Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

Material de Apoio para Monitoria

Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França

29 e 30/06/2015 e 01 e 04/07/2015

Termoquímica

1. (PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de

formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação:

Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s)

a) –34,8 kcal. b) –115,6 kcal. c) –5,6 kcal. d) +115,6 kcal. e) +34,8 kcal.

2. (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era

misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando

calcário:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:

a) 138,2 b) - 69,1 c) -2828,3 d) + 69,1 e) -220,8

3. Do conjunto de substâncias abaixo, quais devem ter entalpia-padrão de formação (∆H0

f) igual a zero:

a) água líquida. b) nitrogênio gasoso. c) oxigênio gasoso.

Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

Material de Apoio para Monitoria

Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França

29 e 30/06/2015 e 01 e 04/07/2015

d) grafita. e) Diamante.

4. Identifique a reação que define a variação da entalpia-padrão de formação: a) 2 C(grafite) + 2 O2(g) → 2 CO2(g) b) C(diamante) + O2(g) → CO2(g) c) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) d) CaO(s) + 3 CO2(g) → CaCO3(g) e) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 5. (UA-AM) Reação exotérmica é aquela na qual: 1 - há liberação de calor. 2 - há diminuição de energia. 3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. 4 - a variação de entalpia é negativa.

a) Somente 1 b) Somente 2 e 4 c) Somente 1 e 3 d) Somente 1 e 4 e) 1, 2, 3, 4

6. (UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 Al (s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3 (s) + 9 Mn (s) Observe a tabela:

Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em kJ, é de:

a) -282,5 b) -2515,3 c) -3053,1 d) -10827,1

7. (PUC-SP) Para determinar a entalpia de formação de algumas substâncias que não podem ser sintetizadas diretamente a partir dos seus elementos constituintes, utiliza-se, muitas vezes, o calor de combustão. Dados: H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l), ∆H = - 290 kJ C (graf) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 390 kJ

Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

Material de Apoio para Monitoria

Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França

29 e 30/06/2015 e 01 e 04/07/2015

C8H8(g) + 10 O2 (g) → 8 CO2(g) + 4 H2O(l), ∆H = - 4400 kJ A partir das reações de combustão do estireno (C8H8), do hidrogênio e do carbono nas condições padrão acima, conclui-se que a entalpia de formação do estireno (ΔH°f C8H8) é igual a:

a) 3.720 kJ/mol b) 120 kJ/mol c) 2200 kJ/mol d) 25.080 kJ/mol e) 28.680 kJ/mol

8. (Fuvest) As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1, Q2 e Q3 (medidas em J), sendo Q3 > Q2 > Q1. I. 2 NH3 + 5/2 O2 → 2 NO + 3 H2O, ΔH1 = - Q1 II. 2 NH3 + 7/2 O2 → 2 NO2 + 3 H2O, ΔH2 = - Q2 III. 2 NH3 + 4 O2 → N2O5 + 3 H2O, ΔH3 = - Q3 Assim sendo, a reação representada por IV. N2O5 → 2 NO2 + ½ O2, ΔH4 será

a) exotérmica, com ΔH4 = Q3 – Q1 b) endotérmica, com ΔH4 = Q2 – Q1. c) exotérmica, com ΔH4 = Q2 – Q3. d) endotérmica, com ΔH4 = Q3 – Q2 e) exotérmica, com ΔH4 = Q1 – Q2

9. (UNIRIO) Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação:

Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é: (Dados: ∆H°f H2O (l) = - 285,8 kJ/mol ∆H°f Mg(OH)2 (s) = -924,5 kJ/mol )

a) -1.496,1

b) -638,7 c) -352,9 d) +352,9 e) +1.496,1

10. (ITA) Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ.mol-1 ) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:

C (grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g) a) – 211,1 kJ.mol-1 b) – 74,8 kJ.mol-1 c) 74,8 kJ.mol-1 d) 136,3 kJ.mol-1 e) 211,1 kJ.mol-1

Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

Material de Apoio para Monitoria

Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França

29 e 30/06/2015 e 01 e 04/07/2015

Gabarito 1. A 2. B 3. B, C e D 4. C 5. E 6. B 7. B 8. D 9. B 10. B