Il legame chimico Configurazione degli elettroni diversa energeticamente più favorevole di quella...
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Il legame chimico
Configurazione degli elettroni diversa
energeticamente più favorevole di quella degli atomi isolati?
Ionico (traferimento di e-)
Covalente (condivisione di e-)
Ionico
Energia di legameLunghezza del legame
Covalente
reticolo cristallino
di NaCl
Teoria del Legame di Valenza (VB)
Da orbitali atomici a orbitali molecolari bielettronici:
orbitali σ e orbitali π
EI
energia di ionizzazione
AE
affinità per l’elettrone
Legame σ orbitali σ
orbitali π
Legame π
σ
π
π
N2
Legami multipli
La teoria del VB descrive ogni legame singolarmente come coppie di elettroni condivise e “localizzate” tra i due nuclei interessati al legame
Metodo VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)
coppie condivise o non = zone ad elevata densità elettronica↓
Forti repulsioni↓
Geometrie compatibili con il contenuto energetico più favorevole
COME SONO FATTE LE MOLECOLE?
1. atomo meno elettronegativo come atomo centrale2. Spaiare elettroni del guscio di valenza dell’atomo centrale3. accoppiare gli e- nei legami (bp) e in coppie solitarie (lp) quelli che restano4. contare le coppie di e- (σ-bp e lp) 5. assegnare la geometria6. distorsione delle geometrie: lp-lp > lp-bp > bp-bp
Com
e si
fa?
Distorsione delle geometrie
Come riprodurre le geometrie? Quali orbitali atomici hanno la forma adatta? Orbitali atomici detti “ibridi” che riproducono gli angoli di legame dei dati sperimentali
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
sp2
sp
Il carbonio e
la chimica organica
sp3
metano CH4sp3
etano C2H6
etene
o
etileneC2H4
etino o acetilene C2H2
- 2 H
- 2H
Idrocarburi più semplici
Risonanza molecole
paramagnetiche:
specie
radicaliche:
Teoria degli Orbitali Molecolari (M.O.)
Invece di descrivere la coppia di elettroni condivisa e localizzata tra i due nuclei (VB) si ridistribuiscono TUTTI gli elettroni su orbitali molecolari estesi a tutti i nuclei della molecola; da n orbitali atomici si ottengono n orbitali molecolari, leganti e antileganti, con split di energia rispetto a quella degli orbitali atomici di partenza e con ordine di legame = (neleganti – neantileganti) / 2
con O.M. localizzati↓
legami σ↓
geometria
con O.M. delocalizzati↓
legami π↓
Sistemi coniugati
Così, per descrivere il legame
di molecole poliatomiche:
I composti aromatici: il
benzeneC6H6