1. Efectúa los siguientes cambios de unidades, utilizando la notación científica siempre que sea necesario:

a. 35 m/s a Km/h b. 2,8 m3 a cm3

c. 117,24 Km/h a m/s d. 17,23 m2 a cm2

e. 8,4 μ a cm f. 3,9 L a m3 g. 5 días a segundos h. 2,7 atm a Pa i. 954 mm Hg a atm

j. 425 K a º C k. 70 Km/h a m/s l. 4,5 Kg/dm3 a g/mL m. 50 m/s a Km/h n. 2,3 g/cm3 a Kg/L o. 5,2 g/cm3 a Kg/m3

p. 7,3 g/cm2 a mg/mm2

q. 3500 Kg/m3 a g/cm3

r. 2,3 kg/cm3 a Kg/L

Colegio Diocesano Sagrado Corazón de Jesús

Departamento de Física y Química

ORIENTACIONES PARA RECUPERAR LA MATERIA EN LA CONVOCATORIA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE

ASIGNATURA Física y Química CURSO 3º ESO

LA FECHA DE LA PRUEBA DE SEPTIEMBRE PUEDES CONSULTARLA EN LA PÁGINA WEB DEL COLEGIO http//www.colegiodiocesano.net, o en el tablón de anuncios del mismo, a partir de primeros de julio.

Los alumnos de 3º ESO que han suspendido la asignatura de Física Química durante el curso podrán recuperarla en la convocatoria extraordinaria de septiembre. Para ello tendrán que realizar un examen que tendrá una parte teórica y otra

práctica. En la parte teórica se harán preguntas sobre todos los contenidos, que debes tener en

tu cuaderno En la parte práctica se tendrán que realizar unos problemas de cada unidad. Recuerda

que más importante aún que los cálculos y los resultados son los planteamientos y el seguimiento de las pautas que se te han dado para realizarlos.

Te ofrecemos aquí una relación de problemas actividades para orientarte en la preparación de la materia para el examen de septiembre. Estas actividades no serán calificadas. No tienes que realizar ningún trabajo, ni entregar los problemas hechos, solo debes trabajarlos y realizar el examen de septiembre

Os aconsejamos que los vayáis trabajando poco a poco y no lo dejéis todo para el último momento. ¡ÁNIMO Y FELIZ VERANO! Recordad que a los exámenes de septiembre deberéis venir con el uniforme y sed puntuales.

2. Expresa en unidades del sistema internacional las siguientes magnitudes (utiliza la notación científica) v = 2,5· 10 – 4 km/día d = 6,44 · 10 2 cgr/ mm3 v = 5,5· 10 3 mm/h d = 0,0 gr/ cm3

3. Utiliza factores de conversión y realiza los siguientes cambios de unidades: a) 125 g/cm2 → mg/mm b) 60 kg/m2 → g/cm2 c) 0,55 cg/m2 → mg/cm d) 120 kg·m/min → g·cm/s e) 675 hg/dm2 → cg/dam

4. Utiliza factores de conversión y realiza los siguientes cambios de unidades a unidades del SI: a) 350 cg b) 250, 2 km/h c) 1,25 g/mL d) –90 ºC e) 7 h f) 108 km/h g) 9 g/cm2 h) 120 cm/min i) 10 días j) 75 cg·cm/s k) 12 kg/m2 → g) 6,2 mm/min h) 6700 mg/cm i) 80 g·mm/s → j) 45 m/s2 → cm/min2

5. Utiliza factores de conversión y realiza los siguientes cambios de unidades a unidades del SI, escribe el resultado en notación científica:

a) 0,15 mm b) 300000 km/s c) 75 g/cm3 d) 108000 km/h e) 6,2 µg f) 1 día y 1 hora g) 3·10-6 cm h) 12,5 mL i) 0,7 dg/hm2 j) 0,16 mg/L

6. Expresa en notación científica los siguientes valores: a) 2600 b) 14500 c) 0’000356 d) 0’2234 e) 0’0000000897 f) 2300000000 g) 46000000 h) 0’0000125 i) 123478 j) 123 k) 0’0034 l) 2890000 m) 0’00007654 n) 2700 o) 44560000000 p) 0’000000000003456

7. Realiza las siguientes operaciones utilizando la notación científica:

a) 3000 x 0’009 = b) 0’0045 x 0’000002 = c) 12000 x 4000000 = d) 0’000006 : 0’0002 = e) 800000000 : 400000 = f) 200000 : 0’000000000002 =

8. Al medir la masa de una cantidad de sustancia con una balanza que mide hasta el centigramo se obtiene los siguientes valores en gramos 1,29; 1,32; 1,33; 1,32; 1,28; 1,31: ¿Cuál es la sensibilidad del

aparato de medida utilizado? Y por tanto el error absoluto. Expresa el resultado de la medida con el error cometido.

