standardállapot Vm = 24,5 dm3

klórgázkétatomos molekulát

képez M = 71g/mol

mV

M

V

m

33

/9,25,24

71dmg

dm

g

sűrűség = ?

standardállapot Vm = 24,5 dm3

hidrogéngázkétatomos molekulát

képez M = 2 g/mol

mV

M

V

m

323

/10163,85,24

2dmg

dm

g

sűrűség = ?

normálállapot Vm = 22,41 dm3

klórgázkétatomos molekulát

képez M = 71g/mol

mV

M

V

m

33

/168,341,22

71dmg

dm

g

sűrűség = ?

normálállapot Vm = 22,41 dm3

hidrogéngázkétatomos molekulát

képez M = 2g/mol

mV

M

V

m

323

/10924,841,22

2dmg

dm

g

sűrűség = ?

5,35/2

/71

2

2

2

2

2

2

2

2 molg

molg

M

M

M

V

V

M

V

MV

M

H

Cl

H

m

m

Cl

m

H

m

Cl

H

Cl

B

Ar

36/B

Ugyanannyi, hiszen a moláris térfogat kiesik

Kijelenthetjük, hogy a gázok relatív sűrűsége csak a gázok moláris tömegeitől függ!!!

H2

CO2

Ar

He

CH4

O2

moláris tömegek

2

44

40

4

16

32

levegő moláris tömege

29

29

29

29

29

29

<

>

>

<

<

>

875,032

28

2

2 O

Nr M

M

114

442

He

COr M

M

39/A

143,1rM = ?

2N

Xr M

M

2/32

/28143,1/28

143,1

OmolgM

molgMmolg

M

X

Xx

39/B

21,2r

Sx = ?

levegő

Sr M

Mx

molgM

MM

X

x

S

levegőS

/09,642921,2

21,2

Mivel a kén relatív atomtömege 32 ezért kétatomos molekulákról van szó.

Összegképlet

Kifejezi az alkotóelemek anyagmennyiség-arányát.

40/A

Vas(III)-oxid

a vas háromszorosan pozitív töltésű, az oxigén szinte kivétel nélkül kétszeresen

negatív

anyagmennyiségek-aránya 2.3, hiszen

2*(+3) = 6 valamint 3*(-2) = (-6)

Így lesz kifelé semleges.

mFe : mO = 2*56 : 3*16 = 112 : 48 = 7 : 3 = 2,33 : 1

40/B

nátrium-oxid oxigén: -2, nátrium +1 Na2O

mNa : mO = ?

mNa : mO = 2*23 : 16 = 46 : 16 = 23: 8 = 2,88 : 1

40/C

(NH4)2SO4mN : mH : mS : mO = ?

mN : mH : mS : mO = 2*14 : 8*1: 32 : 4*16 = 3,5 :1 : 4 : 8

41/A

mFe = ?

FeS2 pirit

mFe = ?

CuFeS2 kalkopiritm = 1kg

MFeS2 = (56+2*32) g/mol =120 g/mol MCuFeS2 = 183,5 g/mol

120 g FeS2-ban van 56 g Fe

1000g FeS2-ban van x g Fe

gx 7,46656120

1000

183,5g CuFeS2-ben van 56g Fe

1000g CuFeS2-ben van x g

gx 2,305565,183

1000

Tömegaránnyal kiszámolva

1000120

56 x

1000120

56

2

x

m

m

FeS

Fe

1000183,5

56 x

10005,183

56

2

x

m

m

FeS

Fe

41/B

gx

x

x

m

m

FeS

S

77,348

1000183,5

64

10005,183

322

2

183,5g CuFeS2-ben van 56g Fe

1000g CuFeS2-ben van x g

gx 77,348645,183

1000

42/A

redukció = elektron felvétel

Me+ + e- Me

1. út

120 g FeS2-ból lehet nyerni 56 g Fe-t

x g FeS2-ból 10000 g Fe-t

kgx 43,2112056

10000

2. út tömegaránnyal

kg

xm

m

FeS

Fe

43,211000056

120x

10000

120

56

2

42/B

?24 5 OHCuSOm

gmCuSO 3004

1. moláris tömegek meghatározása:

molgM

molgM

molgM

OHCuSO

OH

CuSO

/5,2491855,159

/181612

/5,159164325,63

24

2

4

5

1. út

249,5 g CuSO4*5H2O tartalmaz 159,5 g CuSO4-ot

x g CuSO4*5H2O tartalmaz 300,0 g CuSO4-ot

gx 5,4695,2495,159

300

2. út tömegaránnyal

gx

xm

m

OHCuSO

CuSO

3,4693005,159

5,249

300

5,249

5,159

24

4

5

43/A

Lényeg ugyanannyi legyen a nitrogén tartalma.

