Termokimia

Tujuan pembelajaran

Siswa mampu:1. Memahami berbagai istilah dalam termokimia 2. Menentukan suatu reaksi tergolong reaksi eksoterm

berdasarkan nilai ΔH reaksi dari data hasil percobaan yang diberikan.

3. Menentukan suatu reaksi tergolong reaksi endoterm berdasarkan nilai ΔH reaksi dari data hasil percobaan yang diberikan.

TERMOKIMIA

TERMO KIMIA

PANAS/ KALOR

REAKSI KIMIA

CaO(s) + H2O() Ca(OH)2 (s) + H2(g)

Sistem terbuka Sistem tertutup Sistem terisolasi

JENIS SISTEM DALAM REAKSI KIMIA

Sistem ke lingkunganAtau

Lingkungan ke sistem

Sistem Terbuka

Sitem Tertutup

Sistem Terisolasi

Energi (kalor) dapat berpindah

Materi dapat berpindah

√ √ -√ - -

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) +2H2O (g), ΔH = -802

Apakah Reaksi dibawah termasuk reksi eksoterm???

Mg (s) + HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g) Δ H° = -2219.9 kJ ......?? kJ

AIRAIR + TABLET EFFERSCENT

DINDING GELAS TERASA DINGIN

Let’s watch this video

Ba(OH)2.8H2O(s) + 2NH4Cl(s) → 2NH3(g) + 10H2O(l) + BaCl2(s) Δ H° +164 kJ mol–1

.......?? kj

Kimia dan Nilai Entalpi Reaksi nya Berdasarkan Percobaan

EKSOTRMIS

ENDOTERMIS

N2(g) + O2(g) 2 NO(g) ΔH° = 180.50 kJ

SnO2(g) + 2C(s) → Sn(s) + 2CO2(g) ΔH° = + 360 KJ

C3H8(l) + 5 O2 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) Δ H° =-2219.9 kJ

C(s) + 2S(s) CS2(g) ΔH° = + 92.0 KJ

2 C6H6(l) + 15 O2 (g) 12 CO2 (g) + 6 H2O (l) Δ H° =-6535 kJ2 C6H6(l) + 15 O2 (g) 12 CO2 (g) + 6 H2O (l) Δ Reaksi H° = - 6535 kJ

N2(g) + O2(g) 2 NO(g) ΔH° = +180.50 kJ

SnO2(g) + 2C(s) → Sn(s) + 2CO2(g) ΔH° = + 360 KJ

C3H8(l) + 5 O2 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) Δ H° = -2219.9 kJ

C(s) + 2S(s) CS2(g) ΔH° = + 92.0 KJ

CH3CH= CH2(g) + H2O(l) CH3CH(OH)+ CH3(l) ΔH° =-52.3 kJCH3CH= CH2(g) + H2O(l) CH3CH(OH)+ CH3(l) ΔH° =-52.3 kJ

Terima Kasih