EQUILÍBRIO

IÔNICO

ProfessorProfessor

MarceloMarcelo

É o caso especial de equilíbrio químico em que aparecem íons

K1 > K2 > K3

Expressão matemática que relaciona a

constante de ionização (Ki) com o grau de

ionização (α) e a concentração molar.

EQUILÍBRIO

IÔNICO DA ÁGUA

ProfessorProfessor

MarceloMarcelo

Medidas experimentais de condutibilidade de corrente elétrica

mostram que a água, pura ou quando usada como solvente,

se ioniza fracamente, formando o equilíbrio iônico:

HH2O ( l )+(aq) + (aq)OH –

A constante de equilíbrio será: Ki =[ H ] [ OH ]

[ H2O ]

+ –

como a concentração da água é praticamente constante, teremos:

= Ki x [ H2O] [ H ] [ OH ] + –

PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA ( Kw )

Kw

– 14A 25°C a constante “Kw” vale 10 mol/L

– 14[ H ] [ OH ] = 10+ –

Em água pura a concentração

hidrogeniônica [H ] é igual

à concentração hidroxiliônica [OH ], isto é, a 25°C,

observa-se que:

+

–

= – 7[H ] [OH ] + – 10 =

Nestas condições dizemos que

a solução é “ NEUTRA “

As soluções em que

[H ] > [OH ]

terão características

ÁCIDAS

+ –

10 mol/L<

[ H ]

[OH ]

+

–

>

– 7

10 mol/L– 7

nestas soluções teremos

As soluções em que

[H ] < [OH ]

terão características

BÁSICAS

+ –

10 mol/L>

[ H ]

[OH ]

+

–

<

– 7

10 mol/L– 7

nestas soluções teremos

01) Observando a tabela abaixo, podemos afirmar que entre os líquidos

citados tem(em) caráter ácido apenas:

Líquido [H+] [OH – 1]

Leite 10 – 7 10 – 7

Água do mar 10 – 8 10 – 6

Coca-cola 10 – 3 10 – 11

Café preparado 10 – 5 10 – 9

Lágrima 10 – 7 10 – 7

Água de lavadeira 10 – 12 10 – 2

a) o leite e a lágrima.

b) a água de lavadeira.

c) o café preparado e a coca-cola.

d) a água do mar e a água de lavadeira.

e) a coca-cola.

pH e pOH

ProfessorProfessor

MarceloMarcelo

Como os valores das concentrações

hidrogeniônica e hidroxiliônica são pequenos,

é comum representá-las na forma de logaritmos e,

surgiram os conceitos de

pH e pOH

pH

pOH

=

=

– log [ H ]

– log [ OH ]

+

–

Na temperatura de 25°C

Em soluções neutras

pH = pOH = 7

Em soluções ácidas

pH < 7 e pOH > 7

Em soluções básicas

pH > 7 e pOH < 7

a 25°C,

e em uma mesma solução

pH + pOH = 14

01) A concentração dos íons H de uma solução é igual a 0,0001. O pH

desta solução é:

a) 1.

b) 2.

c) 4.

d) 10.

e) 14.

pH = – log [ H ]+

+

[ H ] += 0,0001 mol/L10 mol/L– 4

– log 10– 4

pH =

pH = 4