam api pestisida

Zat aditif pada bahan bakar

BAHAYA

FASA LIQUID

FASA GAS

1. Nama : Bromine2. Simbol : Br3. Nomor Atom :354. Konfigurasi elektron : [Ar]4s23d104p5

5. Golongan : Halogen6. Periode : 47. Klasifikasi : Non-Logam8. Mr : 9. Konfigurasi elektron: 2.8.18.710. Merupakan isolator

John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4

Anonym.BROMINE.<http://www.chemistryexplained.com/elements/A-C/Bromine.html> 4 Februari 2013 20:00

SIFAT FISIK

Titik leleh -7,2 0 C

Titik didih 58,78 0 C

Densitas 3,119 g/cm3

Warna Merah kecoklatan

Fasa Liquid (suhu kamar)

Elektronegatifitas 2,8 skala Pauling

Jari-jari atom 115 pm

Jari-jari ion (Br-) 182 pm

SIFAT FISIK

John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4

Energi ikatan (Br-Br) 192 kJ/mol

Energi ionisasi pertama 1139,9 kJ/mol

Energi ioisasi kedua 2103,4 kJ/mol

Energi ionisasi ketiga 3473,4 kJ/mol

Tingkat oksidasi -1,+1,+3,+5,+7

Potensial reduksi standard 1,07 volt

a) F2 (g) + 2e 2F- (aq) Eo = +2,87 voltb) Cl2 (g) + 2e 2Cl- (aq) Eo = +1,36 volt

c) Br2 (l) + 2e 2Br- (aq) Eo = +1,07 voltd) I2 (s) + 2e 2I- (aq) Eo = +0,51 volt

Ekstrak senyawa bromida dari air laut (KBr, NaBr, MgBr2 ) : air laut mati

Cl2 (g) +2NaBr (aq) 2NaCL (aq) + Br2(l )

skala laboratorium NaBr (s) + H2SO4 (aq) → HBr (aq) + NaHSO4 (aq)

2 HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (l) + SO2 (g) + 2 H2O (l)

catatan : untuk menghasilkan 1 mol Br2 pada reaksi kedua digunakan 2 mol HBr yang dihasilkan dari reaksi pertama

Keberadaan di Alam dan pembuatan

Anonim.2011.Bromine an overview. Download tanggal 3 Februari 16:33

Molekul diatomik Br2

Energi ikatan Br-Br sebesar 192 kJ/mol.

IKATAN dan STRUKTUR MOLEKUL

BrBr

Anonim.2006. File:Bromine-3D-vdW.png. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine-3D-vdW.png diakses tanggal 15 April 2013 21.00

Reaksi Kelarutan

AIR

PELARUT ORGANIK

Br2(l) + H2O(aq) Br2(aq)

Br2(aq) + H2O(l) → HOBr(aq) + HBr(aq)

Br2(l)  +H2O(l) ⇆ HOBr(aq) + H+(aq) + Br-(aq) K=7.2×109

“Dengan kelarutan  0.33 mg/ mL pada 15° C”

Anonim.2007.Bromine. http://www.1911encyclopedia.org/Bromine diakses tanggal 14 April 2013 16:30

Kelarutan dalam air

Pada larutan basa mengalami disproporsionasi menghasilkan hypobromite dan ion bromida. 

Br2(l)+2OH-(aq)  ⇆ Br-

(aq)+BrO- (aq)+H2O(l) K=2x108

3BrO-  2Br- + BrO3-

John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4

1. Karbon tetraklorida Br2(i) + CCl4(l) Br2 dalam CCl4

2. Eter Br2(l) +eter Br2 dalam eter

3. Alkohol Br2(l) Br2(l) + alkohol Br2 dalam alkohol

Anonim.2012. BROMINE IN CARBON TETRACHLORIDE. http://fphoto.photoshelter.com/image/I0000dg6pSjEAbHI diakses tanggal 14 April 2013 16:40