9. Al medir con varias balanzas de sensibilidad 0,1 gr, la masa de una cantidad de sustancia se obtuvieron los siguientes resultados, expresados en gramos: 5,1; 5,2; 5,3; 5,2; 5,1; 5,1. ¿Cuál es el error absoluto y el relativo Expresa el resultado con el error cometido

10. Al medir el tiempo que un corredor tarda en correr 100 m con cronómetros iguales que miden hasta la décima de segundo se obtiene los siguientes resultados: 11,3 s; 11,4 s; 11,3 s; 11,2 s; 11,5 s; 11,4 s. ¿Cuál es el error absoluto y el relativo Expresa el resultado con el error cometido

11. Cinco alumno han medido la altura de uno de sus compañeros y han obtenido las siguientes medidas: 165 cm, 163 cm, 166 cm, 164 cm, 164 cm. Halla el error absoluto y relativo de la primera medida.

12. Al medir la longitud de un campo de fútbol de 101,56 m se ha obtenido un valor de 102 m; al medir el espesor de un libro de 3,25 cm se han medido 32 mm. ¿Cuál de las dos medidas tiene mayor calidad? Determina el error relativo de cada una de ellas.

13. En una carrera de 100 metros lisos, hay 5 cronometradores. Los tiempos que han medido para el vencedor de la carrera han sido los siguientes: 10'45 s, 10'62 s; 10'71 s. 10'52, 10'71 s.

¿Cuál será el tiempo oficial del ganador.

14. Al medir el diámetro de un alambre de acero se obtuvieron los siguientes resultados, expresados en milímetros: 1,29; 1,32; 1,33; 1,32; 1,28; 1,31:

a) ¿Cuál es la sensibilidad del aparato de medida utilizado? b) Expresa el resultado con el error cometido

15. Con una balanza granataria (balanza utilizada en el laboratorio que mide cantidades muy pequeñas) con una sensibilidad de 0,01g, se realiza una medida de una cantidad de sosa de m = 2,25g. Expresa la medida con su incertidumbre y calcula el error relativo.

16. Durante un experimento en el laboratorio, un estudiante mide la masa de 10 centímetros cúbicos de agua. Luego mide la masa de 20 centímetros cúbicos y así hasta obtener los datos. Volumen: 10, 20, 30, 40, 50, siendo las masas respectivas de las medidas: Masa (g): 10, 21, 29, 40, 50.Elabora una gráfica con los valores indicados en la tabla. Describe la curva resultante. ¿Cuál será la masa de 35 centímetros cúbicos de agua?. ¿Cuál será el volumen de 15 g?

17. Si medimos la presión de un gas cuando aumenta su volumen, manteniendo constante la temperatura obtenemos los siguientes valores:

Volumen: V (l) 10 12 15 20 30 60

Presión : P (atm) 3 2,5 2 1,5 1 0,5

18. Dibuja la gráfica P-V y di qué tipo de relación hay entre las dos magnitudes según la forma de la

gráfica. Calcula la contante k y calcula qué presión tendrá el gas si ocupa un volumen de 5 l Los datos de la tabla se refieren a un material por determinar.

Masa (g) 240 120 60 360 24 480 Volumen (cm3) 100 50 25 150 10 200 Representa en una gráfica la masa frente al volumen. ¿Cómo es esa gráfica?

19. Para estudiar el comportamiento de un muelle de 50 cm, se tiró de él con una fuerza cada vez más intensa y se midió el aumento de longitud del muelle. Los resultados fueron los siguientes:

F (N) 0 10 20 40 60 100

l (cm) 0 5 10 20 30 50

a) Representa la gráfica fuerza-alargamiento, para ordenar la información, situando los valores de la fuerza en el eje de ordenadas.

b) ¿Qué relación hay entre las variables? ¿Cuál es el valor de la constante? c) ¿Qué fuerza hay que aplicar para que la longitud del muelle sea 85 cm?

20. Un gas encerrado en un recipiente, está a una temperatura constante de 20 ºC. Ocupa inicialmente

200 litros siendo la presión de 1 atmósfera. Si se aumenta la presión se obtienen los siguientes valores del volumen

P(atm) 1 2’5 5 8 20 V(litros) 200 80 40 25 10

a) Representa esos valores en una gráfica p-V (p en el eje de ordenadas o eje Y, V en el eje de abscisas o eje X).

b) ¿Son directamente proporcionales la p y la V? 21. El oxígeno y el calcio reaccionan se forma la cal viva (óxido de calcio). Si reaccionan 40 gr de calcio

con 16 gr de oxígeno la reacción es completa. Calcula, indicando la ley que utilizas en cada caso: a) Los gramos de cal que se forman. b) Si tenemos 20 gr de oxígeno, ¿qué masa de calcio se necesita y qué masa de cal se forma? c) Si tenemos 30 gr de calcio ¿qué masa de oxígeno se necesita y qué masa de cal se forma? d) Si tenemos 20 gr de oxígeno y 30 gr de calcio ¿qué masa de cal se forma?¿qué y cuánto sobra?

