ΑΛΥΤΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ( ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ)

[Type text]

[Type text]

TAXYTHTA ANTΙΔΡΑΣΗΣ

Φύλλο εργασίας 1

1. H Χημική Κινητική ασχολείται:

α) με τους παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης,

β) με το ποσό θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται σε μια αντίδραση,

γ) με τη διευκρίνιση του μηχανισμού των αντιδράσεων,

δ) με την απόδοση της αντίδρασης,

ε) κυρίως με τις γεωλογικές αντιδράσεις.

2. Να εξηγήσετε ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές.

α) Η ενέργεια ενεργοποίησης (Εa) εκφράζει τη διαφορά ενέργειας μεταξύ αντιδρώντων και

προϊόντων.

β) Όταν μια σύγκρουση δομικών σωματιδίων έχει κατάλληλο προσανατολισμό, είναι

οπωσδήποτε αποτελεσματική.

γ) Η ταχύτητα μιας αντίδρασης είναι ανάλογη με την ενέργεια ενεργοποίησης.

δ) Οι αποτελεσματικές συγκρούσεις είναι ποσοστό περίπου 10% των συνολικών

συγκρούσεων.

ε) Η ταχύτητα μιας αντίδρασης είναι ίση με τον αριθμό των αποτελεσματικών

συγκρούσεων στη μονάδα του χρόνου.

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)

http://www.novapdf.com/


[Type text]

[Type text]

στ) Η ενέργεια ενεργοποίησης για μια συγκεκριμένη αντίδραση δεν μεταβάλλεται με τη

αύξηση της θερμοκρασίας.

ζ) Το ενεργοποιημένο σύμπλοκο είναι ένα ενδιάμεσο προϊόν της αντίδρασης και είναι

δυνατό να απομονωθεί.

η) Ενέργεια ενεργοποίησης είναι η ενέργεια που πρέπει να δώσουμε στα αντιδρώντα ώστε

να σχηματίσουν το ενεργοποιημένο σύμπλοκο.

θ) Η χημική εξίσωση μιας αντίδρασης δεν παρέχει πληροφορίες για την ταχύτητα της

αντίδρασης.

ι) Η καμπύλη αντίδρασης προκύπτει πειραματικά.

3. α) Τι ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης μιας αντίδρασης και από τι εξαρτάται;

β) Όταν μια αντίδραση έχει μεγάλη ενέργεια ενεργοποίησης, έχει ……………….. ταχύτητα.

γ) Όταν αυξηθεί η θερμοκρασία το αντιδρώντος συστήματος, η ενέργεια ενεργοποίησης

…………………….

4. Έστω η εξώθερμη αντίδραση: Α + Β → Γ + Δ, ΔΗ = -70 kJ

για την οποία η ενέργεια ενεργοποίησης είναι Εα = 100 kJ/mol.

α) Να γίνει το ενεργειακό διάγραμμα της αντίδρασης αυτής.

β) Να βρεθεί η ενέργεια ενεργοποίησης (Εα’) της αντίστροφης αντίδρασης:

Γ + Δ → Α + Β

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………




[Type text]

[Type text]

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………..

5. Για την αντίδραση σχηματισμού της ΝΗ3 (g):

Ν2 (g) + 3Η2 (g) → 2NH3 (g)

βρέθηκε ότι κάποια στιγμή η ταχύτητα σχηματισμού της ΝΗ 3 είναι υ = 10-3 mol · L-1 · s-1. Να

βρεθούν την ίδια χρονική στιγμή:

α) η ταχύτητα της αντίδρασης,

β) οι ταχύτητες κατανάλωσης του Ν2 του Η2.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………....................

6. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγεται ισομοριακό μίγμα

από τα αέρια Α και Β, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση:

Α(g) + 2B(g) → 2Γ(g)

α) Να γίνει η καμπύλη αντίδρασης για καθένα από τα αέρια Α, Β και Γ.




[Type text]

[Type text]

β) Πώς μεταβάλλεται η πίεση στο δοχείο κατά τη διάρκεια της αντίδρασης;

γ) Να βρεθεί η σχέση μεταξύ των ταχυτήτων κατανάλωσης του Α και του Β και της

ταχύτητας σχηματισμού του Γ.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

7. Σε υδατικό διάλυμα HCI προσθέτουμε ποσότητα Fe, οπότε πραγματοποιείται η

αντίδραση:

Fe(s) + 2HCI(aq) → FeCI(aq) + H2 (g)

α) Να γραφεί η έκφραση που δίνει τη στιγμιαία ταχύτητα της αντίδρασης με βάση τη

μεταβολή της συγκέντρωσης καθεμιάς από τις ουσίες που μετέχουν στην αντίδραση.

β) Να αναφέρετε μια ιδιότητα, η μέτρηση της οποίας μας επιτρέπει να παρακολουθούμε

τον ρυθμό με τον οποίο εξελίσσεται η αντίδραση.

