Aktivitas Ion (Kelompok 1) by Husnul, Martina, Arief Dan Yan Kelas KA'11

HUSNUL FITRIYAH 113234021

MARTINA N. FAJRI113234022

ARIEF NUR SETYAWAN113234023YAN MUFID113234024

Nama Anggota Kelompok:

KA 2011

AKTIVITAS IONTinjauan secara

MakroskopikAktivitas ion-ion dalam larutan elektrolit dapat dijelaskan secara makroskopik melalui pengujian elektrolit dimana larutan elektrolit kuat dapat menghantarkan listrik dan timbul gelembung gas. Hal ini disebabkan dari aktivitas ion-ion dari larutan elektrolit kuat yang terionisasi atau terdisosiasi sempurna (α = 1 ). (Sutresna, 2000)

Tinjauan secara Mikroskopik

Garam NaCl dalam air terion menjadi Na+ dan Cl-. Ion Na+ dikelilingi oleh dipol-dipol negatif dari air dan ion Cl- dikelilingi oleh dipol-dipol positif dari air.

Peristiwa ini disebut solvasi. Karena pelarut yang digunakan air maka disebut peristiwa hidrasi.

Tinjauan untuk larutan elektrolit kuat

Sumber : http://www.repository.upi.edu/operator/upload/s_d045_054901_chapter2.pdf

Tinjauan secara Mikroskopik

elektrolit lemah terjadi antara ikatan kovalen yang terionisasi sebagian dalam air Reaksi :CH3COOH(aq)↔CH3COO-

(aq)+H+(aq)

Tinjauan untuk larutan elektrolit lemah

Sumber : http://www.repository.upi.edu/operator/upload/s_d045_054901_chapter2.pdf

Aktivitas Ion

• Kekurangan teori Arrhenius

→ teori ini hanya berlaku untuk elektrolit lemah tetapi tidak untuk elektrolit kuat

• Aktivitas zat terlarut non elektrolit:

a = γc• Aktivitas zat terlarut elektrolit,

→ elektrolit kuat A dan B yang akan berdisosiasi sempurna :

z+ dan z- adalah muatan kation dan anion

+ dan - adalah kation dan anion per molekul

Tinjauan secara simbolik

Sumber : http://kimia.ft.uns.ac.id/file/index.php?dir=Kuliah/Kimia%20Fisika/Tugas%20Presentasi/&file=Larutan%20ELektrolit%20II.pdf

Aktivitas larutan elektrolit dan koefisien aktivitas

Potensial kimia (μ) zat terlarut dalam larutan didefinisikan:

μ = μo + RT ln a

Ket : a= aktivitas zat terlarut

hub. Aktivitas dengan Molalitas (m) yaitu

a =

Ket : koefisien aktifitas

Sumber : Atkins, P.W. 1993. Kimia Fisika I edisi keempat. Jakarta : ErlanggaHalaman : 269-272

Dari kedua persamaan tersebut didapatkan

μ = μo + RT ln

Potensial kimia untuk anion diberi simbol dengan μ-

o , untuk kation μ+o maka

Go = μ+o + μ-

o (larutan ideal)

untuk larutan nyata

G = μ+ + μ-

= μ+o + μ-

o + RT ln + + RT ln -

= Go + RT ln + -

Sehingga untuk elektrolit 1:1 dapat dituliskan :


Untuk zat yang bertipe selain 1:1

Misal : KxAy

G = xμ+ + yμ-

= Go + xRT ln + + yRT ln -

Sehingga untuk elektrolit selain 1:1


Contoh perhitungan Tuliskan persamaan koefisien aktivitas rata-rata dari:

a. Larutan CaCl2 1 m

b. Larutan Mg3(PO4)2 1 m

Jawab: a. Untuk larutan 1 m CaCl2 akan diperoleh:

Sumber : http://kimia.ft.uns.ac.id/file/index.php?dir=Kuliah/Kimia%20Fisika/Tugas%20Presentasi/

&file=Larutan%20ELektrolit%20II.pdf

b. Untuk larutan Mg3(PO4)2 1 m :

m+ = 3 m m- = 2 m

m± = [(3)3(2)2]1/5 m

= 1081/5 m


Teori Debye dan Huckel Berasumsi : elektrolit kuat akan berdisosiasi secara sempurna

menjadi ion-ionnya. Untuk larutan yang encer interaksi antara ion-ion hanyalah

gaya tarik menarik/ tolak menolak menurut hukum Coulomb, yaitu :

e1 dan e2= besar muatan listrik

r = jarak antara muatan

ε= konstanta dielektrik


Hukum pembatasan Debye-Huckel:

log = -A

dengan I = ion larutan,dapat dijabarkan dengan

I = LΣ zi2mi

Misal :

2 jenis ion yang mempunyai molalitas m+ dan m- kekuatan ionnya :

(z+2m+ + z-

2m-)


Contoh soal

Hitung koefisien aktivitas rata-rata dari larutan CaCl2 yang berkonsentrasi 0.005 m dan bersuhu 25oC

Jawab :

I = ½ Σ mizi2

= ½ [(0.005) x 22+ (0.005) x 12+ (0.005) x 12]

= ½ [0.03]

= 0.015

log γ± = -0.509 |z+z-| (I) ½

log γ± = -0.509 (2) (0.015)

= -0.125

γ± = 0.750Sumber : http://kimia.ft.uns.ac.id/file/index.php?dir=Kuliah/Kimia%20Fisika/Tugas

%20Presentasi/&file=Larutan%20ELektrolit%20II.pdf

Aktivitas Ion (Kelompok 1) by Husnul, Martina, Arief Dan Yan Kelas KA'11

Documents

Transcript of Aktivitas Ion (Kelompok 1) by Husnul, Martina, Arief Dan Yan Kelas KA'11