Θέμα 2ο

2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω

χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) HCl(aq) + AgNO3(aq)

β) HCl(aq) + Mg(s)

(μονάδες 8)

Να αναφέρετε γιατί γίνεται η αντίδραση α . (μονάδες 3)

Να χαρακτηρίσετε τις αντιδράσεις α και β ως απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση

ή εξουδετέρωση. (μονάδες 2)

2.2. Να ονομασθούν οι επόμενες χημικές ενώσεις:

α) Mg(OH)2 , β) BaCl2 , γ) H3PO4 , δ) NH4Br

(μονάδες 12)

---------------------------------------------------------------------------------------

Θέμα 4ο

Το γαστρικό υγρό ασθενούς που πάσχει από έλκος του δωδεκαδακτύλου, έχει

συγκέντρωση σε ΗCl 0,05Μ (διάλυμα Δ1). Αν υποτεθεί ότι μέσα στο στομάχι εισέρχονται

3 L γαστρικού υγρού την ημέρα, να υπολογισθούν:

α) Η ποσότητα (mol) του ΗCl που περιέχεται στα 3 L γαστρικού υγρού

(μονάδες 10)

β) Η μάζα (g) Μg(OH)2 που απαιτείται για την εξουδετέρωση του ΗCl του γαστρικού

υγρού; (μονάδες 15)

Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Ar (Mg)=24, Ar (H)=1, Ar (O)= 16

Γ. Λιαράκος -Χημικός Παρασκευή, 30 Μαΐου 2014

α) HCl (aq) + AgNO3(aq) → + AgCl(s) + HNO3(aq) β) 2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(l) H Αντίδραση α είναι αντίδραση διπλής αντικατάστασης και παράγεται

σύμφωνα με τον πίνακα 3.1,ίζημα AgCl(s) .

H Αντίδραση α είναι αντίδραση διπλής αντικατάστασης

H Αντίδραση β είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 2ο

2.1

Γ. Λιαράκος -Χημικός Παρασκευή, 30 Μαΐου 2014

α) Mg(OH)2: Υδροξείδιο του μαγνησίου β) BaCl2: Χλωριούχο βάριο γ) H3PO4: Φωσφορικό οξύ δ) NH4Br: Βρωμιούχο αμμώνιο

2.2

Γ. Λιαράκος -Χημικός Παρασκευή, 30 Μαΐου 2014

4.α) Στην σελ 117 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της

συγκέντρωσης.

C=n/V=> n=C× V

V1=3L

C=0,05M

Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση

n=0,05M ×3L =0,15mol

Άρα η ποσότητα του HCl που περιέχεται στο διάλυμα Δ1 είναι

n=0,15mol

4.β) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες

επίλυσης προβλημάτων με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς.

Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης

εξουδετέρωσης HCl (aq ) με Mg(OH)2 (aq)

2HCl(aq) + Mg(OH)2 (aq) → MgCl2 (aq ) + 2H2O(l)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 4ο

Γ. Λιαράκος -Χημικός Παρασκευή, 30 Μαΐου 2014

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως

δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος

την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των

στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα

δεδομένα έχουμε για το HCl

n=C×V=0,05M ×3L =0,15mol HCl

2HCl(aq) + Mg(OH)2 (aq) → MgCl2 (aq ) + H2O(l)

2mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΤΑΙ ΜΕ 1 mol

0,15mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΤΑΙ ΜΕ χ mol

Χ=0,075mol Mg(OH) 2

Η μάζα του Mg(OH) 2 προκύπτει από τον τύπο

n, Mg(OH) 2= m/Mr, Mg(OH) 2 => m= n, Mg(OH) × Mr, Mg(OH) 2 =>

m =0,075mol ×58=4,35 g Mg(OH) 2

*Το Mr, Mg(OH) 2 =Ar, Mg + 2Ar , O +2 Ar, Η =24+32+2=58

Άρα η μάζα του Mg(OH) 2 είναι 4,35 g