KIMIA DASAR 3Elektronegatifitas, Kepolaran, Momen Dipol, Ikatan Van der Waals
Anjas Syah Putra (06)Ervan Fuji Maulana (15)Intan Galih Gilang Kencana (22)Luky Luthfi Kurnia (26)Tasya Saskia (50)Utami Maulidhiani (51)
IKATAN
INTRAMOLEKUL ANTARMOLEKUL
LOGAM IONIK KOVALEN
POLAR
NON POLAR
HIDROGENVAN DER WAALS
KEPOLARAN
Suatu senyawa dikatakan polar apabila :
1.Momen Dipol (μ)
2. Memiliki Kutub atau Muatan
3. Mempunyai perbedaan elektronegatifitas
4. Larut dalam pelarut yang polar
5. Bentuk molekul simetris : non polar
asimetris : polar
KEELEKTRONEGATIFAN
Semakin ke kanan periode, maka keelektronegatifan semakin tinggi. Dan semakin ke atas golongan, maka keelektronegatifan semakin
tinggi. Yang disebabkan oleh bertambahnya jumlah kulit
Suatu ikatan seyawa di bagi menjadi 2 yaitu
IKATAN KOVALEN POLAR
Ikatan kovalen non polar
PENGGUNAAN ELEKTRON BERSAMA SECARA SEIMBANG
Penggunaan elektron bersama yang tidak
seimbang
clik here
clik here
Contoh Ikatan Nonpolar
O oO2
BACK
Dapat dilukiskan
δ+ δ-H F
CONTOH IKATAN KOVALEN POLAR
H F
Don’t Forget !
Hal ini di sebabkan perbedaan
kelektronegatifan dari 2 atom
tsb.
Elektronegatifan F > H
MOMEN DIPOL
suatu ukuran terhadap derajat kepolaran hasil kali muatan Q
dan jarak antar muatan r
Secara kuantitatif
µ = Q x rPeter Debye Satuan “Debye”
1 D = 3,336 x 10-30 C m
Gaya Van der Waals
Dipol - dipolDipol – non
dipolGaya
London
IKATAN VAN DER WAALS
Gaya ikatan antar
molekul yang
disebabkan oleh
molekul yang
terpolarisasi
Kimiawan BelandaJohannes Van
der Waals
Apa yang di maksud Dipol ?
Molekul yang memiliki dua
muatan berbeda
Gaya tarik menarik antara 2 muatan yang belawanan yang saling bersebelahan
IKATAN DIPOL-DIPOL
DIPOL – NON DIPOL (DIPOL TERINDUKSI)
Pemisahan muatan positif dan negatif pada molekul
yang disebabkan oleh kedekatannya dengan molekul dipol / polar
Dipol terinduksi
Gaya tarik menarik antara molekul yang dipol dengan
molekul dipol terinduksi
CONTOH
GAYA LONDON
Gaya interaksi sesaat antar molekul non dipol akibat posisi
elektron yang tidak merata FRITZ LONDON
Fisikawan Jerman
1930NON
DIPOLNON
DIPOL
CONTOH
O2 O2
- - -- -- - - - - - -- - -- - -
- - - - - - - -
- - -- -- - - - - - -- - -- - -
- - - - - - - -
δ+δ-δ+δ-
KESIMPULANGaya Van der Waals terbagi menjadi 3, yaitu :
1. Dipol – dipol (permanen)
2. Dipol – non dipol (sementara)
3. Gaya London (non dipol – non dipol)
Ciri – ciri senyawa polar yakni :
4. Memiliki muatan/kutub
5. Memiliki momen dipol
6. Memiliki pasangan elektron bebas
7. Memiliki perbedaan keelektronegatifitas
8. Larut dalam pekarut polar
TERIMA KASIH
WASSALAMUALAIKUM WR. WB.
Top Related