1.Lépés a moláris tömegek meghatározása:

molgM

molgM

NaNO

NHCONH

/851631423

/60161214142

3

22

85 g NaNO3 tartalmaz 14 g N-t

1000 g NaNO3 tartalmaz x g N-t

gx 706,1641485

1000

Ugyanennyit kell tartalmaznia a karbamidnak is

60 g karbamid tartalmaz 28 g N-t

x g karbamid tartalmaz 164,706g N-t

94,3526028

706,164x

2. út tömegaránnyal

30

853

karbamid

NaNO

m

mAzért fele a moláris tömegnek, mert 1 mol NaNO3 nitrogén tartalma 0,5 mol karbamid

nitrogén tartalmával egyenértékű.

43/B

Lényeg, hogy a nitrogén tartalom megegyezzen.

1. út tömegaránnyal

100080

60

34

x

m

m

NONH

karbamid

Mkarbamid = 60 g/mol

MNH4NO3= 2*14+4*1+3*16=28+4+48= 80 g/mol

gx 750100080

60

2. út

80 g NH4NO3 tartalmaz 28 g N-t

1000g NH4NO3 tartalmaz x g N-t

gx 3502880

1000

60 g karbamid tartalmaz 28 g N-t

x g karbamid tartalmaz 350 g N-t

gx 7506060

350

Százalékos összetétel

állandómennyiség összes az

mennyisége komponensadott az

Bármennyit is veszek egy adott anyagból, ugyanannyiszorosa vagy ugyanannyiadrésze lesz benne az adott komponens, mint

100 egységnyi anyagban.

Azaz:

100B

ö

B w

x

x

44/A

wNa = ?, wC = ?, wO = ?

1. lépés

moláris tömeg meghatározása:

molgM CONa /1061631223232

2. lépés százalékos összetétel meghatározása

%28,45100106

48

%32,11100106

12

%39,43100106

46

44/B

1. lépés moláris tömeg meghatározása:

MNaCl = 23+35,5 = 58,5 g/mol

2. lépés százalékos összetétel:

%68,601005,58

5,35

%32,391005,58

23

44/C

1. lépés moláris tömeg meghatározása:

Mkristályos réz-szulfát = 249,5 g/mol

2. lépés százalékos összetétel:

víz%07,361005,249

90

oxigén %65,251005,249

64

kén %83,121005,249

32

réz %45,251005,249

5,63

100 %

45/A

SxOy ?

3

2

O

S

m

m

x és y az anyagmennyiségek arányát fejezi ki.

Ugyanakkor nekünk tömegre van információnk.

Meg kell keresni a tömeget és az anyagmennyiséget összekapcsoló képletet!

M

mn

3 1

0,1875 0,0625

16

3:

32

2:

yx

3 1

0,1875 0,0625

16

3:

32

2:

yx

SO3

45/B

FexOy ?

3

2

O

Fe

m

m

x és y az anyagmennyiségek arányát fejezi ki.

Ugyanakkor nekünk tömegre van információnk.

M

mn

4 3

1,333 1

0,5 0,357

16

8:

56

21:

yx

43OFe

46/A

CrxOy

mkróm-oxid = 1,64 g

mCr = 1,12 g

mO = 1,64 g - 1,12 g = 0,52 g

mCr : mO = 1,12 : 0,52

MCr = 52

3 2

1,51 1

0,0325 0,0215

16

52,0:

52

12,1:

yx

32OCr

46/B

CuxOy

mréz-oxid = 0,715 g

mCu = 0,635 g

mO = 0,715 g – 0,635 g = 0,08 g

mCu : mO = 0,635 : 0,08

MCu = 63,5

1 2

0,005 0,01

16

08,0:

5,63

635,0:

yx

OCu2

47/A

nitrogén 35,0%

hidrogén 5,0%

oxigén 60,0%

NxHyOz

Mit tudunk?

