Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j
-
Upload
ervan-maulana -
Category
Education
-
view
4.314 -
download
7
Transcript of Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j
![Page 1: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/1.jpg)
KIMIA DASAR 3Elektronegatifitas, Kepolaran, Momen Dipol, Ikatan Van der Waals
Anjas Syah Putra (06)Ervan Fuji Maulana (15)Intan Galih Gilang Kencana (22)Luky Luthfi Kurnia (26)Tasya Saskia (50)Utami Maulidhiani (51)
![Page 2: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/2.jpg)
IKATAN
INTRAMOLEKUL ANTARMOLEKUL
LOGAM IONIK KOVALEN
POLAR
NON POLAR
HIDROGENVAN DER WAALS
![Page 3: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/3.jpg)
KEPOLARAN
Suatu senyawa dikatakan polar apabila :
1.Momen Dipol (μ)
2. Memiliki Kutub atau Muatan
3. Mempunyai perbedaan elektronegatifitas
4. Larut dalam pelarut yang polar
5. Bentuk molekul simetris : non polar
asimetris : polar
![Page 4: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/5.jpg)
KEELEKTRONEGATIFAN
Semakin ke kanan periode, maka keelektronegatifan semakin tinggi. Dan semakin ke atas golongan, maka keelektronegatifan semakin
tinggi. Yang disebabkan oleh bertambahnya jumlah kulit
![Page 6: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/6.jpg)
Suatu ikatan seyawa di bagi menjadi 2 yaitu
IKATAN KOVALEN POLAR
Ikatan kovalen non polar
PENGGUNAAN ELEKTRON BERSAMA SECARA SEIMBANG
Penggunaan elektron bersama yang tidak
seimbang
clik here
clik here
![Page 7: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/7.jpg)
Contoh Ikatan Nonpolar
O oO2
BACK
![Page 8: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/8.jpg)
Dapat dilukiskan
δ+ δ-H F
CONTOH IKATAN KOVALEN POLAR
H F
Don’t Forget !
Hal ini di sebabkan perbedaan
kelektronegatifan dari 2 atom
tsb.
Elektronegatifan F > H
![Page 9: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/9.jpg)
MOMEN DIPOL
suatu ukuran terhadap derajat kepolaran hasil kali muatan Q
dan jarak antar muatan r
Secara kuantitatif
µ = Q x rPeter Debye Satuan “Debye”
1 D = 3,336 x 10-30 C m
![Page 10: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/10.jpg)
Gaya Van der Waals
Dipol - dipolDipol – non
dipolGaya
London
![Page 11: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/11.jpg)
IKATAN VAN DER WAALS
Gaya ikatan antar
molekul yang
disebabkan oleh
molekul yang
terpolarisasi
Kimiawan BelandaJohannes Van
der Waals
![Page 12: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/12.jpg)
Apa yang di maksud Dipol ?
Molekul yang memiliki dua
muatan berbeda
![Page 13: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/13.jpg)
Gaya tarik menarik antara 2 muatan yang belawanan yang saling bersebelahan
IKATAN DIPOL-DIPOL
![Page 14: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/14.jpg)
DIPOL – NON DIPOL (DIPOL TERINDUKSI)
Pemisahan muatan positif dan negatif pada molekul
yang disebabkan oleh kedekatannya dengan molekul dipol / polar
Dipol terinduksi
Gaya tarik menarik antara molekul yang dipol dengan
molekul dipol terinduksi
![Page 15: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/15.jpg)
CONTOH
![Page 16: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/16.jpg)
GAYA LONDON
Gaya interaksi sesaat antar molekul non dipol akibat posisi
elektron yang tidak merata FRITZ LONDON
Fisikawan Jerman
1930NON
DIPOLNON
DIPOL
![Page 17: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/17.jpg)
CONTOH
O2 O2
- - -- -- - - - - - -- - -- - -
- - - - - - - -
- - -- -- - - - - - -- - -- - -
- - - - - - - -
δ+δ-δ+δ-
![Page 18: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/18.jpg)
KESIMPULANGaya Van der Waals terbagi menjadi 3, yaitu :
1. Dipol – dipol (permanen)
2. Dipol – non dipol (sementara)
3. Gaya London (non dipol – non dipol)
Ciri – ciri senyawa polar yakni :
4. Memiliki muatan/kutub
5. Memiliki momen dipol
6. Memiliki pasangan elektron bebas
7. Memiliki perbedaan keelektronegatifitas
8. Larut dalam pekarut polar
![Page 19: Kelompok 6 kelas 11 1 (gaya van der waals)j](https://reader035.fdocument.org/reader035/viewer/2022062303/5585ed09d8b42a910b8b4bc9/html5/thumbnails/19.jpg)
TERIMA KASIH
WASSALAMUALAIKUM WR. WB.