Struktur atom1

Click here to load reader

  • date post

    03-Aug-2015
  • Category

    Documents

  • view

    68
  • download

    6

Embed Size (px)

Transcript of Struktur atom1

1. Teori Kuantum danStruktur Atom 2. Sifat Gelombang Cahayac = x 3. Spektrum Elektromagnetik 4. Soal Latihan Beberapa intan menunjukkan warnakuning karena mengandung senyawanitrogen yang menyerap cahaya purplepada frekuensi 7,23 x 1014Hz. Hitungpanjang gelombang (dalam nm dan )cahaya yang diserap! 5. Perbedaan Materi dan Energi Gelombang (Energi) jika melalui batas fasa(udara air) akan mengalami refraksisedangkan materi tidak Gelombang ketika melalui slit (lubang kecil)akan mengalami difraksi atau melengkungdisekitar slit sedangkan materi tidak mengalamidifraksi Difraksi gelombang pada dua slit menghasilaninterferensi menguatkan dan saling meniadakan 6. Interferensi 7. Sifat Partikel Cahaya Radiasi Benda Hitam Efek Photolistrik Spektra atom Hidrogen 8. Radiasi Benda Hitam Adanya perubahan warna emisi cahaya (intensitas) yangtergantung pada panjang gelombang (energi) yang diberikan tertentu Max Planck merumuskan E = n h dimana h = 6,626 x 10-34J.s Eatom = Eradiasi emisi atau absorpsi = n h E = h 9. Efek Photolistrik Elektron hanya akanterlepas pada tertentudan diindikasikan olehcurrent meter Einsteinmempostulatkanadanya photon (partikelberenergi) Ephoton = h = Eatom 10. Soal Latihan Hitung energi satu photon dari sinarultraviolet ( = 1 x 10-8m) visible ( = 5 x10-7m)dan infrared ( = 1 x 10-4m) 11. Spektra Atom 12. Dualitas Gelombang-Partikel:Materi dan Energi Kesimpulan dari 3 fenomena yang telahdibahas adalah materi dan energi adalahdua entitas yang saling berganti satusama lain Energi memiliki sifat partikel dan materimemiliki sifat gelombang 13. Panjang Gelombang de Broglie Jika energi memiliki sifat partikel maka materijuga memiliki sifat gelombang Jika elektron memiliki gerak mirip gelombangdan orbitnya dibatasi pada jari-jari tertentumaka ini merujuk pada frekuensi dan energitertentu pulamuh= 14. Model Mekanika Kuantum Atom 15. Bilangan Kuantum Orbital Atom Bilangan kuantum utama (n) adalah bulat positif (1, 2,3..) menunjukkan ukuran relatif orbital dan jarak relatifdari inti. Bilangan ini juga menunjukkan tingkat energiatom H Bilangan kuantum momentum anguler (l) adalahbilangan bulat dari 0 hingga n 1. nilai n akan sangatmempengaruhi l, jika n = 1 maka l = 0 dan jika n = 2maka l = 1 (0, 1) dst. Bilangam kuantum magnetik (ml) adalah bilangan bulatdari -l ,0 hingga +l. jika l = 0, maka ml = 0, namun jika l =1 maka nilai ml bisa diantara -1, 0 dan +1 16. Hierarki Bilangan Kuantum 17. Soal Latihan Berapa nilai bil kuantum momentumanguler (l) dan magnetik (ml) yangdiperbolehkan untuk bilangan kuantum n =3? Tuliskan nilai l dan ml untuk bilangankuantum n = 4! 18. Tingkat energi atom atau kulit diberikan olehnilai n, semakin kecil n semakin kecil pulatingkat energi Tingkatan/kulit atom memiliki subkulit yangditandai dengan bentuk orbital berdasarkangaris spektroskopi l = 0 ditandai subkulit s (sharp) l = 1 ditandai subkulit p (principal) l = 2 ditandai subkulit d (diffuse) dan l = 3 ditandai subkulit f (fundamental) Sehingga untuk n = 2 dan l = 0 dinamakansubkulit 2s. 19. Latihan Berikan nama subkulit dengan spesifikasi bilangankuantum berikut:n = 3, l = 2 n = 2, l = 0n = 5, l = 1 n = 4, l = 3 Berapa nilai n, l dan ml yang dimungkinkan untuksubkulit 2p dan 5f? Berikan koreksi untuk bilangan kuantum dan namasubkulit berikut ini:n = 1, l = 1, ml = 0 1pn = 4, l = 3, ml = +1 4dn = 3, l = 1, ml = -2 3p 20. BentukOrbitals 21. Orbital p 22. Orbital d 23. Salah satu dari 7 orbital f