γ) Αν το HCI βρίσκεται σε περίσσεια, να γίνει η καμπύλη αντίδρασης για το HCI και τον

FeCI2.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………




[Type text]

[Type text]

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝΤΑΧΥΤΗΤΑ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ


1. α) Να αναφέρετε ποιοι παράγοντες επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

β) Με βάση τη θεωρία των συγκρούσεων, να εξηγήσετε την επίδραση της μεταβολής της

συγκέντρωσης, της θερμοκρασίας, της πίεσης και της επιφάνειας επαφής στην ταχύτητα

μιας αντίδρασης.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………




[Type text]

[Type text]

2. Η αντίδραση: H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) πραγματοποιείται με μερική ταχύτητα. Για την

αύξηση της ταχύτητάς της μπορούμε να …………………........ τη θερμοκρασία, να

………………………….. τον όγκο του δοχείου ή να προσθέσουμε καταλύτη. Να εξηγήσετε σε

κάθε περίπτωση πώς μεταβάλλεται η ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης αυτής.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Η ταχύτητα μιας αντίδρασης διπλασιάζεται όταν η θερμοκρασία αυξάνεται κατά 10℃. Η

ταχύτητα έναρξης μιας αντίδρασης στους 20℃ είναι υ. Αν οι αρχικές συγκεντρώσεις των

αντιδράσεων είναι ίδιες ποια θα είναι η ταχύτητα έναρξης της αντίδρασης στους:

α)50℃; β)120℃; γ)250℃;

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. Να αιτιολογήσετε τις επόμενες προτάσεις.




[Type text]

[Type text]

α) Τα αντιόξινα φάρμακα επενεργούν γρηγορότερα με τη μορφή σκόνης παρά με τη μορφή

χαπιών.

β) Τα φρούτα ωριμάζουν πιο γρήγορα το καλοκαίρι.

γ) Τα πριονίδια καίγονται πιο γρήγορα από τα κούτσουρα.

δ) Το συμπυκνωμένο απορρυπαντικό απομακρύνει τα λύπη από τα πιάτα πιο γρήγορα απ’

ό,τι ίση ποσότητα αραιού απορρυπαντικού.

ε) Σε εγχειρήσεις ανοικτής καρδιάς οι γιατροί ελαττώνουν τη θερμοκρασία του σώματος

του ασθενούς για ορισμένο χρονικό χρονικό διάστημα στους 20℃.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις απόμενες ερωτήσεις.

α) Ποιος από τους παρακάτω παράγοντες δεν επηρεάζει την ταχύτητα της αντίδρασης:

C(s) + O2(g) → CO2(g)

i) Η επιφάνεια επαφής του C.

ii) Η συγκέντρωση του O2.

iii) Η θερμοκρασία.

iv) Ο όγκος του δοχείου.




[Type text]

[Type text]

v) Η συγκέντρωση του CO2

β) Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει την ταχύτητα μιας αντίδρασης επειδή:

i) Ελαττώνει την ενέργεια ενεργοποίησης,

ii) αυξάνει σημαντικά τον συνολικό αριθμό των συγκρούσεων,

iii) οι δεσμοί μέσα στα μόρια γίνονται ασθενέστεροι,

iv) αυξάνει το ποσοστό των μορίων που δίνουν αποτελεσματικές συγκρούσεις.

γ) Η ταχύτητα της αντίδρασης: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)

δεν επηρεάζεται από:

i) τη θερμοκρασία,

ii) την πίεση,

iii) τη συγκέντρωση του H2SO4,

iv) τον βαθμό κατάτμησης του Fe.

δ) Η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης: A(g) → B(g) + Γ(g)

σε θερμοκρασία 40℃ είναι υ. Σε θερμοκρασία 80℃ και για ίδια συγκέντρωση του Α η

ταχύτητα θα είναι:

α. 2υ β. 4υ γ. 16υ δ. 80υ

ε) Για τις περισσότερες αντιδράσεις, στη συνηθισμένη θερμοκρασία, όταν αυξάνεται η

θερμοκρασία κατά 10℃, η ταχύτητα διπλασιάζεται. Αν μια αντίδραση σε θερμοκρασία

20℃ ολοκληρώνεται σε 400 s, σε θερμοκρασία 70℃ θα ολοκληρώνεται σε:

α. 80 s β. 12,5 s γ. 40 s δ. 200 s

στ) Ποιο από τα παρακάτω μεγέθη επηρεάζει η παρουσία ενός καταλύτη:

α. Ενθαλπία αντίδρασης. β. Μάζα του προϊόντος. γ.Ενέργεια ενεργοποίησης.

ζ) Στην ομογενή κατάλυση:

α. όλα τα σώματα που μετέχουν στην αντίδραση βρίσκονται στην ίδια φυσική κατάσταση,




[Type text]

[Type text]

β. ο καταλύτης και το καταλυόμενο σύστημα βρίσκονται στην ίδια φάση,

γ. τα αντιδρώντα, τα προϊόντα και ο καταλύτης βρίσκονται στην ίδια φυσική κατάσταση.

ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ


1. Η αντίδραση A(g) → 2B(g) είναι μηδενικής τάξης.

α) Να γράψετε τον νόμο ταχύτητας της αντίδρασης.

β) Να γίνει η γραφική παράσταση:

i) της ταχύτητας της αντίδρασης σε συνάρτηση με τη συγκέντρωση του Α,

ii) της συγκέντρωσης του Α και της συγκέντρωσης του Β σε συνάρτηση με τον χρόνο.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Η αντίδραση Α(g) → B(g) είναι πρώτης τάξης.

α) Ποιος είναι ο νόμος της ταχύτητας και ποιες οι μονάδες της σταθεράς ταχύτητας αυτής

της αντίδρασης;

β) Να γίνει η γραφική παράσταση:




[Type text]

[Type text]

i) της ταχύτητας της αντίδρασης σε συνάρτηση με τη συγκέντρωση του Α,

ii) της συγκέντρωσης του Α και της συγκέντρωσης του Β σε συνάρτηση με τον χρόνο.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………….................................

3. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγεται ποσότητα

σταθερού CaCO3 και διασπάται σύμφωνα με την εξίσωση:

CaCO3(s) → CaCO(s) + CO2(g)

α) Να προτείνετε μια μέθοδο με την οποία μπορούμε να μετρήσουμε την ταχύτητα της

αντίδρασης πειραματικά.

β) Ποιος είναι ο νόμος ταχύτητας της αντίδρασης;

γ) Να γίνουν οι γραφικές παραστάσεις:

i) της ταχύτητας της αντίδρασης σε συνάρτηση με τον χρόνο σε θερμοκρασία Τ1 και

Τ2, με Τ2>T1,

ii) της συγκέντρωσης του CO2 σε συνάρτηση με τον χρόνο σε θερμοκρασία Τ1 και Τ2, με

Τ2>Τ1.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………




[Type text]

[Type text]

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………

4. Να συμπληρώσετε τα κενά στις παρακάτω προτάσεις:

α) Η σταθερά ταχύτητας k εξαρτάται από …………………… των αντιδρώντων σωμάτων και από

τη ……………………

β) Όταν μια αντίδραση είναι …………………. Τάξης, η ταχύτητα της είναι ανεξάρτητη από τις

συγκεντρώσεις των αντιδρώντων.

γ) Όταν οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων είναι …………………….., για την ταχύτητα της

αντίδρασης ισχύει ότι u = k.

δ) Όταν η σταθερά ταχύτητας k έχει μονάδες s-1, η αντίδραση είναι …………………. τάξης.

5. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις, που αναφέρονται στη σταθερά ταχύτητας k, είναι

σωστές;

α) Η τιμή της k εξαρτάται από την απόλυτη θερμοκρασία Τ.

β) Η τιμή της k εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και την ολική πίεση στις

αντιδράσεις που μετέχουν αέρια.

γ) Η σταθερά ταχύτητας k έχει πάντοτε μονάδες mol · L-1 · s-1.

δ) Η τιμή της k εξαρτάται από τη φύση των αντιδρώντων.

ε) Όταν αυξάνεται η επιφάνεια επαφής ενός στερεού αντιδρώντος, αυξάνεται και η τιμή

της σταθεράς ταχύτητας k.

στ) Η τιμή της k αριθμητικά είναι ίση με την ταχύτητα της αντίδρασης, όταν τα αντιδρώντα

έχουν ίσες συγκεντρώσεις.




[Type text]

[Type text]

ζ) Όταν σε μια αντίδραση είναι

k = 2 · 10-3 L · mol-1 · s-1

η αντίδραση αυτή είναι δεύτερης τάξης.

6. Σε δοχείο σταθερού όγκου 10L εισάγονται 6 mol αερίου Α. Διατηρώντας σταθερή τη

θερμοκρασία, πραγματοποιείται η αντίδραση πρώτης τάξης :

A(g) → B(g) + Γ(g)

α) Να υπολογιστεί η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης και να γίνει το διάγραμμα

συγκέντρωσης – χρόνου για το αντιδρών Α.

β) Τη χρονική στιγμή t1 η ταχύτητα της αντίδρασης έχει υποτριπλασιαστεί σε σχέση με την

αρχική ταχύτητα. Να υπολογιστεί η γραμμομοριακή σύσταση στο δοχείο τη χρονική στιγμή

t1.

γ) Πως μεταβάλλεται η ολική πίεση στο δοχείο κατά τη διάρκεια της αντίδρασης;

Δίνεται η σταθερά ταχύτητας: k = 0,05 s-1.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………….......

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………




[Type text]

[Type text]

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………




ΑΛΥΤΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ( ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ)

Documents

Transcript of ΑΛΥΤΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ( ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ)