7/21/2019 termodinamika teorija 2

http://slidepdf.com/reader/full/termodinamika-teorija-2 1/10

DVOJNE SMJESE

Smjesa je mješavina jednostavnih materija, može biti:homogena i heterogena.Faza je dio uravnoteženog heterogenog sistema i neka joj sesvojstva znatno razlikuju od ostalih dijelova u dodiru.

Gibbsovo pravilo gaze f-β +- !

!-broj razli"itih faza#β $ broj neovisnih komponentif-broj neovisnih veli"ina stanja zadatih po volji

Karakterisitke dvoje smjese

-otopivost

-specifčni volmen

-izotermna toplota mje!anja

%a izotermno mješanje potrebno je za svaki kgproizvedene smjese odvesti ili dovesti nekukoli"inu toplote i to je izotermna toplota mješanja.

&

7/21/2019 termodinamika teorija 2

http://slidepdf.com/reader/full/termodinamika-teorija-2 2/10

"zoterme mje!avine #$% i N#&

' izoliranoj mješavi(i za %t)* temperatura smjese .

dedi-vdp # p(onst. # ddi # i-i& # p ti-i&

i&&-/0i1+/2i11 pri mješanju

ii ti-&-/0i1+/i110

Mer'elov dija(ram

3inarne smjese 4 parametra p,t,/5lažan vazduh parametra p,t ili p, / ili t, /dvoatomni gasovi 4t+r

)ravilo mje!anja i temperatra mje!anja

&+& bilans mase& /& + / / bilans komponente

&i&+ii b zakon održanja energije

&ξ 2−ξ

ξ2−ξ1   ξ−ξ1

ξ2−ξ1

ii&+ξ−ξ1

ξ2−ξ1  i-i&0

m1

m2=

q1

q2=

ξ2−ξ

ξ−ξ1=2  ´ M ´ M 1  

7/21/2019 termodinamika teorija 2

http://slidepdf.com/reader/full/termodinamika-teorija-2 3/10

Specifčna toplota smjese

c p=( σi

σt ) p , ξ * i+,t ../- 01i20i221 * c p=( σi

σt ) p , ξ

+ (1−ξ )(σ i' 

σt  ) p

+ξ ( σ i' ' 

σt  ) p

c p' =(

σ i' 

σt  ) p

; c p ' ' =(σi' '  σt  ) p

  * c p=(σ qt 

σt  ) p ,ξ

+(1−ξ ) c p ' +ξ c p ' ' 

q t <,= ,>0 ; c p<,= ,>(1−ξ ) c p ' +ξ c p ' ' 

"sparavanje 3 kljčanje dvojne smjese

6+7& # ξ 4=σ ξ6+δ ξ 5

7ξ6−ξ 4

ξ6−ξ 5   6 ξ4−ξ5

ξ6−ξ 5

8d "ega zavisi temperatura vrenjasmjese9ri zadanom pritisku temperatura

vrenja zavisi od sastavaξ

.

Qg' + F ∙ i1v= D ∙i5+( F − D) i2  

Qg' + F ∙ i1= D ∙i5+( F − D) i2v  

qg' =i5+(f −1) i2 -f   ∙i

1 v

qg' =i5+(f −1) i2 v -f   ∙i

1

4

7/21/2019 termodinamika teorija 2

http://slidepdf.com/reader/full/termodinamika-teorija-2 4/10

[ (f  −1 )i2− f ∙i

1v=(f  −1) i2v− f ∙ i

1 ] ; i1v

i6−i

6 v=i8 v−i

8   ξ' =

q 0

qg ' 

<p $ rad pumpe =g (onst. =o(onst.>g - generator

 =g- temp.grija"a

?

7/21/2019 termodinamika teorija 2

http://slidepdf.com/reader/full/termodinamika-teorija-2 5/10

Osnove 4emijske 5D

' hemijskoj =@ unutrašnja energija je suma promjena energije utijelu kada ono prolazi kroz Azi"ke i hemijske promjenera"unajuBi od neke po"etne vrijednosti. d'd't+d'n

Cemijski pro(esi pri kojima se dovoodi toplota su endotermni aako se toplota oslobaDa onda su u pitanju egzotermni pro(esti.Endotermni pro(es $ diso(ija(ija vode:C*C+&; *+ ?* Fj;mol

Egzotermni pro(es $ sagorjevanje vodonika :C+&; 8 C* -?* Fj;mol

5eza izmeDu rada u hemijskoj i termi"koj =@.

'&-' -> $H I'&>+H

romjena unutrašnje energije

unutar hemijske reak(ije jetoplotni efekat reak(ije i priv(onst. Jedna je toploti reak(ije >v.v(onst. '&-' ->p+< ->p+pv-v&0

>p'&+p5&-'+p50K&-K '&-'->p+pv-v&0

%akon konstantnih suma energeija $ Cessov zakon

Luma toplotnih efekata niza hemijskih reak(ija jednaka je sumitoplotnih efekata svakok drugog niza hemijaskih reak(ijakoji imaiste po"etne i krajnje materije.

M

7/21/2019 termodinamika teorija 2

http://slidepdf.com/reader/full/termodinamika-teorija-2 6/10

6avisnost toplotni4 e7ekata 48r od temperatre

8ve jedna"ine pokazuju da je temperaturni gradijent toplotnogefekta hemijske reak(ije jednak razli(i toplotnih kapa(itetau"esnika reak(ije prije i poslije reak(ije.8ve rela(ije se moguprimjeniti kod faznih promjena.

Ksparavanje

N

7/21/2019 termodinamika teorija 2

http://slidepdf.com/reader/full/termodinamika-teorija-2 7/10

#emijski potencijal 9

KzmeDu u"esnika u reak(iji stvara se odreDeno ravnotežno stanje

da bi se ono odredilo porebno se upoznati sa hemijskimpoten(ijalom.

Cemijski poten(ijal pokazuje neku energiju koja egzistira uodnosu na okolinu.

Oazlika temperatura dovodi do prelaska toplote, razlika pritisaka

do kretanja.

:i''sova 7nkcija kod 4emijski4 reakcija

P

7/21/2019 termodinamika teorija 2

http://slidepdf.com/reader/full/termodinamika-teorija-2 8/10

Dvo7azni sistem ravnote;i

Q stepen završenosti reak(ije, pokazuje kako je napredovala

neka reak(ija. %a Q & za porpuni prelaz komponenti sa lijeva nadesno . %a Q * nema hemijske reak(ije.

Simltane reakcije

R

7/21/2019 termodinamika teorija 2

http://slidepdf.com/reader/full/termodinamika-teorija-2 9/10

5oplotni e7ekat pri sa(orjevanj (rafta (ljenmonoksid

"s4lapljivanje

 Je prelaz Suida iz te"nog stanja u paru ut prisustvo nekog drugoggasa.

od ishlapljivanja pritisak pare i te"nosti je isti ipz Javljanje prenosa toplote i mase.T

7/21/2019 termodinamika teorija 2

http://slidepdf.com/reader/full/termodinamika-teorija-2 10/10

Da4onov zakon is4lapljivanja

./1-toplota kojase sta vodenestrane dovodipovr!ini

.$1 entalpijatanko( povr!8sloja vode kojiis4lapljje8

&*