Promjena entalpije tokom kemijske reakcije

Hessov zakon

• Na temelju vrijednosti standardnih entalpija nastajanja pojedinih tvari moguće je izračunati standardne reakcijske entalpije i tako predvidjeti koliko se energije troši ili oslobađa pri nekoj kemijskoj reakciji

Ako je reakcija ENDOTERMNA:

• ΔrH° ima pozitivan predznak (vrijednost veću od nule)

• ΔrH° > 0

Ako je reakcija EGZOTERMNA:

• ΔrH° ima negativan predznak (vrijednost manju od nule)

• ΔrH° < 0

• Jednadžbe u kojima su navedena agregatna stanja reaktanata i produkata i vrijednost standardne reakcijske entalpije nazivamo TERMOKEMIJSKE JEDNADŽBE

• Koliko se topline oslobodi gorenjem 2 mola etanola? Promjenu prikažite entalpijskim dijagramom.

Zakon o očuvanju energije – Hessov zakon

• Empirijski je zakon fizike

• Ukupna energija zatvorenog sustava s vremenom se ne mijenja

• Energija se ne može stvarati ili uništavati već samo transformirati iz jednog stanja u drugo

Hessov zakon:

• Promjena entalpije u kemijskoj reakciji od reaktanata do produkata jednaka je bez obzira na rutu reakcije

• Toplina koja se razvija ili veže pri kemijskoj reakciji pri stalnom tlaku ovisi samo o početnom i konačnom stanju reaktanata i produkata, a ne o putu kojim reakcija teče

Standardne entalpije veza

• Mjera za jakost kovalentne veze među atomima u molekulama

• Izračunajte standardnu reakcijsku entalpiju pomoću standardnih entalpija veza za reakciju gorenja metana:

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)