x : y : z az anyagmennyiségek(n) aránya

mi tömegarányokat ismerünk, erre vannak információink

mN : mH : mO = 35 : 5 : 60

3 4 2

1,5 2 1

3,75 5 2,5

16

60:

1

5:

14

35::

zyx

3 4 2

1,5 2 1

3,75 5 2,5

16

60:

1

5:

14

35::

zyx

N2H4O3 => NH4NO3

47/B

bizmut 89,7%

oxigén 10,3%BixOz

Mit tudunk? MBi = 209

x : y az anyagmennyiségek(n) aránya

mi tömegarányokat ismerünk

mBi : mO = 89,7 : 10,3

3 2

1,5 1

0,64375 0,4291

16

3,10:

209

7,89:

yx

32OBi

47/C

nitrogén 21,21%

hidrogén 6,06%

oxigén 48,48%

kén 24,24%

NxHyOzSv

Mit tudunk?

x : y : z : v az anyagmennyiségek(n) aránya

mi tömegarányokat ismerünk, erre vannak információink

mN : mH : mO : mS = 21,21 : 6,06 : 48,48 : 24,24

1 4 8 2

0,7575 3,03 6,06 1,515

32

24,24:

16

48,48:

1

06,6:

14

21,21:::

vzyx

N2H8O4S => (NH4)2SO4

47/D

magnézium 9,8%

kén 13%

oxigén 26%

kristályvíz 51,2%

MgxSyOz*vH2O

Mit tudunk?

x : y : z : v az anyagmennyiségek(n) aránya

mi tömegarányokat ismerünk, erre vannak információink

mMg : mS : mO : mH2O = 9,8 : 13 : 26 : 51,2

7 4 1 1

2,844 1,625 0,4063 0,4083

18

2,51:

16

26:

32

13:

24

8,9:::

vzyx

MgSO4*7H2O

48/A

Oxigén 56,33%

Ismeretlen elem X 43,67%

Ötvegyértékű => X+5

Oxigén O-2 => X2O5 vagyis az anyagmennyiség –aránya 2:5

16

33,56:

67,435:2

X

mol52,316

33,56 oxigén 100g anyag esetén

2 mol ismeretlen elemhez kell 5 mol oxigén

x molhoz 3,52 mol oxigén

molx 408,125

52,3

01,31

408,1

67,43408,1

67,43

X

XX

Ez pedig a foszfor moláris tömege => P2O5

2. út

1 mol X2O5 tartalmaz 2 mol ismeretlen elemet és 5 mol oxigént

molgM

M

x

x

/31

2

165

67,43

33,56

48/B

Oxigén 7,39%

Ismeretlen fém Me 92,61%

kétvegyértékű => Me+2

Oxigén O-2 => MeO vagyis az anyagmennyiség –aránya 1:1

mol4618,016

39,7 oxigén 100g anyag esetén

1 mol ismeretlen elemhez kell 1 mol oxigén

x molhoz 0,4618 mol oxigén

molx 4618,0

54,200

4618,0

61,924618,0

61,92

X

XX

Ez pedig a higany moláris tömege => HgO

2. út

1 mol XO tartalmaz 1 mol ismeretlen fémet és 1 mol oxigént

molgM

M

x

x

/5,200

1

161

61,92

39,7

48/C

Na2CO3 14,3 – 9 = 5,3 g

kristályvíz 9,0 g

10

18

106

9

3,5

x

x

49/A

kétvegyértékű fém => Me+2 =>MeO 58,7%

fém-nitrát Me(NO3)2 100%

molgM

M

MM

MM

M

M

Me

Me

MeMe

MeMe

Me

Me

/5,137

8,56783,41

8,72787,581600100

)124(7,58)16(100

16

124

7,58

100

Me(NO3)2 MeO

1 molból 1 mol

100g-ból 58,7g

2. út

Ugyanannyi kiindulási anyagból ugyanakkora anyagmennyiség keletkezik. Ne tömegre gondolj!

