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Caractérisation de la structure primaire des oligosaccharides et des
peptides/protéines
Travaux dirigés
2
Structure primaire des oligosaccharides et des peptides/protéines
oligosaccharides peptides/protéines
traitements chimiques/enzymatiques
monosaccharides ou oligosaccharides (sous
forme de dérivés)
dérivatisation chromatographie /
spectrométrie de masse
traitements chimiques/enzymatiques acides aminés (sous
forme de dérivés) ou peptides
électrophorèse/ chromatographie /
spectrométrie de masse
2
3
Analyse de la structure primaire des oligo- et poly-saccharides
Rappels : structure et représentation des monosaccharides
forme pyranose (cyclisation en 1-5)
forme furanose (cyclisation en 2-5)
β-D-fructofuranoseα-D-fructofuranose
représentation de Fischer
(linéaire)
représentation de Haworth
(cyclique)
Aldoses
****
Cétoses
***
4
Analyse de la structure primaire des oligo- et poly-saccharides
Rappels : passage de la représentation linéaire à la représentation cyclique
représentation de Fischer
représentation de Tollens (forme hémicacétale)
3
5
Analyse de la structure primaire des oligo- et poly-saccharides
Rappels : passage de la représentation linéaire à la représentation cyclique
anomère α anomère β
les OH à droite en Tollens se retrouvent en dessous du plan du cycle en Haworth
hydroxyle hémiacétalique
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Analyse de la structure primaire des oligo- et poly-saccharides
Rappels : passage de la représentation linéaire à la représentation cyclique
CH2OH : au dessus du plan pour le stéréoisomère D
en-dessous du plan pour le stéréoisomère L
anomère α
anomère α
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3
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5
6
1
23
4
5
6
4
7
Analyse de la structure primaire des oligo- et poly-saccharides
Rappels : formation des liaisons (glyc)osidiques
aldéhyde (aldose) alcool hémiacétal
OH hémiacétalique
cétone (cétose) alcool hémiacétal
OH hémiacétalique
liaison glycosidiquehémiacétal acétal
alcool
acétal
2 alcool
acétal
2
Glc Glc
8
Analyse de la structure primaire des oligo- et poly-saccharides
Rappels : sucres réducteurs / non réducteurs
oligosaccharides réducteurs
oligosaccharides non réducteurs
Glc β(1→4) Glc Glc α(1→4) Glc
α-Glc (1→2) β-Fru
OH hémiacétalique : position réductrice
OH hémiacétalique :
position réductrice
Les 2 OH hémiacétaliques sont impliqués dans la liaison osidique
5
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Analyse de la structure primaire des oligo- et poly-saccharides
Rappels : dérivés des monosaccharides
réduction (NaBH4 ou KBH4) : formation des alditols
glucitol ou sorbitol
oxydation :
[ox]
1
6
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Analyse de la structure primaire des oligo- et poly-saccharides
Rappels : dérivés des monosaccharides
6
TECHNIQUES D’ANALYSE DES OLIGOSACCHARIDES
Dosage, chromatographie liquide, électrophorèse, chromatographie en phase gazeuse, spectrométrie de masse
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Dosage des oses neutres
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Méthode de Tillmans et Philippi
• Milieu acide fort (H2SO4) concentré à chaud (80°C) réaction de déshydratation interne des oses (de plus de 5C) avec cyclisation pour donner le furfural ou un de ses dérivés
• Méthode de dosage colorimétrique : orcinol (lecture DO à 510 nm)
ORCINOL
Formule: C7H8O2Mass molaire : 124.13 g/mol
Dans ces conditions (milieu acide concentré, à chaud), les liaisons glycosidiques sont hydrolysées
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Dosage des oses neutres
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réaction de déshydratation/cyclisation des oligossacharides en milieu acide concentré, à chaud
OCHO
H
OH
H
OH
H
OHH OH
H
CHO
H
OH
H
OH
H
OHCH2 OH
H
CHOOHCH2OH
OCHO
H2SO4 conc80°C
furfural
Hydroxy-méthyl-furfural
H2SO4 conc80°C
pentoses
hexoses
Dosage des osamines
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Méthode d’Elson-Morgan
• Milieu basique à chaud (100°C) • Méthode de dosage colorimétrique :
1. conversion de la glucosamine en dérivé du pyrrole par réaction avec l’acétylacétone en millieu basique (Na2CO3)
