Tipos de enlace, hibridación, polaridad de las moléculas · Hibridación Mezcla de un grupo de...
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Tipos de enlace, hibridación,
polaridad de las moléculas
Química General I
2019
Enlace sigma (σ) y enlace pi (π)
El enlace sigma (σ) es el primer enlace
covalente que se forma entre 2 átomos, es un
enlace frontal de los orbitales de enlace y por
tanto es el mas fuerte.
Hay una superposición directa de los
orbitales.
Enlace sigma (σ) y enlace pi (π)
El enlace pi se forma después del enlace sigma, o sea es el segundo o tercer enlace que se forma entre 2 átomos.
Esta formado por la superposición lateral de los orbitales p y algunas veces de p y d.
Es mas débil que el enlace sigma, NO INTERVIENE en la geometría de la molécula. No contribuye a la densidad electrónica a lo largo del eje del núcleo.
10.5
C2H4
C2H2
Enlaces Sigma (s) y Pi (p)
Enlace simple 1 enlace sigma
Enlace doble 1 enlace sigma y 1 enlace pi
Enlace triple 1 enlace sigma y 2 enlaces pi
¿Cuantos enlaces s y p hay en la mólecula del ácido
acético (vinagre) CH3COOH?
C
H
H
CH
O
O Henlaces s = 6 +1 = 7
enlaces p = 1
10.5
Hibridación
Mezcla de un grupo de orbitales atómicos que origina un nuevo grupo de orbitales con la MISMA capacidad electrónica, con propiedades y energías INTERMEDIAS entre las de los orbitales originales.
Este concepto no se aplica a átomos aislados, se utiliza para explicar el enlace en una molécula.
El número de orbitales híbridos formados es igual al número de orbitales atómicos que se mezclan en el proceso de hibridación.
Hibridación
Ocupan orbitales híbridos en general los
electrones de enlace y de no enlace alrededor
del átomo central (pares estereoactivos)
En términos generales, la hibridación está
relacionada con la geometría.
Hibridación sp
Geometría lineal:
2 pares estereoactivos
Hibridación sp2
Hibridación sp2
Cualquier átomo que
tenga hibridación sp2
tiene 3 pares
estereoactivos y su
geometría puede ser
triangular plana o
angular.
Hibridación sp3
Hibridación sp3
Cualquier átomo que
tenga hibridación sp3
tiene 4 pares
estereoactivos y su
forma geométrica es
tetraédrica o alguna
derivada de la misma.
Hibridación del carbono
Sólo tiene 3 posibles formas de hibridación:
sp
sp2
sp3
En las hibridaciones sp y sp2, quedan orbitales 2p
que pueden traslaparse lateralmente para formar
enlaces pi.
C2H4
C2H2
Polaridad
Aquellos enlaces covalentes que no son homonucleares tienen un desplazamiento de la densidad electrónica debido a que el par electrónico se comparte de manera no equitativa debido a una DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES.
Momento dipolar μ
Es una medida cuantitativa de la polaridad del
enlace.
El momento dipolar μ se define como el
producto de la carga Q por la distancia r entre
las cargas.
Momento dipolar resultante
En una molécula, usualmente todos los enlaces tienen momento dipolar de enlace.
El momento dipolar resultante es la suma VECTORIAL de todos los momentos dipolares de enlace.
Si la suma es igual a 0, la molécula es apolar.
Si la suma es distinta a 0, la molécula es polar.
NH3NF3
Polaridad en la molécula
Depende de:
Tipo de cada enlace (polar o no polar)
Geometría de la molécula (suma de los vectores
y simetría de la molécula)
Si todos los átomos unidos al átomo central son
iguales o no
AlCl3 PCl5
10.2
¿Cuáles de las siguientes moléculas tienen un
momento dipolar?
H2O, CO2, SO2, y CH4
O
momento dipolar
(molécula polar)
S
CO O
momento no
dipolar (molécula
no polar)
momento dipolar
(molécula polar)
C
H
H
HH
momento no
dipolar
(molécula no polar)