Struktur atom1

23
Teori Kuantum dan Struktur Atom

Transcript of Struktur atom1

Page 1: Struktur atom1

Teori Kuantum dan Struktur Atom

Page 2: Struktur atom1

Sifat Gelombang Cahaya

c = ν x λ

Page 3: Struktur atom1

Spektrum Elektromagnetik

Page 4: Struktur atom1

Soal Latihan

Beberapa intan menunjukkan warna kuning karena mengandung senyawa nitrogen yang menyerap cahaya purple pada frekuensi 7,23 x 1014 Hz. Hitung panjang gelombang (dalam nm dan Å) cahaya yang diserap!

Page 5: Struktur atom1

Perbedaan Materi dan Energi

Gelombang (Energi) jika melalui batas fasa (udara – air) akan mengalami refraksi sedangkan materi tidak

Gelombang ketika melalui slit (lubang kecil) akan mengalami difraksi atau melengkung disekitar slit sedangkan materi tidak mengalami difraksi

Difraksi gelombang pada dua slit menghasilan interferensi menguatkan dan saling meniadakan

Page 6: Struktur atom1

Interferensi

Page 7: Struktur atom1

Sifat Partikel Cahaya

Radiasi Benda Hitam Efek Photolistrik Spektra atom Hidrogen

Page 8: Struktur atom1

Radiasi Benda Hitam

Adanya perubahan warna emisi cahaya (intensitas) yang tergantung pada panjang gelombang (energi) yang diberikan tertentu

Max Planck merumuskan E = n h ν dimana h = 6,626 x 10-34 J.s ∆Eatom = Eradiasi emisi atau absorpsi = ∆n h ν ∆E = hν

Page 9: Struktur atom1

Efek Photolistrik Elektron hanya akan

terlepas pada λ tertentu dan diindikasikan oleh current meter

Einstein mempostulatkan adanya photon (partikel berenergi)

Ephoton = hν = ∆Eatom

Page 10: Struktur atom1

Soal Latihan

Hitung energi satu photon dari sinar ultraviolet (λ = 1 x 10-8 m) visible (λ = 5 x 10-7 m)dan infrared (λ = 1 x 10-4 m)

Page 11: Struktur atom1

Spektra Atom

Page 12: Struktur atom1

Dualitas Gelombang-Partikel: Materi dan Energi Kesimpulan dari 3 fenomena yang telah

dibahas adalah materi dan energi adalah dua entitas yang saling berganti satu sama lain

Energi memiliki sifat partikel dan materi memiliki sifat gelombang

Page 13: Struktur atom1

Panjang Gelombang de Broglie

Jika energi memiliki sifat partikel maka materi juga memiliki sifat gelombang

Jika elektron memiliki gerak mirip gelombang dan orbitnya dibatasi pada jari-jari tertentu maka ini merujuk pada frekuensi dan energi tertentu pula

mu

h

Page 14: Struktur atom1

Model Mekanika Kuantum Atom

Page 15: Struktur atom1

Bilangan Kuantum Orbital Atom

Bilangan kuantum utama (n) adalah bulat positif (1, 2, 3..) menunjukkan ukuran relatif orbital dan jarak relatif dari inti. Bilangan ini juga menunjukkan tingkat energi atom H

Bilangan kuantum momentum anguler (l) adalah bilangan bulat dari 0 hingga n – 1. nilai n akan sangat mempengaruhi l, jika n = 1 maka l = 0 dan jika n = 2 maka l = 1 (0, 1) dst.

Bilangam kuantum magnetik (ml) adalah bilangan bulat dari -l ,0 hingga +l. jika l = 0, maka ml = 0, namun jika l = 1 maka nilai ml bisa diantara -1, 0 dan +1

Page 16: Struktur atom1

Hierarki Bilangan Kuantum

Page 17: Struktur atom1

Soal Latihan

Berapa nilai bil kuantum momentum anguler (l) dan magnetik (ml) yang diperbolehkan untuk bilangan kuantum n = 3?

Tuliskan nilai l dan ml untuk bilangan kuantum n = 4!

Page 18: Struktur atom1

Tingkat energi atom atau kulit diberikan oleh nilai n, semakin kecil n semakin kecil pula tingkat energi

Tingkatan/kulit atom memiliki subkulit yang ditandai dengan bentuk orbital berdasarkan garis spektroskopi

l = 0 ditandai subkulit s (sharp) l = 1 ditandai subkulit p (principal) l = 2 ditandai subkulit d (diffuse) dan l = 3 ditandai subkulit f (fundamental) Sehingga untuk n = 2 dan l = 0 dinamakan

subkulit 2s.

Page 19: Struktur atom1

Latihan

Berikan nama subkulit dengan spesifikasi bilangan kuantum berikut:n = 3, l = 2 n = 2, l = 0n = 5, l = 1 n = 4, l = 3

Berapa nilai n, l dan ml yang dimungkinkan untuk subkulit 2p dan 5f?

Berikan koreksi untuk bilangan kuantum dan nama subkulit berikut ini:n = 1, l = 1, ml = 0 1pn = 4, l = 3, ml = +1 4dn = 3, l = 1, ml = -2 3p

Page 20: Struktur atom1

Bentuk Orbital s

Page 21: Struktur atom1

Orbital p

Page 22: Struktur atom1

Orbital d

Page 23: Struktur atom1

Salah satu dari 7 orbital f