Tipos de enlace, hibridación,

polaridad de las moléculas

Química General I

2019

Enlace sigma (σ) y enlace pi (π)

El enlace sigma (σ) es el primer enlace

covalente que se forma entre 2 átomos, es un

enlace frontal de los orbitales de enlace y por

tanto es el mas fuerte.

Hay una superposición directa de los

orbitales.

Enlace sigma (σ) y enlace pi (π)

El enlace pi se forma después del enlace sigma, o sea es el segundo o tercer enlace que se forma entre 2 átomos.

Esta formado por la superposición lateral de los orbitales p y algunas veces de p y d.

Es mas débil que el enlace sigma, NO INTERVIENE en la geometría de la molécula. No contribuye a la densidad electrónica a lo largo del eje del núcleo.

10.5

C2H4

C2H2

Enlaces Sigma (s) y Pi (p)

Enlace simple 1 enlace sigma

Enlace doble 1 enlace sigma y 1 enlace pi

Enlace triple 1 enlace sigma y 2 enlaces pi

¿Cuantos enlaces s y p hay en la mólecula del ácido

acético (vinagre) CH3COOH?

C

H

H

CH

O

O Henlaces s = 6 +1 = 7

enlaces p = 1

10.5

Hibridación

Mezcla de un grupo de orbitales atómicos que origina un nuevo grupo de orbitales con la MISMA capacidad electrónica, con propiedades y energías INTERMEDIAS entre las de los orbitales originales.

Este concepto no se aplica a átomos aislados, se utiliza para explicar el enlace en una molécula.

El número de orbitales híbridos formados es igual al número de orbitales atómicos que se mezclan en el proceso de hibridación.

Hibridación

Ocupan orbitales híbridos en general los

electrones de enlace y de no enlace alrededor

del átomo central (pares estereoactivos)

En términos generales, la hibridación está

relacionada con la geometría.

Hibridación sp

Geometría lineal:

2 pares estereoactivos

Hibridación sp2

Hibridación sp2

Cualquier átomo que

tenga hibridación sp2

tiene 3 pares

estereoactivos y su

geometría puede ser

triangular plana o

angular.

Hibridación sp3

Hibridación sp3

Cualquier átomo que

tenga hibridación sp3

tiene 4 pares

estereoactivos y su

forma geométrica es

tetraédrica o alguna

derivada de la misma.

Hibridación del carbono

Sólo tiene 3 posibles formas de hibridación:

sp

sp2

sp3

En las hibridaciones sp y sp2, quedan orbitales 2p

que pueden traslaparse lateralmente para formar

enlaces pi.

C2H4

C2H2

Polaridad

Aquellos enlaces covalentes que no son homonucleares tienen un desplazamiento de la densidad electrónica debido a que el par electrónico se comparte de manera no equitativa debido a una DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES.

Momento dipolar μ

Es una medida cuantitativa de la polaridad del

enlace.

El momento dipolar μ se define como el

producto de la carga Q por la distancia r entre

las cargas.

Momento dipolar resultante

En una molécula, usualmente todos los enlaces tienen momento dipolar de enlace.

El momento dipolar resultante es la suma VECTORIAL de todos los momentos dipolares de enlace.

Si la suma es igual a 0, la molécula es apolar.

Si la suma es distinta a 0, la molécula es polar.

NH3NF3

Polaridad en la molécula

Depende de:

Tipo de cada enlace (polar o no polar)

Geometría de la molécula (suma de los vectores

y simetría de la molécula)

Si todos los átomos unidos al átomo central son

iguales o no

AlCl3 PCl5

10.2

¿Cuáles de las siguientes moléculas tienen un

momento dipolar?

H2O, CO2, SO2, y CH4

O

momento dipolar

(molécula polar)

S

CO O

momento no

dipolar (molécula

no polar)

momento dipolar

(molécula polar)

C

H

H

HH

momento no

dipolar

(molécula no polar)