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Lezione 3 Latomo si spiega in base ad onde stazionarie di elettroni

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La natura CORPUSCOLARE della luce

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Relazione di L. De Broglie

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Lo stato di un elettrone descritto dalla funzione donda . La funzione donda non ha significato fisico diretto. Si pu invece dimostrare che la funzione 2, nota come densit di probabilit fornisce la probabilit di trovare lelettrone nellunit di volume ed quindi proporzionale alla densit di carica presente. Mentre pu assumere anche valori negativi (lampiezza di unonda pu essere sia positiva che negativa), 2 assume solo valori positivi

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Erwin Schrdinger

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Gli orbitali e i numeri quantici n = 1 l = 0 1s

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Dividiamo lo spazio intorno al nucleo in gusci sferici concentrici di spessore infinitesimo dr. Il volume di un generico guscio di superficie 4 r 2, che si trovi a distanza r, sar pari a 4 r 2 dr e la probabilit di trovarvi lelettrone si otterr ovviamente come prodotto della probabilit di trovare lelettrone nellunit di volume 2 ed il volume del guscio stesso. dP = 2 4 r 2 dr. Il rapporto dP/dr rappresenta la variazione della probabilit al variare della distanza dal nucleo ed quindi una funzione di distribuzione della probabilit in funzione del raggio (radiale) dP/dr = 2 4 r 2 Concetto di probabilit radiale

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n=1 l=0

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n=2 l=0

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n=3 l=0

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Gli orbitali e i numeri quantici n = 2 l = 1 2p

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n=2 l=1

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Se l = 1 allora m = -1,0,+1 m = 0 m = +1 m = -1

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n=3 l=1

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n=4 l=1

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Gli orbitali e i numeri quantici n = 3 l = 2 3d

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m = +2 m = +1 m = -1 m = -2 m = 0

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Gli orbitali e i numeri quantici n=4 l=3 orbitali f

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Essendo l = 3 m = -3,-2,-1,0,+1,+2,+3

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a) il valore assunto da 'n' determina l'energia dell'orbitale ed individua i 7 livelli energetici possibili, detti anche strati o gusci. b) il valore assunto da 'l' associabile al tipo ed alla forma dell'orbitale. Esistono 4 tipi di orbitali. Gli orbitali 's' presentano simmetria sferica, gli orbitali 'p' presentano una forma a otto di rotazione, gli orbitali 'd' ed 'f' forme complesse. c) il valore assunto da 'm' associabile al numero di orbitali per tipo presenti in ciascun livello energetico.

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1 Livello energetico 1 orbitale s (1s) capienza max: 2 elettroni

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2 Livello energetico 1 orbitale s (2s) capienza max: 2 elettroni 3 orbitali p (2p) capienza max: 6 elettroni

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3 Livello energetico 1 orbitale s (3s)capienza max: 2 elettroni 3 orbitali p (3p)capienza max: 6 elettroni 5 orbitali d (3d)capienza max: 10 elettroni 4 Livello energetico 1 orbitale s (4s)capienza max: 2 elettroni 3 orbitali p (4p)capienza max: 6 elettroni 5 orbitali d (4d)capienza max: 10 elettroni 7 orbitali f (4f)capienza max: 14 elettroni

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