Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

15
Ionisation Degree

Transcript of Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Page 1: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Ionisation Degree

Page 2: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Our Learning Objectives

• Menjelaskan derajat ionisasi (α) • Menjelaskan tetapan ionisasi asam (Ka) • Menjelaskan hubungan tetapan ionisasi asam (Ka)

dengan derajat ionisasi (α) • Menjelaskan tetapan ionisasi basa (Kb) • Menjelaskan hubungan tetapan ionisasi basa (Kb)

dengan derajat ionisasi (α) • Menghitung pH larutan asam kuat

Siswa dapat :

Page 3: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

• Menghitung pH larutan asam lemah jika diketahui tetapan ionisasi asam (Ka)

• Menghitung pH larutan asam lemah jika diketahui

derajat ionisasi (α) • Menghitung pH larutan basa kuat • Menghitung pH larutan basa lemah jika diketahui

tetapan ionisasi basa (Kb) • Menghitung pH larutan basa lemah jika diketahui

derajat ionisasi (α)

Page 4: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Larutan Elektrolit

No. Bahan Uji Bola Lampu

(menyala/tidak) Gelembung Gas (ada/tidak ada)

1. Larutan CH3COOH 1 M Menyala redup Ada, sedikit

2. Larutan NH4OH 1 M Menyala redup Ada, sedikit

3. Larutan NaOH 1 M Menyala terang Ada, banyak

4. Larutan HCl 1 M Menyala terang Ada , banyak

Page 5: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Asam kuat dan basa kuat terionisasi sempurna.

Asam Kuat : H2SO4, HI, HBr, HCl, HNO3, HClO4

Basa Kuat : NaOH, KOH (semua hidroksida logam alkali), Mg(OH)2,

Ba(OH)2, Sr(OH)2, dan Ca(OH)2

Asam lemah dan basa lemah tidak terionisasi sempurna.

CH3COOH(aq) CH

3COO

-(aq) + H

+(aq)

]COOHCH[

][H ]COO[CH K

3

-3

a

berlaku untuk asam lemah lainnya ,

]HA[

][H ][A K

-

a

Page 6: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

NH4OH(aq) NH

4

+(aq) + OH

-(aq)

]OHNH[

][OH ][NH K

4

4b

berlaku untuk basa lemah lainnya,

]BOH[

][OH ][B Kb

Page 7: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Ionisation Degree

mula-mula zat jumlah

terion yangzat jumlah )( ionisasi Derajat

Page 8: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

•Hubungan Derajat Ionisasi dengan Ka

Misalkan [HA] = M

HA(aq) A-(aq) + H+(aq)

Keadaan awal M - -

Terurai/terion M M M

Keadaan akhir M - M M M

M(1-)

Keadaan akhir M M M

0

]HA[

][H ][A K

-

a

M

)(M )(M Ka

M

M K

22

a

2a M K

M

K a2

M

K a

Page 9: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

•Hubungan Derajat Ionisasi dengan Kb

Misalkan [BOH] = M

BOH(aq) B+(aq) + OH-aq)

Keadaan awal M - -

Terurai/terion M M M

Keadaan akhir M - M M M

M(1-)

Keadaan akhir M M M

0

Dengan cara yang sama dengan Ka, maka diperoleh

M

K b

Page 10: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Asam Basa

Rumus Nama valensi Rumus Nama Valensi

HF Asam Fluorida 1 NaOH Natrium Hidroksida 1

HCl Asam Klorida 1 KOH Kalium Hidroksida 1

HBr Asam Bromida 1 Mg(OH)2 Magnesium Hidroksida 2

HI Asam Iodida 1 Ca(OH)2 Kalsium Hidroksida 2

HCN Asam Sianida 1 Sr(OH)2 Stronsium Hidroksida 2

H2S Asam Sulfida 2 Ba(OH)2 Barium Hidroksida 2

HNO2 Asam Nitrit 1 Al(OH)3 Aluminium Hidroksida 3

HNO3 Asam Nitrat 1 Fe(OH)2 Besi (II) Hidroksida 2

H2SO3 Asam Sulfit 2 Fe(OH)3 Besi (III) Hidroksida 3

H2SO4 Asam Sulfat 2

H3PO3 Asam Fosfit 3

H3PO4 Asam Fosfat 3

H2CO3 Asam Kabonat 2

HClO4 Asam Perklorat 1

HCOOH Asam Format 1

CH3COOH Asam Asetat 1

H2C2O4 Asam Oksalat 2

C6H5COOH Asam Benzoat 1

Beberapa Jenis Asam dan Basa

Page 11: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Menghitung pH larutan Asam

Asam Kuat

Karena asam kuat terion sempurna maka, [H+] = M x valensi asam

Asam Lemah

Karena asam lemah tidak terion sempurna maka harga atau Ka harus

diketahui.

Misalkan [HA] = M

HA(aq) A-(aq) + H+(aq)

Keadaan awal M - -

Terurai/terion M M M

Keadaan akhir M - M M M

M(1-)

Keadaan akhir M M M

0

Dengan demikian, [H+] = M

Page 12: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

atau

]HA[

][H ][A K

-

a

, [A-] = [H+]

M

][H ][H Ka

[H+]2 = Ka.M

.MK ]H[ a

HA(aq) H+(aq) + A-(aq)

Page 13: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Menghitung pH larutan B asa

Basa Kuat

Karena basa kuat terion sempurna maka, [OH-]= M x valensi basa

Basa Lemah

pH larutan basa lemah dapat ditentukan jika konsentrasi dan derajat ionisasi

atau tetapan ionisasi basa diketahui.

[OH-]= M

atau

.MK ]OH[ b

Page 14: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Contoh

Hitunglah pH larutan berikut :

a. Ba(OH)2 0,01 M

b. HCOOH 0,1 M ; = 0,01

Penyelesaian

a. Ba(OH)2 0,01 M Barium hidroksida adalah basa kuat, mengion sempurna [OH-] = 0,01 M x 2 = 0,02 M pOH = - log [OH-] = - log 2 x 10-2 = 2 – log 2 pH = 14 – (2 – log 2) pH = 12 + log 2

b. HCOOH 0,1 M ; = 0,01 Asam format adalah asam lemah, sehingga [H+] = M. = 0,1 x 0,01 = 0,001 pH = - log [H+] = - log 10-3 = 3

Page 15: Kelas 11 ipa 02 ionisation degree

Latihan (ada di buku)

1. Hitunglah pH larutan berikut : a. Larutan H2SO4 0,005 M b. Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 Liter air. (Ar H=1, O=16, Ca=40) c. 1,8 mL asam sulfat pekat 98%, massa jenis 1,8 kgL-1 dilarutkan dalam 200

mL air. 2. Hitunglah pH larutan berikut : a. Asam formiat 0,01 M ; Ka = 2 x 10-4

b. Larutan asam cukan 0,2 M jika derajat ionisasi 0,01

3. Larutan suatu asam lemah HA 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan larutan

HCl 0,001M. Tentukan harga Ka asam HA tersebut!

4. Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,004M dicampurkan dengan 100 mL larutan

HCl 0.012M. Hitunglah pH campuran!

5. Sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH=1 dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl lain yang mempunyai pH=2. Hitunglah pH campuran!