UKBM 11.3.4 – 11.3.5

A. IDENTITAS UKBM

1. Mata Pelajaran : Kimia

2. Semester : 2

3. Kompetensi Dasar : 11.3.4 – 11.3.5

Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil percobaan dan

diagram tingkat energi.

Menentukan ΔH reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan

standar, dan data energi ikatan.

4. Materi Pokok :

Reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

Perubahan entalpi reaksi

- Kalorimeter

- Hukum Hess

- Energi ikatan

5. Alokasi Waktu : 2 JP

6. Tujuan Pembelajaran :

Murid dapat menjelaskan perbedaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

Murid dapat mencari ΔH kalorimeter

Murid dapat mencari ΔH melalui Hukum Hess

Murid dapat mencari ΔH dalam energy ikat

7. Materi Pembelajaran :

Anda diminta untuk membaca dan mencermati materi Termokimia dalam buku :

Waldjinah. 2016. Buku PR KIMIA Kelas XI. Solo: Tiga Serangkai Pustaka Mandiri

B. PETA KONSEP

C. PROSES BELAJAR

1. Petunjuk Umum Penggunaan UKBM

a. Baca dan pahami materi pada buku Waldjinah. 2016. Buku PR KIMIA Kelas XI. Solo:

Tiga Serangkai Pustaka Mandiri.

b. Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui

tugas-tugas yang terdapat pada UKBM ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman

sebangku atau teman lainnya.

c. Kerjakan UKBM ini dibuku kerja atau langsung mengisikan pada bagian yang telah

disediakan.

d. Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo berlatih, apabila kalian

yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan-permasalahan dalam

kegiatan belajar 1, kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk

mengikuti tes formatif agar kalian dapat belajar ke UKBM berikutnya.

2. Pendahuluan

Termokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara energi panas dan energi

kimia. Sebagai prasyarat untuk mempelajari termokimia, kita harus mengetahui tentang

perbedaan kalor (Q) dan kerja (W).

Kalor (Q) adalah energi yang dipindahkan melalui batas-batas sistem, sebagai akibat

langsung dari perbedaan sushu yang terdapat antara sistem dan lingkungan. Besarnya kalor

tergantung pada proses. Q positif bila kalor masuk ke dalam sistem, sebaliknya Q negatif

bila kalor keluar dari sistem. Kerja (W) adalah setiap energi yang bukan kalor, yang

dipertukarkan antara sistem dengan lingkungan. Kerja dapat berupa kerja mekanik, kerja

listrik dsb. W positif bila sistem menerima kerja (lingkungan melakukan kerja terhadap

sistem), sebaliknya W negatif bila sistem melakukan kerja terhadap lingkungan.

3. Kegiatan Inti

KEGIATAN 1

Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan penyerapan kalor/panas dari

lingkungan (lingkungan ke system dan ΔH = +). Contohnya pada reaksi antara barium

oksida dan ammonium klorida kalau kita pegang wadah akan terasa dingin, karena adanya

aliran kalor dari lingkungan ke sistem.

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan pelepasan energi/panas ke

lingkungan (sistem ke lingkungan dan ΔH = -). Contohnya pada reaksi antara soda api

(NaOH) dan asam lambung (HCl), kalau kita pegang wadah reaksinya akan terasa panas.

Perubahan entalpi (∆H), menunjukkan selisih antara entalpi system sebelum reaksi dan

setelah reaksi berlangsung.

∆H = H akhir – H awal

Kalorimeter

Untuk menentukan perubahan entalpi (ΔH) suatu reaksi dapat dilakukan dengan suatu

percobaan menggunakan kalorimeter, baik calorimeter sederhana maupun kalorimeter

bomb. Kalorimeter merupakan suatu alat untuk mengukur jumlah kalor reaksi yang

diserap maupun yang dilepaskan pada suatu reaksi kimia.

ΔH reaksi pada kalorimeter dapat menggunakan rumus berikut :

q reaksi= m. c. ΔT + C. ΔT

Sehingga ,

ΔH = q reaksi : jumlah mol

Keterangan :

q = jumlah kalor (Joule)

m = massa zat (gram)

c = kalor jenis (Joule g-1 ˚C-1)

ΔT = perubahan suhu (T akhir – T awal )

KEGIATAN 2

Jenis-Jenis Entalpi

1. Entalpi Pembentukan (ΔHf)

Kalor (energi) yang dibutuhkan atau dilepaskan pada peristiwa pembentukan 1 mol

senyawa dari unsur-unsur pembentuknya.

Contoh : Pembentukan 1 mol senyawa NH3 dari unsur unsurnya yaitu 0,5 mol N2 dan 1,5

mol H2.

1/2 N2 + 3/2 H2    NH3

2. Entalpi Penguraian (ΔHd)

Kalor yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwapenguraian1 mol senyawa

menjadi unsur unsur pembentuknya.

Contoh : Penguraian 1 mol senyawa H2O menjadi unsur unsurnya yaitu 1 mol H2

dan 0,5 mol O2

H2O  H2  + 1/2O2

3. Entalpi Pembakaran  (ΔHc)

Kalor yang dibutuhkan atau dilepaskan pada peristiwa pembakaran 1 mol senyawa

atau 1 mol unsur

Contoh : Pembakaran 1 mol senyawa C3H8 oleh 5 mol O2 menjadi 3 mol CO2 dan 4

mol H2O

C3H8     +    5O2            3CO2      +     4H2O

4. Penutup

Bagaimana kalian sekarang?

Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan belajar 11.3.3, berikut

diberikan Tabel untuk mengukur diri kalian terhadap materi yang sudah kalian pelajari.

Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi pada UKBM ini di Tabel berikut :

Refleksi :

No Pertanyaan Ya Tidak

1. Apakah kalian telah memahami perbedaan eksoterm

dan endoterm?

2. Dapatkah kalian menyebutkan jenis-jenis entalpi?

3. Dapatkah kalian menjelaskan entalpi reaksi yang

berhubungan dengan energy ikat?

4. Dapatkah kalian menjelaskan entalpi reaksi dalam

hukum hess?

5 Dapatkah kalian menjelaskan entalpi reaksi

berhubungan dengan ΔHf ?

Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah kembali

materi tersebut dalam Buku Teks Pelajaran (BTP) dan pelajari ulang kegiatan belajar

yang sekiranya perlu kalian ulang dengan bimbingan Guru atau teman sejawat. Jangan

putus asa untuk mengulang lagi!. Dan apabila kalian menjawab “YA” pada semua

pertanyaan, maka lanjutkan langkah berikut.

Dimana posisimu?

Ukurlah diri kalian dalam menguasai materi Termokimia dalam rentang 0 – 100, tuliskan

ke dalam kotak yang tersedia.

Setelah kalian menuliskan penguasaanmu terhadap materi Termokimia, lanjutkan kegiatan

berikut untuk mengevaluasi penguasaan kalian! Silahkan buka buku …, halaman …