Fejezzük ki mólokban mindkettőt!

molg M

MM

/5,137

124

100

16

7,58

49/B

kétvegyértékű fém => Me+2 =>MeO 47,8%

fém-nitrát MeCO3 100%

molgM

M

MM

MM

M

M

Me

Me

MeMe

MeMe

Me

Me

/29,24

12682,52

28688,471600100

)60(8,47)16(100

16

60

8,47

100

MeCO3 MeO + CO2

1 molból 1 mol

100g-ból 47,8 g

49/C

alkálifém => Me+ =>Me2O 1 g-ból lesz 2,14 g

molgM

M,

MM

MM

/01,7

28216

28,4162

162

14,2

2

1

2 Me + O2 Me2O

2 molból 1 mol

1g-ból 2,14 g

49/D

halogénelem => X- => NaX 100 g fémből lesz 182,6 g

X2 + 2 Na 2 NaX

2 molból 2 mol

100g-ból 182,6 g

molgM

M

MM

/19

1900100

8,4199100230023

6,182

23

100

50/A

fém vegyértéke ismeretlen => legyen x => fém-oxid képlete Me2Ox hiszen, ha Me+x, az oxigén mindig O-2

2 mol fématom x mol oxigénnel alkot vegyületet

52,9g fématom 47,1 g oxigénnel

27 3

18 2

9 1985,8)(

)(297,17

16

)(2

1,47

9,52

Meseténx

Meseténx

MeseténxxMeM

MeMx

x

MeM

27g/mol létezik ez pedig az alumínium

50/B

fém vegyértéke ismeretlen => legyen x => fém-oxid képlete Me2Ox a fém-halogenid képlete MeAx

2 mol fématom x mol oxigénnel alkot vegyületet

69,9g fématom 30,1 g oxigénnel

1 mol fématom x mol halogénnel alkot vegyületet

34,4g fématom 65,6 g halogénnel

x

MeM

x

MeM

)(

16

2

1,30

9,69

16

)(2

1,30

9,69

)(

1)(

6,65

4,34

)(

)(

6,65

4,34

AMx

MeM

AMx

MeM

molgAM

AM

AMx

MeM

x

MeM

/5,35)(

)(

1578,1852439,0

)(

1)(52439,0

)(578,18

74,55 3

16,37 2

58,18 158,18)(

Meseténx

Meseténx

MeseténxxMeM

x=3 esetén ez a vas

50/D

fém vegyértéke ismeretlen => legyen x => fém-oxid képlete Me2Ox a fém-karbonát Me2(CO3)x

35,6g 64,4g 100

)(

2,125 1002

2

2232

22

g

XCOOMeCOMe

gg

OMeOx

Me

xx

x

16)(2

60

16)(2

)(2

4,64

100

16)(2

60)(2

4,64

100

16)(2

)(2

2,125

100

xMeM

x

xMeM

MeM

xMeM

xMeM

xMeM

MeM

xMeM

xMeM

xxMeM

xMeM

x

xMeM

x

78,31)(

935,47)(508,1

60065,12)(508,1

16)(2

607987,05528,1

16)(2

60

2,125

100

4,64

100

x=1 esetén M(Me)=31,78g/mol

x=2 esetén M(Me)=63,57g/mol

Molekulaképletkülönbség, hogy nemcsak anyagmennyiség arányt, hanem azt is kifejezi, hogy egy molekulában melyik

atomból hány darab van

51/A

szén 85,71%

hidrogén 14,29%

M(CXHY)=42 g/mol

CxHy

Mit tudunk?

x : y az anyagmennyiségek(n) aránya és egyben az atomok száma

mi tömegarányokat ismerünk, erre vannak információink

mC : mH = 85,71 : 14,29

2 1

14,29 7,1425

1

29,14:

12

71,85:

yx

Ez a CH2-nek felelne meg, de ennek a moláris tömege csak 14g lenne.

Így szorozni kell 3-mal, azaz C3H6.

2. út

H 61

6 , 6g0,142942

C 312

36 azaz , 368571,042

molazazhidrogén

molszéng

51/B

szén 89,55%

hidrogén 10,45%

M(CXHY)=536 g/mol

CxHy

Mit tudunk?

x : y az anyagmennyiségek(n) aránya és egyben az atomok száma

mi tömegarányokat ismerünk, erre vannak információink

mC : mH = 89,55 : 10,45

7 5

1,4 1

10,45 7,4625

1

45,10:

12

55,89:

yx

Ez a C5H7-nek felelne meg, de ennek a moláris tömege csak 67g lenne.

