ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

40
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΣΚΗΣΗ 2 η Δρ. Ι.Γ.Καράλη

description

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ. ΔΟΜΕΣ KATA LEWIS. ΑΣΚΗΣΗ 2 η. Δρ. Ι.Γ.Καράλη. ΔΟΜΕΣ ΚΑΤ A LEWIS. Ο Αμερικάνος χημικός G . N . Lewis το 1916 παρατήρησε ότι η ηλεκτρονική δομή των ευγενών αερίων ήταν πολύ πιο σταθερή. Τα ευγενή αέρια δεν αντιδρούν σχεδόν ποτέ με άλλα στοιχεία. - PowerPoint PPT Presentation

Transcript of ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΑΣΚΗΣΗ 2η

Δρ. Ι.Γ.Καράλη

ΟΠΟΤΕ ΑΝΑΠΤΥΧΘΗΚΑΝ ΟΙ ΔΟΜΕΣ

ΓΙΑ ΤΗΝ ΠΕΡΙΓΡΑΦΗ ΤΩΝ ΔΕΣΜΩΝ

ΣΕ ΠΟΛΥΑΤΟΜΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ

ΔΟΜΕΣ ΚΑΤA LEWIS

(1875-1946)

Ο Αμερικάνος χημικός G.N. Lewis το 1916 παρατήρησε ότι η ηλεκτρονική δομή

των ευγενών αερίων ήταν πολύ πιο σταθερή.

Τα ευγενή αέρια δεν αντιδρούν σχεδόν ποτέ με άλλα στοιχεία.

Ο Lewis πρότεινε ότι τα άτομα με το να μοιράζονται e- για την δημιουργία

ηλεκτρονικών δεσμών αποκτούν σταθερή δομή σαν και αυτή των φυσικών αερίων.

Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΕ ΕΙΚΟΝΕΣ

John Dalton -1807

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

1916 Θεωρία Lewis

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΘΕΝΟΥΣ

• Ηλεκτρόνια σθένους Είναι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια ενός ατόμου. Βρίσκονται στο υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο.

Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας λέγονται και Ηλεκτρόνια σθένους

B 1s2 2s2 2p1

Στιβάδα σθένους = 2s2 2p1

Br [Ar] 3dBr [Ar] 3d1010 4s 4s22 4p 4p55

Στιβάδα σθένους = 4s2 4p5

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΘΕΝΟΥΣ

ΤΟ ΠΙΟ ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ ΠΡΑΓΜΑ

• Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους υπολογίζεται όταν ένα άτομο ενώνεται με άλλο άτομο

• . Ηλεκτρόνια σθένους.

1 2 2 3 4 5 6 7 8

Ηλεκτρόνια σθένους

Ο ΑΡΙΘΜΟΣ ΤΩΝ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ ΤΗΣ

ΕΞΩΤΕΡΙΚΗΣ ΣΤΙΒΑΔΑΣ ΚΑΘΟΡΙΖΕΙ ΤΙΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ

ΑΤΟΜΟΥ.

ΤΥΠΟΙ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΤΑ Lewis

ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΕΥΡΕΣΗΣ ΔΟΜΗΣ Lewis

ΚΑΝΟΝΑΣ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ

• Όλα τα άτομα έχουν τάση να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου

– Όλα τα στοιχεία θέλουν να έχουν συμπληρωμένη την εξωτερική στιβάδα τους.

– Όλα τα στοιχεία θέλουν να έχουν 8 Ηλεκτρόνια

σθένους.

• Κανόνας της οκτάδας

– Τα άτομα στους χημικούς δεσμούς έχουν πάντα οκτώ Ηλεκτρόνια σθένους,

ΕΞΑΙΡΕΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΟΝ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ

-Τα άτομα Η και Ηe

- Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 4η ,5η ,6η και 7η περίοδο του περιοδικού

πίνακα μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια σθένους λόγω

των άδειων d ατομικών τροχιακών

-- Τα άτομα όπως το βόριο (Β) και το βηρύλλιο (Be) που έχουν λιγότερα

από τέσσερα ηλεκτρόνια στη στοιβάδα σθένους τους ακόμα και αν

χρησιμοποιήσουν όλα τα ηλεκτρόνια τους δεν είναι δυνατό να

ικανοποιήσουν τον κανόνα της οκτάδας

ΜΕΘΟΔΟΣ ΓΡΑΦΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ ΚΑΤΑ LEWIS

ΣΥΜΒΟΛΙΣΜΟΙ ΣΤΙΣ ΔΟΜΕΣ ΚΑΤA Lewis

ΔΕΣΜΟΥΣ

που σχηματίζονται

ΔΕΣΜΟΣ ΣΤΟ (F2)

F F

F F

Βήμα1: σχεδιασμός των ηλεκτρονικών τύπων κάθε στοιχείου για να συμπληρώσει κάθε στοιχείο την εξωτερική στιβάδα χρειάζεται 1 ηλεκτρόνιο

Βήμα 2: σχεδιάζουμε τα άτομα των στοιχείων ώστε στην εξωτερική στιβάδα να έχουν 8 ηλεκτρόνια

F FΒήμα 3: γράφουμε τον τύπο κατά τον Lewis.

F FΒήμα 4: γράφουμε τον συντακτικό τύπο

ΥΔΡΟΦΘΟΡΙΟ –HF- ΚΑΙ ΥΔΡΟΓΟΝΟ -H2-

H F

H F

H F

H F

H H

H H

H H

H H

Lewis τύπος

Συντακτικός τύποςΔομή Kekule Δομή Kekule

ΔΙΟΞΕΙΔΙΟ ΤΟΥ ΑΝΘΡΑΚΑ-CO2-

Δηλ.

Σύνολο e = (1x4e)C+(2x6e)O= 4e+12e=16e

Aριθμός Δεσμών=2

Υπολ.e= 16e-2x2e=16e-4e=12e

O2 O O O O2 OΔιπλός Δεσμός

N2 N N N N2 NΤριπλός Δεσμός

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

ΕΞΑΙΡΕΣΗ ΤΟΥ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ

Be – 2e-

2H – 2x1e-

4e-

H HBe

BeH2

Σύνολο Ηλεκτρονίων

Υπόλοιπα e= 4e-2x2δεσμοί=0

Be HH

N – 5e-

O – 6e-

11e-

NO N O

SF6

S – 6e-

6F – 42e-

48e-

S

F

F

F

FF

F

ΕΞΑΙΡΕΣΗ ΤΟΥ ΚΑΝΟΝΑ ΤΗΣ ΟΚΤΑΔΑΣ

ΕΙΔΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ

α) Ευθύγραμμη διάταξη του BeCl2

β) Επίπεδη γεωμετρική διάταξη του BF3.

Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο)

α)Τετραεδρική δομή του CH4,

β) Τριγωνική διπυραμιδική διάταξη του PCl5,

γ) Οκταεδρικής διάταξη του SF6.

Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο)

Μοριακό πρότυπο (μοντέλο)

Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο)

Μοριακό Πρότυπο (Μοντέλο)

HNO3

Καθώς και των ιόντων:

(ΝΗ4)+ και (ΝΟ3)-

ΗCONH2

ΔΩΣΤΕ ΤΙΣ ΔΟΜΕΣ ΚΑΤΆ LEWIS ΤΩΝ ΠΑΡΑΚΑΤΩ ΜΟΡΙΩΝ:

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Δρ. Ι.Γ.Καράλη