Thème : santé Chapitres 7 et 8

Sous thème : Diagnostic médical Exercices

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NIVEAU 1

Exercice 1

Dans une gélule de charbon actif on ne trouve que des atomes de carbone. La masse d’une gélule est de 0,120 g.

Calculer la quantité de matière contenue dans une gélule de charbon actif.

Calculer le nombre d’atomes présent dans une gélule.

La masse molaire atomique du carbone est : M(C)=12,0 g.mol-1

Exercice 2

L’adrénaline est une molécule de formule brute �������� il s’agit d’une hormone produite lors d’une activité

physique. Calculer sa masse molaire moléculaire.

Exercice 3

L’hélium liquide de masse volumique ρ=125 g.L-1 est utilisé pour refroidir les appareils d’imagerie par résonance

magnétique.

Calculer la masse d’hélium contenue dans un réservoir de 30 L.

Exercice 4

Sur la notice d’un sirop on peut lire : une cuillère à café de sirop contient 0,60 mmol de fer.

Calculer la concentration molaire en fer dans une cuillère à café de sirop de volume 5,0 mL.

Exercice 5

On dispose au laboratoire d’une solution � de chlorure de sodium de concentration molaire

� � 4,0 � 10�����. ���. On veut préparer �� � 0,2� d’une solution �� de concentration molaire

�� � 2,0 � 10�����. ��� par dilution.

1°/ Calculer le volume de solution � de la solution � à prélever pour fabriquer la solution ��.

NIVEAU 2

Exercice 6

La masse de sulfure de sodium Na2S dans un pulvérisateur nasale est égale à 1,3.10-2 g.

1°/Calculer la masse molaire moléculaire du sulfure de sodium.

2°/Déterminer la quantité de matière contenue dans le pulvérisateur.

3°/Déterminer le nombre de molécule sulfure de sodium présente dans le pulvérisateur.

Exercice 7

Un sportif remplit entièrement une gourde de 0,5 L avec de l’eau (H2O). La masse volumique de l’eau est ρ=1000 g.L-1

1°/ Calculer la quantité de matière d’eau n(eau) contenue dans cette gourde.

Exercice 8

Un sportif boit 250 mL d’une boisson d’eau sucrée dont la concentration molaire en saccharose est de 0,50 mol.L-1

1°/ Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans cette solution.

Exercice 9

Bien que controversée la carnitine �������� reste un complément alimentaire pour sportifs. Vendue sous forme de

liquide coloré son mode d’emploi indique de diluer avec de l’eau une dose de 20 mL de concentration � �

0,31���. ��� pour obtenir 250 mL de boisson.

1°/ Quelle est le volume de solution mère � ? Le volume de solution fille �� ?

2°/ Quelle grandeur est conservé au cours d’une dilution.

3°/ Déterminer la concentration molaire en carnitine de la boisson préparée de 250 mL.

4°/ A quoi doit-on s’attendre quant à la coloration de la solution diluée.

Exercices : quantité de matière et solutions

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NIVEAU 3

Exercice 10

L’éosine a des propriétés antiseptiques et asséchantes. Elle est vendue en solution aqueuse dans des flacons de 50

mL. La masse d’éosine dissoute est alors de 1,0 g.

1°/ Déterminer la concentration massique en éosine dans le flacon.

2°/ Calculer la masse d’éosine solide qu’un pharmacien doit dissoudre pour préparer 20 mL de solution aqueuse

d’éosine de même concentration massique que la solution commerciale.

Exercice 11

Le Synthol® est un antiseptique et un antalgique. Parmi les principes actifs, on trouve une masse � � 10,50��

d’acide salicylique de formule brute ������ dans 100,0� de solution de Synthol® de masse volumique �

950,0�. ���.

1°/ Calculer la masse de 100 ml de Synthol®.

2°/ Calculer la masse d’acide salicylique contenue dans 100 mL de solution de Synthol®.

3°/ En déduire la concentration massique en acide salicylique dans les 100 mL de Synthol®.

4°/ Déterminer la quantité de matière d’acide salicylique dans les 100 mL de Synthol®

5°/ Déterminer la concentration molaire en acide salicylique dans les 100 mL de Synthol®.

Exercice 12

Connu dans le domaine culinaire le vinaigre de cidre a aussi des vertus thérapeutiques. Son degré d’acidité de 5°,

signifie que 100g de vinaigre contiennent, en solution, 5,0g d’acide éthanoïque.

1°/ Calculer la masse d’acide éthanoïque contenu dans 1,0 L de vinaigre de cidre.

2°/ Déterminer la quantité de matière d’acide éthanoïque dans 1,0 L de vinaigre de cidre.

3°/ En déduire sa concentration molaire sachant que le volume de vinaigre de cidre est de 1,0 L.

On conservera 2 chiffres après la virgule.

Pour soulager les crampes, une recette de grand-mère indique de verser 2 cuillère à café de vinaigre de cidre, de 0,50

cL chacune, dans une tasse puis compléter avec de l’eau jusqu’à un tiers de la tasse de volume 15 cL.

4°/ Déterminer la concentration molaire d’acide éthanoïque dans la solution ainsi préparée.

DONNEES POUR LES 3 NIVEAUX

Elément H C N O Na S

M (g.mol-1) 1 12 14 16 23 32

Dans 1 mole il y a 6,02.10#� entités chimiques

Document 1 : Données sur l’acide

éthanoïque

� La formule de l’acide éthanoïque est

C2H4O2

� La masse volumique du vinaigre est

ρ=1000 g.L-1

Document 2 : Masse molaire atomique

Elément H C O

M (g.mol-1) 1 12 16

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