Θέμα 2ο

2.1.Ένα στοιχείο Χ έχει μαζικό αριθμό 23 και 11 ηλεκτρόνια.

α) Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου Χ και τον αριθμό των πρωτονίων και των

νετρονίων του πυρήνα του.

(μονάδες 6)

β) Να κατανεμηθούν τα ηλεκτρόνια του στοιχείου Χ σε στιβάδες και να βρείτε σε ποια ομάδα

και σε ποια περίοδο ανήκει.

(μονάδες 6)

2.2.

Α) Να συμπληρώσετε τη χημική εξίσωση (προϊόντα και συντελεστές) της παρακάτω αντίδρασης,

η οποία γίνεται.

NaOH(aq) + + HCl(aq) →

(μονάδες 4)

Β) Να ονομαστούν οι χημικές ενώσεις: NaOH, HCl, H2SO4.

(μονάδες 6)

Γ) Να υπολογιστεί ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου στη χημική ένωση HCl.

(μονάδες 3)

Θέμα 4ο

Ένας μαθητής διαθέτει 200 mL υδατικού διαλύματος HCl συγκέντρωσης 2Μ (διάλυμα Δ1).

Να υπολογιστούν:

α) Η ποσότητα (mol) του HCl που περιέχεται στο διάλυμα Δ1.

(μονάδες 10)

β) Η μάζα (σε g) Ca(OH)2 που πρέπει να προσθέσουμε στο Δ1 για να το εξουδετερώσουμε

πλήρως.

(μονάδες 15)

Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Αr(Η)=1, Αr(Ο)=16, Αr(Ca)=40.

Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014

2.1.α

Το άτομο(ουδέτερο) του στοιχείου Χ έχει αριθμό p τον ίδιο με τον αριθμό e. Έτσι για το Χ: ο αριθμός των p=e=11 Ζ=p=11 Σύμφωνα με τον τύπο Α=Ζ+Ν, σελ 15, του βιβλ. Χημείας Α

Λυκείου, προκύπτει N=Α-Z=23-11=12. Άρα Ν=12

2.1.β

Α) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Β) NaOH: Υδροξείδιο του νατρίου HCl: Υδροχλώριο H2SO4: Θειικό οξύ

Γ) HCl: Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο) του Cl προκύπτει σύμφωνα με

τον τύπο 1+χ=0=> χ=-1, Άρα Α.Ο Cl=-1

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 2ο

2.1

Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014

4.α) Στην σελ 117 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της

συγκέντρωσης.

C=n/V => n=C× V

Μετατρέπουμε στις σωστές μονάδες τους όγκους .

V=200 mL =0,2 L

C=2M

Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση

n=2Μ×0,2L=0,4mol

Άρα η ποσότητα του HCl που περιέχεται στο διάλυμα Δ1 είναι

n=0,4mol

4.β) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες

επίλυσης στοιχειομετρικών ασκήσεων .

Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης

εξουδετέρωσης μεταξύ HCl (aq) και Ca(ΟΗ)2 (aq).

2HCl (aq) + Ca(ΟΗ)2 (aq) → CaCl2(aq) +2Η2Ο(l)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 4ο

Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως

δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος

την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των

στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα

δεδομένα έχουμε για το HCl n=0,4mol

2HCl (aq) + Ca(ΟΗ)2 (aq) → CaCl2(aq) +2Η2Ο(l)

2mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΟΝΤΑΙ απο 1 mol

0,4mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΟΝΤΑΙ από χ mol

Χ= 0,2mol Ca(ΟΗ)2

Η μάζα του Ca(ΟΗ)2 προκύπτει από τον τύπο

n,Ca(ΟΗ)2=m, Ca(ΟΗ)2/Mr, Ca(ΟΗ)2=> m=n×Mr=0,2×74=14,8 g Ca(ΟΗ)2

*Το Mr, Ca(ΟΗ)2=Ar,Ca+ 2Ar,O+2Ar ,H=40+32+2=74

Άρα η μάζα του Ca(ΟΗ)2 είναι 14,8 g