Így 536/67=8, azaz szorozni kell 8-cal, azaz C40H56.

2. út

H 561

56 , 6g50,1045536

C 4012

480 azaz , 4808955,0536

molazazhidrogén

molszéng

51/C

szén 48,65%

oxigén 43,24%

hidrogén 8,11%

M(CXHYOZ)= 74 g/mol

CxHyOZ

2 6 3

1 3 1,5

2,7025 8,11 4,0541

16

24,43:

1

11,8:

12

65,48::

zyx

=>C3H6O2

ennek megfelelne

M = 74 g/mol

52/A

hidrogén 14,29 %

Szén 85,71%

100 cm3 standardkörülmények esetén m = 0,2290g

standard => 24,5 dm3 1 mol anyagnak felel meg, azaz M-nek

100 cm3 =0,1 dm3 0,229g-nak

molgM

M

/105,56

229,01,0

5,24

C 412

48,0948,090,857156,105

H 801,81429,0105,56

mol

mol

C4H8

52/B

hidrogén 5 %

fluor 95 %

V = 1,00 dm3 tömege 2,4490g standard

xgmoldm

gdm

1 5,24

449,2 00,13

3

molgxx

/0005,60449,21

5,24

60*0,05 = 3 g => 3 mol

60*0,95 = 57g => 3 molH3F3

53/A

hidrogén 18,18%

szén 81,82 %

molgMM

M

M

CHCH

CO

CH

CO

énszénhidrogr

/4444

1

22

hidrogén tartalom: 44˙ 0,1818 = 7,9992=8 => 8 mol

széntartalom: 44 – 8 = 36 => 36/12 = 3 mol

C3H8

53/B

hidrogén 7,7 %

szén 92,3 %

molgMM

M

M

CHCH

O

CH

O

énszénhidrogr

/2632

8125,0

22

hidrogén tartalom: 26˙ 0,077 = 2,002 = 2 => 2 mol

széntartalom: 26 – 2 = 24 => 24/12 = 2 mol

C2H2

53/C

nitrogén : oxigén 7:16 tömegarány NxOy

molgMM

M

M

levegőlevegőr

/93,9129

17,3

2 1

1 0,5

16

16:

14

7:

yx

NO2 ennek a moláris tömege csak 46 => duplázni kell

N2O4

54/A

Mszénhidrogén = 170 g/mol

M = 12n +2n +2 = 14n + 2

170 = 14n + 2

168 = 14n

12 = n

C12H26

54/B

dimer => két molekula összekapcsolódik

9232

875,2

22

MM

M

M

OOr

Ez azonban két molekula tömege, így a valódi moláris tömeg

46 g /mol.

-COOH csoport tömege: 45 => HCOOH a keresett karbonsav

54/C

OH

moláristömeg meghatározása: M = 12n+2n+2+16 = 14n+18

M = 88 g/mol

88 = 14n + 18

70 = 14n

5 = n

=> C5H11OH

55/A

CH4 => CHxCl4-x

halogéntartalom 89,1%

moláristömeg meghatározása: M = 12+x+35,5(4-x)= 154-34,5x

1 mol metán származék tartalmaz (4-x) mol halogént azaz

154-34,5x g metán származék 35,5(4-x) g klórt tartalmaz

100g metán származék 89,1g klórt tartalmaz

10053,1

05,4766,478

35501420095,30734,13721

1,89

)4(5,35

100

5,34154

x

x

xx

xx

CHCl3

kloroform

55/B

CH4 => CHxCl4-x

Nitrogénre vonatkoztatott sűrűsége = 1,8

moláristömeg meghatározása:

molgM

M

M

NN

azékmetánszármr

/4,5028

M1,8

22

M = 12+x+35,5(4-x)= 154-34,5x

50,4 =154-34,5x

-103,6 = - 34,5x

3,0028 = x

=>CH3Cl

56/A

egyértékű alkohol => 1 db –OH csoport

oxigéntartalom 26,7 %

OH

moláristömeg meghatározása: M = 12n+2n+2+16 = 14n+18

1 mol alkohol tartalmaz 1 mol oxigént azaz

14n+18 g alkohol 16 g oxigént tartalmaz

100g alkohol 26,7g oxigént tartalmaz

39946,2

4,11198,373

16006,4808,373

1600)1814(7,26

7,26

16

100

1814

n

n

n

n

n

C3H7-OH propanol

2. út

molgMM alkohol

alkohol

/6016

100

7,26

Hiszen az egyértékű alkoholok általában 1 oxigént tartalmaznak

60-16 = 44g a szén és a hidrogén együttes tömege, ebből maximum 3 mol szén jön ki, és így 8 mol hidrogén.