22. El Nitrógeno y el Hidrógeno reaccionan para dar amoniaco si reaccionan 14 gr de nitrógeno con 3 gr de hidrógeno la reacción es completa. Calcula, indicando la ley que utilizas en cada caso: e) Los gramos de amoniaco que se forman. f) Si tenemos 10 gr de hidrógeno, ¿qué masa de nitrógeno se necesita y qué masa de amoniaco se

forma? g) Si tenemos 20 gr de nitrógeno ¿qué masa de hidrógeno se necesita y qué masa de amoniaco se

forma? h) Si tenemos 10 gr de hidrógeno, y 30 gr de nitrógeno ¿qué masa de amoniaco se forma? ¿qué y

cuánto sobra?

23. Qué significan las señales

24. Sean los siguientes elementos: 3887Sr, 53

126I, 1632S, 13

27Al

Escribe en cada caso: el número de protones, neutrones y electrones, La masa en umas de cada uno (sumando las masas de todas las partículas), la configuración electrónica y los iones que se formarían, justificando la respuesta. Sitúalos en el Sistema periódico explicando el por qué

Datos:

Mp = 1,673 . 10- 27 kg

Mn = 1,675 . 10- 27 kg

Me = 9,109 . 10- 31 kg

u = 1´661 . 10- 27 kg

25. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos, calcula su masa en umas, sitúalos en el

Sistema periódico y di que elemento son (4 puntos) a) Z= 19

A= 40 b) Z= 38

A= 80 c) Z= 15

A= 32 d) Z= 35

A= 72 Datos: mp = 1,673 . 10 -27 kg mn =1,675 . 10 -27 kg me = 9,109 . 10 -31 kg

1 uma = 1,661 . 10 -27 kg 26. Escribe la configuración electrónica de los elementos, di qué iones se forma y escribe la fórmula del

compuesto que formarían a) Bromo y estroncio b) Fósforo y potasio

27. Escribe la configuración electrónica de los elementos, di qué iones se forma y escribe la fórmula del compuesto que formarían (2 puntos) c) Selenio y Rubidio d) Nitrógeno y Magnesio

Formula o nombra los siguientes compuestos: Óxido de bario 1. Na2O Anhídrido sulfuroso 2. CaO Óxido de aluminio 3. Ag2O Óxido de níquel (III) 4. NiO Óxido de cloro (VII) 5. P2O5 Anhídrido nitroso 6. CaO Hidruro de litio 7. AgH Cloruro de cobalto (III) 8. H2S Ácido bromhídrico 9. HCl Amoniaco 10. BaO Peróxido de bario 11. Na2O2

Hidruro de calcio 12. PH3

Óxido de estroncio 13. Cs2O Ácido clorhídrico 14. PbI2

Cloruro de sodio 15. AsH3

Fluoruro de calcio 16. BaS Bromuro potásico 17. AlCl3

tricloruro de arsénico 18. Al2S3

Peróxido de litio 19. Li2O Sulfuro de hierro (II) 20. HClO4

Ácido nítrico 21. H4P2O5

Ácido carbónico 22. HIO Ácido fosfórico 23. HgH2

Ácido sulfhídrico 24. H2SiO3

Ácido sulfúrico 25. Ca(OH)2

Ácido hipoiodoso 26. Fe(OH)3

Hidruro de magnesio 27. HNO2

Ácido silícico 28. Al(OH)3

Hidróxido de calcio 29. KOH Hidróxido de hierro (III) 30. CaSO4

Ácido nitroso 31. Al2(SiO3)3

Hidróxido de aluminio 32. CoCl2

Bromuro de cobalto (II) 33. LiNO2

Hidróxido de potasio 34. Na2CO3

Sulfato de calcio 35. Ca3(PO4)2

Cloruro de cobalto (III) 36. KHCO3

Nitrito de litio 37. ZnCl2

Las ciencias. El método científico: sus etapas. La Física y la Química. Sistema Internacional de Unidades. Instrumentos de medida. Errores Material de laboratorio. Normas de seguridad Las leyes fundamentales de la química.

La ley de conservación de las masas. Ley de las Proporciones definidas.

Teoría atómica de Dalton. Estructura interna de los átomos.

Modelos atómicos Modelo de Thomson Experiencia de Rutherford Modelo de Rutherford Modelo de Bohr Modelo actual

Características de los átomos. Isótopos. Aplicaciones. Corteza electrónica. Iónes. Los elementos químicos. El Sistema Periódico. Uniones entre átomos. Moléculas y cristales. Masas atómicas y moleculares.