Pada pelarut organik

HIDRIDA HALIDA IONIK

HALIDA KOVALEN OKSIDA

ASAM OKSI

ANTAR HALOGEN

PERSENYAWAAN BROMINE

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) (Lambat)

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)

“dikenakan sinar UV T=300OC katalis Pt“

Penguraian PBr3 atau PBr5 dengan air

2P(s) + 3Br2(l) 2PBr3(l)

PBr3(l) + 3H2O H3PO3(aq) + 3HBr(g)

sifat :gas yang tidak berwarna, menyengat, beracun

Hidrida : HBr (Hidrogen Bromida)

Hidrogen halida dalam air (asam hidrohalida) merupakan asam kuat

HBr(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Br-(aq)

Dlupton.2010. http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100811151501AAl6frm.diakses tanggal 14 April 2013 20:00

Contoh :Diketahui reaksi pembentukan hidrogen bromida sebagai berikut :

PBr3(l) +3H2O(l) H3PO4(l) + 3HBr(g)

Bila 0,15 mol fosfor tribromida bereaksi dengan 0,15 mol air, berapakah volume Hidrogen bromida yang dihasilkan pada STP !

Penyelesaian :PBr3(l) + 3H2O(l) H3PO3(aq) + 3HBr(g)

Mula- mula : 0,15 mol 0,15mol - - Reaksi : 0,15 mol 0,15 mol 0,05 mol 0,15 mol Sisa : - - 0,05 mol 0,15 mol

Volume gas HCl pada STP = 0,15mol HCl x 22,4 L 1mol HCl

= 3,36 Liter

Konsep Stoikiometri

2 NaI(aq)+ Br2(g) → 2 NaBr(aq) + I2(g) E0=+0,56V

2 KI(aq) + Br2(g) → 2 KBr(aq) + I2(g) E0=+0,56V

I2(s) + NaBr(aq) E0=-0,56V

Halida ionik

John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4

Halida kovalen (reaksi dengan non logam/metaloid)

H2S(g) + Br2(g) S(s) + 2HBr(g) E0=0,929V

Oksidator :Br2 Reduktor :H2S

John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4

“tidak stabil pada temperatur kamar, segera terurai menjadi Br2 dan O2 (Br2O, Br3O8, BrO2, Br2O7)

1. BrO2 dibuat dengan mengoksidasi Br2 dalam CF3Cl pada 7880C dengan ozon

2. BrO2 adalah campuran antara Br2O3 dan Br2O5.

Oksida

John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4

Asam oksi1. 2Br2(g ) +H2O(l)+HgO(s) → 2HBrO(aq) + HgBr2( )

2. 2LiBrO3(aq) + LiBr(aq) → 3LiBrO2 ( aq) pada 190oC

3. 3NaBrO(aq) → 2NaBr(aq) +NaBrO3(aq)

4. BrO3-(aq) + F2(g) + 2 OH-

(aq) BrO4-(aq) + 2F-

(aq) + H2O(l)

HBrO (biloks Br= +1)HBrO2(biloks Br= +3)HBrO3 (biloks Br= +5)HBrO4 (biloks Br= +7)

Cl2(g)+2NaBr(aq) 2NaCL(aq) + Br2(g)

Br2(g) + 2KI(aq) 2KBr (aq) + I2 (g)

Br2(l) + 2e 2Br- (aq) Eo = +1,07 volt2I- (aq) I2 (s) + 2e Eo = -0,51 volt

-------------------------------------+Br2(g) + 2I-(aq) 2Br-

(aq) + I2 (g) E0 = +0,56 V

Senyawa antar halogen

John Wiley & Sons.Bromine.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology vol.4

(NaBr) obat penenang saraf,

Kegunaan

CH3Br zat pemadam kebakaran namun beracun berbeda dengan CO2 yang bersifat lebih aman

Etilen dibromida (C2H4Br2)

ditambahkan pada bensin Bereaksi dengan Pb menjadi PbBr2 .