ENTROPIA:calcolo e applicazioni
Antonio Ballarin [email protected]
CALCOLO DELL’ENTROPIACALCOLO DELL’ENTROPIA
( definito per trasformazioni ideali reversibili( definito per trasformazioni ideali reversibilima si applica anche a trasformazioni reali )ma si applica anche a trasformazioni reali )
ESEMPIO: fluido incompressibile (liquido)ESEMPIO: fluido incompressibile (liquido)
dV = 0dV = 0 δδQ = cQ = cVV dT dT
ccVV costante costante
VARIAZIONE DI ENTROPIA NELLE TRASFORMAZIONI REALI
TEOREMA VI (disuguaglianza di Clausius)TEOREMA VI (disuguaglianza di Clausius)
In una trasformazione reale la variazione di entropia è sempre ≥ all’integrale di Clausius
Dim:Dim:
A
BP
V
II = trasformazione I = trasformazione irreversibile irreversibile da A a Bda A a B
R
(*)(*)
Per il Teorema IPer il Teorema I
Per il Teorema IIIPer il Teorema III
ll
ossiaossia
SISTEMI ISOLATISISTEMI ISOLATICorollarioCorollario
In un sistema isolato, per definizione, non ci possono essere In un sistema isolato, per definizione, non ci possono essere scambi di calore con l’esterno (sorgenti), cioè scambi di calore con l’esterno (sorgenti), cioè δδQ = 0Q = 0
Allora la disuguaglianza di Clausius (teorema III) Allora la disuguaglianza di Clausius (teorema III) divienediviene
S(B) ≥ S(A)S(B) ≥ S(A)conseguenze
- Le trasformazioni in un sistema isolato sono irreversibili
- Se l’Universo è un sistema isolato la sua entropia non può che aumentare- Quando un sistema isolato raggiunge lo stato di entropia massima non può subire ulteriori trasformazioni(stato di equilibrio stabile)
Esempio : Esempio : PASSAGGI DI CALOREPASSAGGI DI CALORE
T1 T2
TT11 >T >T22
Per conservazione dell’energia: Per conservazione dell’energia: QQ1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q
Ad ogni passaggio di calore l’entropia del sistema Ad ogni passaggio di calore l’entropia del sistema aumentaaumentafinché Tfinché T11 = T = T22 e e ΔΔS = 0 con S al suo valore massimo.S = 0 con S al suo valore massimo.
A (V1, T1)
B (V2, T1)
C (V2, T2)
P
V
P1
P2
V1 V2
APPLICAZIONE A UN GAS PERFETTOAPPLICAZIONE A UN GAS PERFETTO
LUNGO L’ISOTERMA ALUNGO L’ISOTERMA AB:B:
dU = n CdU = n CVV dT dT
dU = 0dU = 0 dQ = dWdQ = dW
Essendo:Essendo:
LUNGO L’ISOCORA BLUNGO L’ISOCORA BC:C:dW = 0 dW = 0 dQ = dE = nc dQ = dE = ncVV dT dT
La variazione totale di entropiaLa variazione totale di entropia
Nel caso dell’espansione Nel caso dell’espansione di un gas perfetto di un gas perfetto nel vuoto oltre a nel vuoto oltre a
dQ = 0 avremo TdQ = 0 avremo T11 = T = T22
ESPANSIONE ADIABATICA DI UN GAS NEL VUOTOESPANSIONE ADIABATICA DI UN GAS NEL VUOTO
Sia il gas perfetto e il sistema isolatoSia il gas perfetto e il sistema isolato
L’espansione sarà isoterma. Nel caso reale Q = 0 ed L = 0L’espansione sarà isoterma. Nel caso reale Q = 0 ed L = 0
In una configurazione reversibile contrasto l’espansione In una configurazione reversibile contrasto l’espansione con una contropressione simile e ottengo un lavorocon una contropressione simile e ottengo un lavoro
Poiché il processo è isotermico, dovrò fornire un calore Q = LPoiché il processo è isotermico, dovrò fornire un calore Q = L
Applicazione IApplicazione I
DIFFUSIONE DI DUE FLUIDI DIVERSI L’UNO NELL’ALTRODIFFUSIONE DI DUE FLUIDI DIVERSI L’UNO NELL’ALTRO
1
2
x
a)a) b)b)
T1=T2
Applicazione IIApplicazione II
Il V finale è ½ del V iniziale. Il V finale è ½ del V iniziale. devo far espandere la devo far espandere la miscela dei 2 gas compiendo del lavoro verso l’esterno. miscela dei 2 gas compiendo del lavoro verso l’esterno. Poiché dQ = 0, il gas si raffredda. Per variare T devo Poiché dQ = 0, il gas si raffredda. Per variare T devo riscaldare e si ha:riscaldare e si ha:
δδQ = calore fornito per tenere T costanteQ = calore fornito per tenere T costante
a)a) Aprendo la valvola i gas si miscelano senza scambio di calore Aprendo la valvola i gas si miscelano senza scambio di calore
b)b) Immaginiamo una trasformazione analoga, ma reversibile, Immaginiamo una trasformazione analoga, ma reversibile, con 2 membrane semipermeabili ai rispettivi gas. Si con 2 membrane semipermeabili ai rispettivi gas. Si sospingano i contenitori uno nell’altro. I gas si mescolano in sospingano i contenitori uno nell’altro. I gas si mescolano in modo reversibile.modo reversibile.
Top Related