KINETIKA REAKSI-REAKSI HOMOGEN

Oleh:Ronnel Martin Nikson/110405105

Arya Dharma/110405107

TINGKAT REAKSI DAN MOLEKULARITAS

Kecepatan reaksi ialah kecepatan perubahan konsentrasi pereaksi terhadap waktu

- atau -

Dimana C dalam satuan Molaritas dan tanda minus menunjukan bahwa konsentrasi berkurang (reaktan)

Menurut Guldenberg dan Waage, “Kecepatan reaksi pada sistem homogen (satu fase) berbanding langsung dengan konsentrasi zat-zat yang bereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing-masing zat yang bereaksi sesuai dengan persamaan reaksinya”

Definisi ini menekankan pada konsentrasi dan pangkatnya yang berasal dari koofisien reaksi. Jumlah dari pangkat zat-zat yang bereaksi disebut dengan Tingkat reaksi.

A hasil ........................... (a) v = k1 . CA

2A hasil ......................... (b) v = k2 . CA

2

A + B hasil .....................(c)

v = k3 . CA . CB

A + 2B hasil ..................... (d)

v = k4. CA. CB2

Jumlah molekul pereaksi yang ikut dalam reaksi disebut molekularitas, reaksi (a) dan (b) disebut uni molekuler, (c) disebut bi molekuler dan (d) disebut termokuler.

Jumlah molekul pereaksi yang konsentrasinya menentukan kecepatan reaksi disebut tingkat reaksi.

Reaksi (a) adalah reaksi tingkat satu uni molekuler, reaksi (b) dan (c) tingkat dua dan bi molekuler dan reaksi (d) adalah reaksi tingkat tiga dan termokuler.

REAKSI TINGKAT I

(A)

REAKSI TINGKAT II

REAKSI TINGKAT III

PENGARUH TEMPERATUR TERHADAP KECEPATAN REAKSI

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan

KATALISATOR

Katalisator adalah zat yang dapat mempengaruhi kecepatan reaksi, tetapi zat tersebut tidak mengalami perubahan kimia pada akhir reaksi

Umumnya kenaikan konsentrasi katalisator juga menaikkan kecepatan reaksi, jadi pada beberapa kondisi katalisator ikut bereaksi tetapi pada akhir reaksi diperoleh kembali.

Pengaruh utama katalisator adalah menurunkan tenaga aktivasi yang membuat kecepatan reaksi menjadi meningkat.

KATALISATOR HOMOGEN GAS Katalis homogen merupakan katalis yang

memiliki fasa yang sama dengan reaktan ketika reaksi kimia berlangsung

Katalis homogen gas

Katalis dan reaktan memiliki fasa yang sama(gas)C/: CO + 1/2O2 ⟶ CO2

Dengan adanya katalis NO2 maka prosesnya menjadi

CO + NO2 ⟶ CO2 + NO

NO + ½ O2 ⟶ NO2

CO2 + ½ O2 ⟶ CO2

KATALISATOR HOMOGEN LARUTAN

Katalisator homogen larutan merupakan katalisator yang mempunyai fasa yang sama dengan reaktannya (larutan). Seperti Ag+ , I- , C2H5O- , asam-asam, basa-basa serta asam dan basa.

DIAGRAM ENERGI REAKSI KATALISIS DAN NON KATALISIS

TERIMA KASIH