56/B

kétértékű karbonsav => 2 db –COOH csoport

oxigéntartalom 61,5 %

moláristömeg meghatározása: M = 12n+2n-2+64= 14n+64

1 mol karbonsav tartalmaz 4 mol oxigént azaz

14n+64 g alkohol 64 g oxigént tartalmaz

100g alkohol 61,5 g oxigént tartalmaz

alkán: CnH2n+2 => kétértékű karbonsav: CnH2n-4(OOH)2

38617,2

2464861

64003936861

6400)6414(5,61

5,61

64

100

3014

n

n

n

n

n

HOOC-CH2-COOHpropanol

2. út

molgMM karbonsav

karbonsav

/065,10464

100

5,61

Hiszen a kétértékű karbonsavak általában 4 oxigént tartalmaznak

104,065-64 = 40g a szén és a hidrogén együttes tömege, ebből maximum 40/12 =3 mol szén jön ki, és így 4 mol hidrogén.

Érettségi feladatok

2006.10.31. emelt

CxHy + O2 => CO2 + H2O OHy

xCOOy

xHC yx 222 2)

2(

2,198g2,345dm3

molx

dmx

dmCOmol

1046,0141,22

345,2

345,2

41,22 13

32

molx

gx

gOHmol

1221,018

198,2

198,2

18 1 2

1,16 1

1221,0:1046,02

:

y

x

7:332,2:1: yx

(C3H7)x =>C6H14

C

CH3

H3C C CH2 CH3

CH3

2,2 dimetil-bután

2006.02.22. emelt

42285,128

22

alkénalkén

N

alkén

N

alkénr M

M

M

M

alkén, azaz egy darab kettőskötést tartalmaz => CnH2n

12n + 2n = 42

14n + =42

n = 3 =>C3H6 propén

C3H6 + 4,5 O2 => 3CO2 + 3 H2O

Amennyiben 1 mol propént égetnénk el a füstgázban lenne:

3 mol szén-dioxid és x mol a felesleges (maradék) oxigén gáz

3*44 +32*x = (3 + x)*39,5

132 +32x = 118,5 + 39,5x

13,5 = 7,5x

1,8 = x

Azaz 1,8 mol felesleg volt az oxigénből

%401005,4

8,1

2006.02.22. közép

A gázt meszes vízbe vezetném, ami a szén-dioxid hatására zavaros lesz.

CO2 2,45 dm3 => 0,1 mol ebben van 0,1 mol C

H2O 1,8 g => 0,1 mol ebben van 0,2 mol hidrogén

3 g – (1,2 g +0,2 g ) = 1,6 g az oxigén => 0,1 mol

Tapasztalati képlet CH2O vagy ennek egészszámú többszöröse

12*x + 16*x +1*2x = 90

30x = 90

x = 3

=>C3H6O3 tejsav

2005.10. emelt

59,5% 40,5%

43,9% 56,1%

24

24

24

2

SOMeMeSO

OxHMeSO

Me

OHZnSOxx

ZnmolgMeMMeM

24 773,161

18

1,56

9,43

/3,65)()(

96

5,40

5,59

2005.10. közép

C 40 %

O 53,3 %

H 6,7 %

2 1 1

6,7 3,33 3,33

1

7,6:

16

3,53:

12

40::

HOC mmm

=CH2O

m = 1g

V = 817 cm3 = 0,817 dm3

1mol térfogata 24,5 dm3 M g

0,817 dm3 1 g

molgM /30987,291817,0

5,24

C: 30*0,4 = 12 g => 1 mol

O: 30*0,532 = 16 g => 1 mol

H: 30-28 = 2 g => 2 mol

összegképlet: CH2O

formaldehid

metanal

M = 60 g /mol => C2H4O2

Vízben oldódik, így nem lehet apoláris

Savas kémhatású, így H+-t kell a víznek adnia.ecetsav