2. réaction du dérivé du pyrrole avec la pDMAB (para-diméthylamino-benzaldéhyde) en milieu acide (pDMAB/HCl =réactif d’Ehrlich) qui donne un dérivé de couleur rouge (lecture DO à 510 nm)
• réagit avec la fonction réductrice
Dans ces conditions (milieu basique), pas d’hydrolyse des liaisons glycosidiques
osamine en position réductrice
OH
NH2RO
OOH
OH
CH2OH
OH
OR
NH2
OH
OHCH2OH
OH
OR
NH2
OH
8
Dosage des osamines
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Méthode d’Elson-Morgan
pDMAB / HCl
réactif d’Ehrlich
osamine en position réductrice
NH2
RO
OH
H O
CH2OH
OH
NH2
RO
OH
H O
CH2OH
OH
CH3
OC
O
NH2
RO
OH
HOH
CH2OH
OH
O
O
CH3
NHRO
CH2
OHOH
OH
O
RO
OH
HOH
CH2OH
OH
O
NH
+
CH3
H
NH
+
RO
CH2
OHOH
OH
O
H
HOH2
OH2
-
-
100°C, pH 9
Acétylacétone/Na2CO3
réaction d’Elson-Morgan
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Chromatographie sur couche mince
séparation basée sur le caractère polaire ou apolaire des solutés
Phase stationnaire : polaire
Phase mobile : apolaire (solvants organiques)
9
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Chromatographie sur couche mince
basée sur le caractère polaire ou apolaire des solutés
oligosaccharides : composés polairesla polarité augmente avec le degré de polymérisation : les oligosaccharides de dp
plus élevés (plus polaires) migrent moins que les dp plus faibles (moins polaires)
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Tém
oin
dp2
Tém
oin
dp4
Tém
oin
dp6
Écha
ntillo
n dp
inco
nnu Phase stationnaire : silice
Solvants (phase mobile) : n-butanol : acide acétique : eau (2:1:1.5)
Révélation : orcinol sulfurique / chauffage
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Chromatographie en phase liquide à haute performance (HPLC)
séparation basée sur le caractère polaire ou apolaire des solutés
oligosaccharides : composés polairesla polarité augmente avec le degré de
polymérisation : les oligosaccharides de dpplus élevés (plus polaires) migrent moins que les dp plus faibles (moins polaires)
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Tampon A Tampon B
phase mobile
Pompe A Pompe B
Chambre de mélange
poubelle
phase stationnaire
vanne de sortie
collecteur de fractions
spectromètre de masse (LC-MS)
vanne d’entrée
échantillon
boucle d’injection
détectionUV, IR,
conductivité
colonne
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Chromatographie en phase liquide à haute performance (HPLC)
séparation basée sur le caractère polaire ou apolaire des solutés
oligosaccharides : composés polairesla polarité augmente avec le degré de polymérisation : les oligosaccharides de dp
plus élevés (plus polaires) migrent moins que les dp plus faibles (moins polaires)
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Phase stationnaire : silice/amino (phase normale)Solvants (phase mobile) :
acétonitrile : eau (gradient d’acétonitrile)
Révélation : indice de réfraction (IR), UV-visible : direct (190 à 195 nm) ou après dérivation, fluorescence après dérivation
FACE : fluorophore-assisted carbohydrate electrophoresis
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1. Amination réductive = dérivation (pour la détection UV-visible)
1-aminopyrène-3,6,8-trisulfonate
11
FACE : fluorophore-assisted carbohydrate electrophoresis
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2. Electrophorèse sur gel d’acrylamide à 30%
Tém
oin
dp2
Eche
lle d
e st
anda
rds
(Glu
cide
x)
Echa
ntillo
n dp
inco
nnu
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Principe de l'analyse de la composition en monosaccharides
hydrolyse acide (H2O/H+)
perméthylation
NaH/CH3-I
remarque : pas d'information sur l'anomérie des C-1
Interprétation :
seule la liaison glycosidique
Gal(1 4)Glc est possible
CPG
hydrolyse des fonctions acétals : liaison(s) osidique(s) + extrémité réductrice
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Hydrolyse des oligosaccharides en mono-saccharides
Hydrolyse acide : TFA 2M/ 100°C ou H2SO4 1M (conditions plus douces pour les monosaccharides acido-sensibles)
Méthanolyse : HCl / MeOH (méthanol chlorhydrique)
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Détermination de la structure primaire des oligosaccharides
Dérivatisation par les groupements :
1. méthyls (Me)
2. acétyls (Ac)
3. triméthylsilyls (TMS)
4. heptafluorobutyryls
rendre les monosaccharides volatils pour l'analyse par chromatographie en phase gazeuse (CPG)
