TERMOKIMIATERMOKIMIAI.PENGERTIANI.PENGERTIAN

1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita 1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita dalam hal ini adalah seluruh proses kimia dalam hal ini adalah seluruh proses kimia yang terjadi.yang terjadi.

2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem.2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem.

3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi 3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi yaitu bentuk energi yang mengalir dari yaitu bentuk energi yang mengalir dari sistem ke lingkungan sistem ke lingkungan

atau sebaliknya karena ada perbedaan atau sebaliknya karena ada perbedaan suhu.suhu.

4. ENTALPHI(H) : Jumlah total semua 4. ENTALPHI(H) : Jumlah total semua bentuk energi.bentuk energi.

• Perubahan entalphi (ΔH)terjadi bila sistem melepas atau menyerap kalor. Dalam reaksi :

• A + B ------- AB ( reaktan ) ( produk ) maka : ΔH reaksi = Hp - Hr

REAKSI EKSOTERM1.Reaksi yang membebaskan kalor2.Suhu sistem > suhu lingkungan3.Kalor berpindah dari sistem ke lingkungan 4.Disertai kenaikan suhu.5. Penulisan persamaan reaksinya sbb : reaksi A + B C dibebaskan kalor 10 kj Pers. Reaksi : A + B C + 10 kj r = p + 10 kj r > p

ΔH = Hp - Hr kecil - besar ΔH = -

DIAGRAM TINGKAT ENERGIDIAGRAM TINGKAT ENERGIREAKSI EKSOTERMREAKSI EKSOTERM

• Persamaan reaksi eksoterm• A + B C + 10 kj• A + B C , ΔH = -10 kj• Diagram tingkat energi : ( r >p )

A + B

C

0

- 10

ΔH = -10 kj

REAKSI ENDOTERMREAKSI ENDOTERM• Reaksi yang memerlukan kalor• Suhu sistem < suhu lingkungan• Kalor berpindah dari lingkungan ke sistem• Disertai dengan penurunan suhu.• Penulisan persamaan reaksinya sbb: reaksi A + B C diserap kalor 25 kj pers. Reaksi : A + B + 25 kj C A + B C - 25 kj r = p - 25 kj r < p

ΔH = Hp - Hr besar kecil ΔH = +

DIAGRAM TINGKAT ENERGI DIAGRAM TINGKAT ENERGI REAKSI ENDOTERMREAKSI ENDOTERM

• Persamaan reaksi endoterm • A + B C - 25 kj atau• A + B C , ΔH = + 25 KJ• Diagram tingkat energi : ( r < p )

A + B

C

0

25

ΔH = 25 kj

JENIS PERUBAHAN ENTALPIJENIS PERUBAHAN ENTALPI

1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔHf) 2. Perubahan entalpi penguraian ( ∆Hd ) 3. Perubahan entanpi pembakaran ( ∆Hc) 4. Perubahan entalpi netralisasi ( ∆Hnet)

Yang jelas senyawa yang dibentuk, diuraikan dibakar dan reaksi asam basa harus 1 mol

1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔHf)1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔHf)

adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsurnya.

[ΔHf beberapa unsur telah ditabelkan.]

Misal : ΔHf CH3OH (l) = - 200,6 kj /mol ∆Hf Fe(OH)3 (s) = - 823 kj / mol ∆Hf KMnO4 (s) = - 837,2 Kj/mol ∆Hf CHCl3 (s) = - 103,14 kj/mol

Penulisan persamaannya sebagai berikut :

Persamaan termokimianyaPersamaan termokimianya

C(s) +2H2(g)+1/2O2 CH3OH , ΔH=-200 kj

• Fe(s)+3/2 O2(g)+3/2 H2(g) Fe(OH)3(s) ΔH=-823 kj

• K(s) + Mn(s) + 2O2(g) KMnO4

∆H = - 837,2 kj

C(s) +1/2 H2(g) + 3/2Cl2(g) ,∆H = - 103,14 Kj

Tulis persamaan pembentukan 2 mol air dengan membebaskan 136,6 kkal

Persamaan termokimia :

2 H2(g) + 02 2H2O ,ΔH = 136,6 kkal

Kalor reaksi : ………................................. ΔH reaksi : …………………………...................

Kalor pembentukan :............................... ΔH pembentukan : …………….....................

2. Perubahan entalpi penguraian [ 2. Perubahan entalpi penguraian [ ∆H∆Hd d ]]

• Adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur unsurnya.

[merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan ]

Misal : ∆Hf CO2 = - 393,5 kj/mol ∆Hd CO2 = +393,5 kj/mol Persamaan termonya : CO2(g) C(s) +O2(g) ∆H=393,5 kj

3. Perubahan entalpi pembakaran[ 3. Perubahan entalpi pembakaran[ ∆H∆Hcc]]

• Adalah perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat.

Misal : * ∆H pembakaran CH4 = 112 kkal/mol

Persamaan termonya ................................ * Perhatikan persamaan termokimia berikut : 2H2(g) + O2 2H2O ∆H = - 571 kj

Tentukan ∆Hc = .....................................

Latihan soal dulu ah !!!Latihan soal dulu ah !!!

• Buka buku cetakmu , kerjakan * halaman 79 , uji kepahaman no 14 dan 15. * Latihan 2.1 nomor 10-12 * Hal. 83 uji kepahaman no 18-29 * Latihan 2.2

∆∆H REAKSI DAPAT DIHITUNG DENGAN H REAKSI DAPAT DIHITUNG DENGAN BEBERAPA CARABEBERAPA CARA

1. DENGAN ALAT KALORIMETER 2. DENGAN HUKUM HESS 3. DENGAN MENGGUNAKAN DATA ∆Hf ZAT 4. DENGAN DATA ENERGI IKAT.

LANJUTKAN DOWN LOAD FILE

LK KALORIMETER - HUKUM HESS DAN ENERGI IKATAN