L/O/G/O

IKATAN PHI

• Berdasarkan cara tumpang tindih orbital

masing-masing atom yang

berikatan, ikatan kovalen dibedakan

menjadi dua yaitu, ikatan sigma (σ) dan

ikatan phi (π).

•

• ikatan phi (π) terjadi akibat tumpang tindihorbital atom-atom yang tidak berada dalamporos ikatan. Perbedaan cara tumpang tindih orbital dalampembentukan ikatan tersebut menyebabkanperbedaan kekuatan ikatan. Ikatan sigma lebih kuat atau memiliki tingkat energi lebihrendah dibandingkan ikatan phi.

ikatan pi (ikatan π)

• IKATAN PHI ADALAHikatan kimia kovalenyang dua cuping orbital atom yang berlektrontunggal bertumpangtindih dengan duacuping orbital atom lainnya yang jugaberlektron tunggal. Hanya terdapat satubidang simpul dariorbital yang melewatidua inti atom.

• Huruf Yunani π

berasal dari nama

orbital p karena

simetri orbital ikatan

pi adalah sama

dengan orbital p

ketika dilihat dari

sumbu ikatan.

• Orbital p biasanya

terlibat dalam ikatan

sejenis ini. Orbital d

juga dianggap terlibat

dalam ikatan pi

• Ikatan pi biasanya lebihlemah dari ikatan sigma karena rapatan elektronnyalebih jauh dari inti atom yang bermuatanpositif, sehinggamemerlukan lebih banyakenergi.

• Dari sudut pandangmekanikakuantum, kelemahan ikatanini dijelaskan olehketumpangtindihan yang sangat sedikit di antaraorbital p oleh karenaorientasinya yang paralel.

Dua orbital-p yang paralel.

• Walaupun ikatan pi lebih lemah dari ikatan

sigma, ikatan pi seringkali merupakan

komponen dari ikatan rangkap bersamaan

dengan ikatan sigma. Kombinasi dari

ikatan sigma dan pi lebih kuat dari ikatan

pi dan sigma yang berdiri sendiri.

Atas :Ikatan pi terbentuk olehpertumpangtindihan. Warna merah mudadan kelabu mewakili model bola danbatang dari fragmen molekul yang terdapat ikatan pi.

Bawah : Pemutusan ikatan pi ketika ikatantersebut berotasi dikarenakan olehorientasi paralel yang hilang.

Pemutusan ikatan pi ketikaikatan tersebut berotasidikarenakan oleh orientasiparalel yang hilang.

• Senyawa hidrokarbon

dengan ikatan

rangkap dua terjadi

pada orbital p, dan

ikatan ini dikenal

dengan ikatan phi

• Pada ikatan rangkap dua, atom karbon memiliki hibridisasi sp2

dimana satu orbital 2s dan dua orbital 2p membentuk tiga orbital

hibrid sp2, sementara satu orbital 2p yang sisa tidak mengalami

hibridisasi.

Hal yang sama juga terjadi pada senyawa karbon dengan ikatan

rangkap tiga. Satu orbital 2p akan bergabung dengan orbital 2s

membentuk orbital hibrid sp, dan dua orbital p yang sisa tidak

mengalami hibridisasi. Orbital 2p yang tidak mengalami hibridisasi

akan membentuk ikatan phi (π), sementara orbital yang

berhibridisasi membentuk ikatan sigma (σ).

• pada ikatan rangkap duaterjadi perubahan sudutakibat dua orbital p berposisi sejajar sehinggamembentuk orbital sp2 (segitiga datar) dan sudut yang terbentuk adalah 1200. Sama halnya dengan ikatanrangkap tiga terdapat duaorbital p dalam posisisejajar sehingga merubahbentuk orbital sp menjadi(bentuk planar) dengansudut 1800.