13
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Détermination de la structure primaire des oligosaccharides
6
NaBD4
Acétates d'alditols
26
Détermination de la structure primaire des oligosaccharides
Identification des alditols perméthylés en CPG
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Ionisation des acides aminés
H3N C H
R
CO O
fonction acide carboxylique (pK α-COOH ~ 2)
fonction amine (pK α-NH2 ~ 9)
Cα asymétrique (sauf Gly)*
chaîne latérale (pKR)
+H3N- CH(R)- COOH +H3N- CH(R)- COO- H2N- CH(R)- COO-
point isoélectrique (acide aminé sous forme zwitterionique):
pHi = ½ (pKα-COOH + pKα-NH2)vers les pH « acides »:
pH < pHivers les pH « basiques »:
pH > pHi
charge globale + charge globale -charge globale 0
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Ionisation des acides aminés : pouvoir tampon
pK α-COOH
pK α-NH2
pHi
+H3N- CH(R)- COOH +H3N- CH(R)- COO- H2N- CH(R)- COO-
point isoélectrique (acide aminé sous forme zwitterionique):
pHi = ½ (pKα-COOH + pKα-NH2)
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Ionisation des acides aminés : pouvoir tampon
Point isoélectrique :
• des acides aminés acides pHi = ½ (pKα-COOH + pKR)
• des acides aminés basiques pHi = ½ (pKα-NH2 + pKR)
forme zwitterionique
Asp+ Asp+/- Asp+/-- Asp--
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Ionisation des acides aminés : électrophorèse
quand pH>pHi : l'acide aminé a une charge globale négative migration vers l'électrode positive (anode)
quand pH<pHi : l'acide aminé a une charge globale positive migration vers l'électrode négative (cathode)
quand pH=pHi, l'acide aminé est sous forme zwitterionique (neutre) pas de migration (reste au point de départ)
Dans une solution tampon à pH 6 :
On choisit au mieux le pH du tampon de façon à obtenir une
séparation optimale des différentes espèces
pHi=9.74 pHi=6.02 pHi=2.98
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31
Electrophorèse sur gel de polyacrylamide SDS
Sodium dodecylsulfate (SDS) Pourcentage d'acrylamide
Gamme de séparation en kDa
7,5 45 - 400
10 22 - 300
12 13 - 200
15 2,5 - 100
migration &
coloration (bleu de
Coomassie)
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Electrophorèse sur gel de polyacrylamide SDS
Sen
s de
mig
ratio
n
―
+
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33
Chromatographie sur couche mince
basée sur le caractère polaire ou apolaire des acides aminés
Acides aminés non polaires ou hydrophobes : Gly, Ala, Val, Leu, Ile, Met, Phe, Trp, ProAcides aminés neutres (non chargés) mais polaires : Ser, Thr, Cys, Asn, Gln, TyrAcides aminés acides (chargés - à pH > 3) : Asp, GluAcides aminés basiques (chargés + à pH physiologique) : Lys, Arg, His
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Chromatographie sur couche mince
basée sur le caractère polaire ou apolaire des acides aminés
Acides aminés non polaires ou hydrophobes : Gly, Ala, Val, Leu, Ile, Met, Phe, Trp, ProAcides aminés neutres (non chargés) mais polaires : Ser, Thr, Cys, Asn, Gln, TyrAcides aminés acides (chargés - à pH > 3) : Asp, GluAcides aminés basiques (chargés + à pH physiologique) : Lys, Arg, His
Phase stationnaire : polaire
Phase mobile : apolaire (solvants organiques)
Rapport frontal (Rf) :
18
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Chromatographie sur couche mince
basée sur le caractère polaire ou apolaire des acides aminés
Acides aminés non polaires ou hydrophobes : Gly, Ala, Val, Leu, Ile, Met, Phe, Trp, ProAcides aminés neutres (non chargés) mais polaires : Ser, Thr, Cys, Asn, Gln, TyrAcides aminés acides (chargés - à pH > 3) : Asp, GluAcides aminés basiques (chargés + à pH physiologique) : Lys, Arg, His
Solvant : butanol:acide acétique:eau 70:18:12 (v:v:v) Révélateur : ninhydrine
? ?
? = hydrolysat peptidique
D L Y K C I P R V M
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Chromatographie sur couche mince
Révélation : la plupart des acides aminés n'absorbe pas dans l'UV (sauf Phe, Tyr, Trp) et aucun n'absorbe dans le visible (non colorés)
lumière UV (254 & 360 nm) pour détecter les AAs aromatiques o maximum d'absorption (λmax) de Tyr : 280 nmo maximum d'absorption (λmax) de Phe : 260 nmo maximum d'absorption (λmax) de Trp : 295 nm
réaction chimique destructive qui génère un produit coloré (Ninhydrine)