8227,λυση θεματων τραπεζασ χημειασ α λυκειου επαλ 2014
Click here to load reader
Transcript of 8227,λυση θεματων τραπεζασ χημειασ α λυκειου επαλ 2014
Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014
2.1.α
Το άτομο(ουδέτερο) του στοιχείου Χ έχει αριθμό p τον ίδιο με τον αριθμό e. Έτσι για το Χ: ο αριθμός των p=e=11 Ζ=p=11 Σύμφωνα με τον τύπο Α=Ζ+Ν, σελ 15, του βιβλ. Χημείας Α
Λυκείου, προκύπτει N=Α-Z=23-11=12. Άρα Ν=12
2.1.β
Α) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Β) NaOH: Υδροξείδιο του νατρίου HCl: Υδροχλώριο H2SO4: Θειικό οξύ
Γ) HCl: Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο) του Cl προκύπτει σύμφωνα με
τον τύπο 1+χ=0=> χ=-1, Άρα Α.Ο Cl=-1
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 2ο
2.1
Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014
4.α) Στην σελ 117 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της
συγκέντρωσης.
C=n/V => n=C× V
Μετατρέπουμε στις σωστές μονάδες τους όγκους .
V=200 mL =0,2 L
C=2M
Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση
n=2Μ×0,2L=0,4mol
Άρα η ποσότητα του HCl που περιέχεται στο διάλυμα Δ1 είναι
n=0,4mol
4.β) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες
επίλυσης στοιχειομετρικών ασκήσεων .
Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης
εξουδετέρωσης μεταξύ HCl (aq) και Ca(ΟΗ)2 (aq).
2HCl (aq) + Ca(ΟΗ)2 (aq) → CaCl2(aq) +2Η2Ο(l)
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 4ο
Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014
Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως
δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος
την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των
στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα
δεδομένα έχουμε για το HCl n=0,4mol
2HCl (aq) + Ca(ΟΗ)2 (aq) → CaCl2(aq) +2Η2Ο(l)
2mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΟΝΤΑΙ απο 1 mol
0,4mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΟΝΤΑΙ από χ mol
Χ= 0,2mol Ca(ΟΗ)2
Η μάζα του Ca(ΟΗ)2 προκύπτει από τον τύπο
n,Ca(ΟΗ)2=m, Ca(ΟΗ)2/Mr, Ca(ΟΗ)2=> m=n×Mr=0,2×74=14,8 g Ca(ΟΗ)2
*Το Mr, Ca(ΟΗ)2=Ar,Ca+ 2Ar,O+2Ar ,H=40+32+2=74
Άρα η μάζα του Ca(ΟΗ)2 είναι 14,8 g